Y1TRIA, Y
L'yttria pure, à l'état d'hydrate, est blanche, et devient d'un jaunâtre sale quand on la fait rougir au feu. Elle se dissout aisément dans les acides.
Une dissolution de potasie produit, dans les dissolutions yttriques, un volumineux précipité blanc d'bydrale d'yttria, qui est insoluble dans un excès du réactif.
L'ammoniaque se comporte de môme.
Une dissolution de carbonale p<aa$$ique détermine, dans les dissolutions ytlriques, un volumineux précipité blanc de carbonate yttrique, qui se dissout un peu dans un grand excès du réactif.
Une dissolution de bicarbonate potassique y produit un volumineux précipité blanc de carbonate yttrique, qui se dissout en entier dans un très-grand excès du réactif.
Une dissolution de carbonate ammoniacal se comporte de la même manière. 11 faut cependant une bien plus grande quantité de ce réactif pour dissoudre l'yttria, que pour opérer la dissolution de la glucine. Quand Tyllria contient de l'oxyde ferrique et de
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ToiLyde cérique» elle est très^peu soluble dans une dissolution de carbonate ammoniacal.
Une dissolution de phosphate iodique fait naître, dans les dtsso-' lutions des sels yttriques neutres» un précipité blanc de phosphate ytlrique, qui est soluble dans Tacide chlorhydrique, et qui se précipite de cette dissolution quand on la fait bouillir.
Une dissolution d'acide oxalique produit, même dans les disso' lutions yttriques un peu acides, un volumineux précipité blanc d'oxalate yltrique, qui est soluble dans Tacide chlorhydrique.
Une dissolution de sulfate potassique détermine , au bout de quelque temps, dans les dissolutions yUriques, un précipité de sulfate yttriço-potassique peu soluble, qui se dissout complètement quand on ajoute beaucoup d'eau, mais dont la dissolution s'opère avec lenteur, même quand celle-^i tient du sulfate potassique en solution.
Une dissolution de cyanure ferroso-potassique produit un précipilé blanc de cyanure ferroso-yttrique.
Une dissolution de cyanure ferrico-potassique ne fait pas naître de précipité.
Le sutfhydrate ammonique donne lieu à un précipité d'hydrate d'yttria dans les dissolutions yttriques neutres.
Le sulfide hydrique, dissous dans Teau ou à l'éUt gazeux, ne produit pas de précipité dans les dissolutions yttriques.
Les dissolutions des sels yUriques neutres rougissent le papier de tournesol bleu.
Les sels yttriques solubles dans l'eau se décomposent quand on les fait rougir au feu.
Les sels yttriques insolubles dans l'eau sont souvent un peu difficiles à distinguer de l'yttria.
L'yttria, comme la glucine, de même que laquelle elle se comporte sous ce rapport, n'est pas facile à distinguer, au chulumeau, des terres qui lui ressemblent.
Les dissolutions yttriques se distinguent des dissolutions alcalines, barytiques, slronlianiques, calciques et magnésiques, par le» mêmes caractères qui établissent la différence entre celles-ci et les dissolutions aluniiniques E\les se distinguent de ces dernières et des dis^lutions gluciniques, en ce qu'elle^ donnent, par la dis-
tB COMBINAISONS SOmES. BASES.
§èlUttdh âe polaM^ tin précipité qui est itufOlubteiàiAS uii txtèà du réactif, et des dissolutions thoriniques, m «^^ celldMn for^ metit avec le «ulfkie potassique Un ^i doublei inselubk éaM «ne dldsolution satarée de sulFatie poladSique.
La présence de tubgutneeê organiques non volatiies s'oppoae à as que Tyllria soit précipitée de ses diSBoluticins par tes ak»ii«.
iS. oxibËS tn tÉBiut.
!• Oxite cikEtjx, Ôé.
A l'état de pureté ei d'hydrate, Vùtfàe cèeéWi est bMc; fntà^ il Vaîr, îl devieht jaunâtrfe, fen absorbant de l'oxygène. Lorsqu'on h Tait tougîr au tontact de l'air, il acquiert une toulelut rougè briquetéë, parce qu'il se convertit en oxyde cérique. Il se disjMt aisément dans les acides. L'acide chlorhydrique, à chaud, té dhi< Sbtit presque toujours, avec un faible dégagement tjte cbl^Jlhè; cependant ce n'est point là une propriété de l'obtyde céreui , Inais bien dé l'oxyde cèrique, dotal il y à toujours une Cértàîtit quantité dans Toxyde céreux, à cause de la facilité avec laquelle tfe tifertiitt aifêcnrbë l'oxygène de l'air quand il est humide.
Une dissolution de potasse produit, dans léS disèdltfttbh^ t£-ituseâ, un volumifieûx précipité blanc d'hydrate cëi^tïi, tjul fesl insoluble dans uii èxcëà du réactif.
