ACIDES DU SOUFRE. SOI

ce liquide un courant de gaz oxyde nitrique, ou bien si Ton y verse quelques gouttes d'une dissolution de nitrite potassique, Tattaque du cuiTre commence, et tout le métal finit par se dissoudre si la proportion d'acide est suffisante.

La température exerce d'ailleurs une grande influence sur Foxydation des métaux par Tacide nitrique : à 16 ou20o au-dessous de zéro, le cuiysB, par exemple, n'est attaqué par aucun des hydrates de cet acide.

Le bismuth et Tétain conservent leur éclat métallique, à la température de 4- 20^> dans Tacide à 1 et 2 équivalens d'eau. Il en est de même du fer. Ces métaux sont attaqués avec violence par l'acide nitrique moins concentré; néanmoins le fer se maintient intact en présence d'un acide pur qui contient jusqu'à 4 1/2 équivalens d'eau.

Le zinc est toujours attaqué, à la température de -f- 20^, par l'acide nitrique pur, quel que soit son degré de concentration ou de dilution.* E. P.]

2<* Acide mitreux, K.

L'acide nitreux pur est liquide , quand il a subi l'action d'un grand froid, et alors il a une couleur verte foncée ; si on l'expose à un froid plus considérable encore, il devient incolore. Cet acide est très-volatil. À la température ordinaire, il est gazeux et doué d'une couleur jaune-rouge foncée. Il ne se présente jamais à l'état de pureté dans les anal jses chimiques; mais on rencontre fréquenunent sa combinaison avec l'acide rdtrique, quequelques chimistes regardent comme un degré particulier d'oxydation, lui donnant alors le nom d'acide nitreux, tandis qu'ils assignent celui d'acide hyponitreux à l'acide nitreux proprement dit.

L'acide nitreux se dissout dans l'eau, mais en subissant une décomposition partielle : de Toxyde nitrique se dégage, et il se forme une combinaison d'acide nitrique, d'acide nitreux et d'eau.

Les combinaisons de l'acide nitreux avec des bases ne peuvent point être obtenues directement. Elles ressemblent beaucoup aux nitrates, et, comme eux, détonent quand on les chauffe après les avoir mêlées avec du charbon en poudre. On peut cependant les distinguer sans peine des nitrates par les méthodes suivantes;

fiOl GOMBlMÂlBOlfi SttHJtS. ACIDES.

Si Voh ajoute à la dissolutim d^Bn nitrite de l'amda dilorbydiique et un peu d'or 6amc, le métal ne se dissout point, quand on fait chauffer la liqueur, k moins que celle--ci ne contienne en même temps un nitrate. A la vérité, la liqueur a une teinte un peu jaunâtre quand elle est concentrée, mais cette couleur ne tient point à de Tor dissous, et on la fait disparaître enajoutant de Teau.

Si Ton ajouté de l'acide sulfufique ou de Técide acétiqiie aux dis^ solutions des nitrites, Tacide nitreux se trouve bieiitnben liberté, mais il se convertit de suite et) acide nitrique, qui reste dans la dissolution, et en oxyde nitrique, qui s'échappe à l'état de gaz^ produisant des vapeurs rutilantes d'acide hitreux lorsqu'il entre en contact avec l'air atmosphérique.!* acide carbonique ne décompose point les nitrites.

Lorsqu'on distille les dissolutions des nitrites, il sb dégage pendant l'ébullition, slellealieûd'Untô mahfcèrè lente, du gai oxyde nitrique, qui, au contact dé Tàir, isé cotiVerttt éh vapeutt rutilantes d'acide nitreux; la dissolution contient ensuite Un lulrale. QUaid on fait bouillir les dissolutions des nitriteçàTair, elles se convertissent facilement en nitrates.

Quand on traite une dissotûtiôU côtiteuàht de ràcidé UitTêui ou un nitrite, par l'aéide mlfuriqUé et tin sdfeh-euûù^ cttomé on le Mt lorsqu'il s'agît de découvrir Taclde nitrique ou un nitrate {p. lÔT ) , on voitbiért apparaître les ttiéuies phénomènes; mais les ptenûéres gouttes de dtesolutîon ferreuse produisent sur-le-champ la couleur brun-noire foncée, tandis que, slïya dé Tacidè nitrique, cette couleur ne se manifeste qû*au tootaènt où l'on ajoute pour la seconde fois de la dissolution.

Les dissolutions des nitrites ayant pour baseun alcali ou une terre alcaline bleuissent le papier detournesol rouge.

L'acide nitrique est peut-être le seul avec le^el on puisse confondre l'acide nitreux dans ses combinaisons ; mais ce dernier s'eu distingue par les propriétés qui viennent d'être rapportées.

