THoaip, Tl
La thorine étant extrêmement rare , je n^ai point eu ocoasion de l'étudier ni d'examiner la manière dont elle se comporte avec les réactifs. Ce que je vais dire à son ^ard est tiré du mémoire de Berzelius sur cette substance.
La thorine pure est incolore. Après avoir été rougie au feu , elle ne se dissout dans aucun acide, si ce n'est dans Tacidesulfurique concentré auquel on a ajouté un poids d^eau égal au sien ; encore la dissolution ne s'effeciue-t-elle qu'avec le secours de la eba- '
leur. 6ii a beau ehauffer la thorine jusqu'au lûuge a^MC des alcalis purs ou des. carbonates alcalins, ce traitement ue la tend pciintiPlllbte àWH l'acide cliliirhyâriqii^QudsmsVacid^pitriqMe, comme le deviennent presque tous les autres oi^jcd^ qqi sqnt îu^t Iqhle^ <^s les s^cides après ayojr été rougis^ les( ^ciîles ne s'cmpairept (p^e des, 3ubstances ^t^Qi^gère^ §Yec }p?qn^l!^ ^l|e peut ôt|fç ip^lée, ^ qu'ils nq «npraiept enlever tfi^t qii'oî} pe Fq pa$ fait i^qgir gypc ^e ralçali. L'bydrale d^ ihqrjne, ^\ poqtnjre, 3e dissout très-aisément dans |es açide^,, Qiiapd ^l est humide; aprè^ ^'il a étq desséché y sa djssolplion s'opère plus difficilement et avec \enteur.
Une dissolution de potqsse produit , dans les dissolutions tboriniiipeS:, un précipité gélatineux d'hydrate de lho|rine, gui ne tarde cependant oas à se rassembler au fond du vase, et qui est insoluble dans un e^cès dp réactif.
V ammoniaque se con^porfe de même.
Les dissolutions de carbonate potassique et de carbonate ammoniacal déterminent y dans les dissolutions thoriniques, un précipité qui est soluble dans un excès du réactif. La solution s'opère assez aisément lorsque la dissolution du carbonate est concentrée, et djffipil^nent, au contraire, quand celle-ci est trop étendue*
Une dissolution de phosphate sodique forme , dans les dissolutions tboriniques, un précipité blanc et floconneux de phosphate tborir mque , quî est insoluble dans un excès d'acide phosphorique.
Vmê dissolution d'acifk oxalique en produit un d'oxalate thûfir nique^ qui est blanc, pesant, insoluble dans un excès d -acide axallque, et qui n'est non plus qu'extrêmepient peu soluble dans d'autres acides libres et étendus.
Une dissolution de ^ifate potassique tcouble les dissolutions ihoriniques, lentement à la vérité, mais précipite la thorine en lolalité, à l-état de sulfate thorioico-potassique , lorsque la dissolution du sulfete est epncentrée et mise en excès.
Une dissolution de c^anure/én^oso-z^olo^sî^ue produit, dans une dissolution thorinique neutre, un précipité blanc et pesant de cya-* nure fenoso-thoriniqqe, qui est soluble dans les acides.
Une dissolutiofi de cyanure fernco-polassiqm ne fait pas naitte de pfoipiié dans les dissolutions thoriniqqes.
44 GOMfilNAlSOI^S SIMPLES.
Le ml/hydrate atnmonique détermine dans les dissolutions thcH riniques neutres un précipité d'hydrate de ihorine.
Le sulfide hydrique^ liquide ou gazeux , ne précipite pas les dissolutions thoriniques.
Les sels thoriniques solubles dans Teau se décomposent quand on les fait rougir au feu. Les dissolutions de plusieurs d'entre eux , par exemple celle du sulfate , sont précipitées par rébullilion; cependant cette réaction n'a point lieu quand il se trouve des bases avec lesquelles la thorine forme des sels doubles.
Les dissolutions thoriniques se distinguent des dissolutions alcalines y barytiques» strontianiques et calciques, parce que l'ammoniaque en précipite la terre; des dissolutions magnésiques, par la manière dont elles se comportent avec l'ammoniaque et le chlorure ammonique; enfm des dissolutions aluminiques et gluciniques, parce que la dissolution de potasse y fait naître un précipité qui n'est point soluble dans un excès du réactif.