Vainniofiîaque se compoirte de mSme.
Une dissolution de carbonate potassique détermine un Volumiheux précipité blanc de carbonate céreux, qui est fort ^eù fioUible dans un excès du réactif.
Les dissolutions de bicarbonate potassique et de carbonate àmttto^ niacal se comportent de même.
Une dissolution de phosphate sodique donné un précipité blanc de phosphate céreux dans les dissolutions céreuses neutres.
Une dissolution diacide oxalique produit sur-le-champ, même dans les dissolutions céreuses acides, quand elles ne contiennent pas trop d'acide libre, un précipité blanc d'oxalate céreux, qui est soluble dans un grand excès d'acide chlorhydrique.
Une dissolution de sulfate potassique, versée dans des dissolutions céreuses qui ne soient pas trop ércndues, opère, sinon sur-le-
OXTDBg BU ^lÊaiUM» Af
chaiiip> du m^s tu beui de quelques temps^ vn précîpili cristal-* lia de sollate cércNSO^tassique ^ qui est trè^^iea solubte dans Peau , el insoluble dans une solution de sul&te potassique.
Une dissolution de cyanure /efrow^potas^pte (Hrodâtt un (iféci^ pité blanc de eif^mure ferrdso^éifeux dans les dissolutions oéveuSes.
Une àîssoluii^a de effàmnrt ^ferrk»^iMtt^i^ n'y détermine pas de précipUé.
Le gui/hydrate ammùniqm produit , dans les lliBS^^icmtfteuses liemnes, uâ préci^ Manc d'ôtydecéreuat. Potrt peu qu'il y ait de ftr oU de cobalt , le précipité eét noir.
Le stt^ûfe f^érùftffB, \lte(Ms tlansl>AUtm ft l*«mt dé gat, tiefeli ^Mâ naître de précipité dlins les dissolutions èér^lriséS.
Les dissohfltSon» tétieu96S neati^ tobgt^sent )é pt^ ûb tour^ nesG^.
Les^èlS cétrtâutsohiMiéS datis reaù^déeofÀpoàent qû^nrd dh4è^ À1t Totigir; fl tant eïcepter seulement te^iffiifd é&tim^'^omisiiifï^.
Ott ^raù'^ quelque ^dMBcûIfé à i06^atëir la présenté dé l'oxydé céreux dans les combinaisons <iêteût9Bi ftOA <)Éâ60p(tîbte&^'êtfê'dis^ soutes par Teau. Le mieux est de dissoudre ces combinaisons dans un adde, et> en plongeait dans la liqueur une croûte cristalline de sulfate potassique, de provoqua la formation d'un sulfate céroso-potafisique^y qui est insoluble dans une solution de saMatc potassique.
\u chakmea»y Voxyde céreux se conirertit en oxyde cérique. U borax et Je sel def)hosiphore dissolvent celui-ci dans la flamme extérieure, et en font un verre rouge, dont la couleur s'affiiiblit par le refroidissement, de manière à finir souvent par disparaître toutà-feit . Oette couleur se perdentièrement dans la flamme intérieure.
Les dissolutions cèreuses se distinguent des dissolutions alcalines, baryliques, strontianiques, calciques et magnésiques, à I Viide des mômes caractères qui établissent la différence entre cellesci et les dissolutions aluminiques. L'oxyde céreux diffère de l'alumine et de la glucine par son insolubilité dans un excès de potasse. U ne diffère de la tborine que parce que celle-ci ne prend pas la couleur rouge briquetée de Voxyde cérique quand on la fait rougir, et parce que , ni avec le borax , ni avec le sel de phosphore , elle ne donne, au chalumeau, un verre coloré, soit avant, soLt après le
j|g GOMBlflAlâONB âlV^LËd.
refroidisseineiit , pourvu qu'on ait eu soin de la débarrasser complètement d'oxyde ferrique. Enfin il diffère de Tjttria par le même caractère , et par la manière dont les dissolutions se comportent avec la solution de sulfate potassique.
Les alcalis ne précipitent pas Foxyde céreux d'une dissolution céreuse qui contient des substances organiques non volatiles.
2® Oxyde cérique, €e.
L'oxyde cériqueest d'un rouge briqueté et pulvérulait. A. chaud, il se dissout dans l'acide cblorbydrique, avec dégagement de gaz cblore ; la dissolution contient alors du chlorure céreux , et se comporte, par conséquent, avec les réactifs, de la même manière que les dissolutions céreuses. Lors même que l'oxyde cérique a été dissous par Tébullition dans de l'acide sulfurique étendu , celte dissolution se comporte avec les réactifs de même que les dissolutions céreuses. Cependant les précipités blancs d'oxyde céreux ont quelquefois alors une teinte jaunâtre, provenant d'une certaine quantité d'oxyde cérique qu'ils contiennent.