La 'CombmaiÊon de i^tuidenUreux €«m i*aekk nkri^m^ que cerlaîas chimistes consid^e^t, ainsi qu'il a été dit précédemment, cottage unactde particulier, se trouve contenuedans ce quion appelle l'acide nitrique finnairt. Ce denuer ert, d'après MitseMieh, vm di^Kflu-

ktlDWA DU MITEaOÈMB. )Af

tioQ diacide nitreux dabs de Taeide nitrique, Il est décomposé et) grande partie par Teau ; Tacide nitreux qu'il contient se transforme en acide nitrique, et de Toxyde nitrique se dégage. Cependant il reste toujours un peu d'acide nitreux dans l'acide nitrique fumant qu'on a étendu d'eau. L'addition de beaucoup d'eau dans l'acide nitrique fumant lui enlève la couleur jaune-rougfe qui lui est propre, et le rend blanc. Cependant si l'on verae d'abord très-peu d'eau, et qu'ëniÂiite On etk ajoute peu à peu davantage, la couleur de l'areide paisse au vert, pub au bleu, et enfin il devient incolore.

[Depuis la publication de cet ouvrage, les acides nitreux ( Pf) et hy[i6ttttri'4uë ['^) bnt été l'objet de recherchés qui, en faisàbl connaître lés véritables caractères dé ces corps, apportent dé grands chatigéments aux notions qui viennent d'être données.

L'acide nitreux ( Pf ) n'a jamais été obtenu à l'état pur ; il ne se produit dians aucun cas par la combinaison directe de l'oxyde nitrique avec l'oxygène, ainsi qu'on l'admettait il y a quelques années | les caractères assignés par M. Henri Rose à cet acide sont ceux 4*un mélange d'acide nitreux et d'acide hyponiirique.

L'acidehyponitrique ( N ) se produitpar la caléfaction du nitrate de plomb sec, ou j^ar h cioknbinaisoo du gaz oxyde nitrique avec l'oxygène ; recueilli dans un vase entouré d'un mélange réfrigérant, il erist^lisie en priâmes incolores, et transparens, qui entrent en fusion à -«^ O""; à la température ordinaire , il se présente sous la forme d'un liquide orangé ; il entre en ébullition à 22®; c'est cet acide qui constitue la vapeur nitreuse.

Par son contact avec l'eau, l'acide hyponitrique offre plusieurs phases distinctes de décomposition. Si Teau est ajoutée en petite quantité à la fois, il devient d'un vert d'autant plus foncé que la proportion d'eau qu oh fait agir est plus considérable ; cette proportion peut dépasser le poids de l'acide hyponitrique Sans qu'aucun gaz ne se dégage ; car cet acide se décompose alors en un hydrate d'acide nitrique et en acide nitreux libre qui teste dissous. En distillant ce mélange à une très-douce chaleur et en recueillant le produit le plus volatil dans un mélange réfrigéraut , le liquide bleu indigo qu'on obtient, et qui ©ntr^ m

iOk COMBINAISONS SIMPLlES. ACIDES.

ébulliiion à une température inférieure à 0, est en grande partie formé diacide nitreux ; néanmoins cet acide entraîne toujours avec lui une certaine quantité d'acide hyponitrique, dont la présence ne pourrait être évitée qu'en rectifiant de grandes masses de ce liquide bleu.

Si la quantité d'eau qu'on ajoute à l'acide hyponitrique est plus considérable que celle qni vient d'être indiquée, il se fait un dégagement de gaz oxyde nitrique , résultant de la décomposition de l'acide nitreux d'abord formé ; en même temps la liqueur se décolore et elle ne contient plus alors que de l'acide nitrique dilué.

M. Henri Rose indique , pour reconnaître les nitrites , Tacide acétique comme les transformant en nitrates, avec dégagement de gaz oxyde nitrique ; ce . procédé n'est pas certain ; à la température ordinaire, les nitrites sont solubles sans décomposition dans l'acide acétique; ce n'est qu'autant qu'on fait chauffer les liqueurs ou que l'action chimique développe de ' la chaleur, que le dégagement de gaz oxyde nitrique se manifeste ; j'ai pu profiter de cette propriété pour analyser le nitrite basique de plomb au moyen du peroxyde du même métal, le nitrite étant préalablement dissous dans l'acide acétique (1).

Le nitrite d'argent étant peu soluble dans l'eau, sa production peut servir aussi pour reconnaître les nitrites solubles ; ce sel se précipite sous la forme de cristaux soyeux d'un blanc jaunâtre quand on met en contact des dissolutions concentrées de nitrate d'argent et d'un nitrite alcalin. E. P. ]