ACIDES DU HANGANÈSE

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D'après Mitscherlich qui, le premier , a reconnu que cet acide devait être considéré comme un acide à part , on le prépare en dissolvant de rhypermanganatebarylique dans de l'eau, et ajoutant i la dissolution assez d'acide sulfurique pour précipiter toute la baryte, à l'état de sulfate barytique. C'est une liquide d'une couleur purpurine intense ^ qui a un pouvoir colorant extrêmement fort, car il suffit d'en verser un peu dans une grande masse de liqueur pour rendre celle-ci purpurine à un très-haut d^ré. On ne peu! pas le concentrer , car il se décompose , bien qu'avec beaucoup de lenteur, à la température ordinaire de l'air, et à celle de 30 à 40 degrés, sa décomposition a lieu d'une manière très-rapide : du gaz oxygène se dégage, et il se dépose du suroxyde de manganèse. Suivant Mitscherlich, l'acide hypermanganique surpasse encore l'eau oxygénée, sous le rapport de la facilité avec laquelle il abandonne du gaz oxygène» D'après Hunefeld, on l'obtient d'une bien plus grande fixité en lavant avec de l'eau chaude du manga« nate bary tique v^rt , et versant dessus la quantité d'acide phosphorique nécessaire pour saturer la baryte. On peut chauffer le tout , ce qui fadliie la séparation du phosphate bary tique : on décante l'acide hypermanganique dissoitô , et on peut l'évaporer jusqu'à uocité, comme aussi le redissoudre, sans qu'il se décompose; en l'évaporant de nouveau, on l'obtient sous la forme d'une masse oristainne d'un rouge-brun.

L'adde hypermanganique forme, avec toutes les bases , des sels qui sont solubles dans l'eau. A Pétat solide , ces sels ont une couleur presque noire, ou d'un rouge-brun très-foncé ; projetés sur des charbons ardens, après avoir été mêlés avecd'autrescorps facilement oxydables, ils peuvent détoner, comme les nitrates et les chlorates. Gbftuffés seuls, les hypermanganates alcalins purs se convertissent en mangajiates et w combinaisons de suroxyde de manganèse et

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d'alcali. Les dissolutions de ces sels ont une couleur purpurine fort intense, et presque touies jouissent aussi , comme l'acide, d'unepuissance colorante très- prononcée. Il n'y a point d'hypermanganate totalement insoluble. Le moins soluble de tous est Thyper-manganateargenlique; rhy permanganate potassique, celui dont on connaît le mieux les propriétés, est peu soluble. Les hy permanganates sodique, calcique, strontianique, magnésique, xin^ dque et cuivrique, tombent en déliquescenoe à l*air. L'acide hy^ permangauique ne peutpointse combiner avec l'oxyde plombique, l'oxyde manganeux , ni l'oxyde ferreux , parce qu'il abandonne de l'oxygène à ces bases, et les fait passer à un plus haut degré d'oxydation. Les dissolutions aqueuses des hypermanganates se décomposent aisément. Celle de l'hypermanganate potassique dans la dissolution de potasse pure ne peut être évaporée que sous le récipient de la machine pneumatique, à côté d'acide sulfurique ; aai^ cela elle se décompose peu à peu, même à froid, et avec plui de rapidité à chaud, en produisant du manganato potassique, qui est vert, et dégageant du gaz oxygène. Si la décomposition s'accomplit lentement, la quantité du manganate potassique vert augmente à proportion que diminue celle de l'hypermanganate runge, et, pendant les phases de cette transformation, on observe une série de changemens de couleur, qiii sont dus au mélange en proportions diverses du rouge avec le vert. Si Ton ajoute un acide à la dis- ^lution verte , elle redevient rouge; car, ainsi qu'on le verra plus loin, il se forme alors de l'acide hypermanganique, et se sépare une poudre brune.

Uammoniatfue et lescarboncUeê alcalins ne peuvent pas produire la couleur verte du manganate potassique dans les dissolutions rouges de l'hypermanganate potassique ; dugaz nitrogone se dégage, et il se précipite de l'hydrate de suroxyde de manganèse.

Lorsqu'on verse de Vadde nitrique ou de Vacide sulfuriqiu sur les hypermanganates secs, ou dans les dissolutions de ces sels, et qu'on chauffe, ils se décomposent, comme l'acide hypermanganique lui-même, en oxygène, qui & -échappe sous forme gazeuse, et en suroxyde de manganèse, qui se sépare à l'état d'une poudio brune. Quand on traite par Vacifie chlorhyérique un hypcrmani^aiva te quelconque, ou l'acide hypermanganique, du chlore gazeux scdt'»gago,

même à froid : à chaud» l'oxyde manganique qui s'était sépaii se dissout, aussi avec d^gement de chlore gazeux. La dissolution €sl incolore ; elle contient du chlorure manganeux , et la base de rhyperchlorate décomposée, laquelle base est à l'état de chlorure métallique.

Une dissolution d*adde mlfureux ou d'un tu^e, avec addition d'un acide, décompose très-facilement les dissolutions deshypermanganates; elle les décolore; il se forme du sulfate et de Thyposulfate manganeux.

V acide phosphoreux et autres acides réduisans décomposent trèsrapidement les dissolutions des hypermanganates.

La dissolution ou un courant de gaz mljidt hydrique décolore sur-le-champ les dissolutions des hypermanganates ; il se forme du sulfure de manganèse couleur de chair, et en même temps il se dépose tant de soufre, que le précipité paraît tout blanc.

Le sulfhydrate ammonique versé en excès dans les dissolutions des hypermangates, précipite du sulfurede manganèse couleur dechair.

Au chalumeau, les hypermanganates se comportent comme l'oxyde manganeux.

La couleur purpurine intense des hypermanganates et de leurs dissolutions» la facilité avec laquelle ils se décomposent en gaz oxygène et en hydrate de suroxyde de manganèse, Tabondant dégagement de chlore gazeux auquel ils donnent lieu quand on les traite par l'acide chlorhydrique, et la manière dont ils se comportent au chalumeau, les distinguent tellement, qu'on ne peut les confondre avec d'autres combinaisons.

Presque toutes les substances organiques décomposent facilement l'acide hypermanganique ; elles le réduisent, avec d^agement de gaz acide carbonique, en oxyde manganique, et même par raction de la chaleur en oxyde manganeux. Les diverses couleurs végétales et animales sont détruites instantanément par cet acide. La même chose arrive déjà, mais à un moindre degré , par les dissolutions des hypermanganates; mais le phénomène a lieu très-promptement lorsqu'on ajoute un acide. Le papier à filtrer suflit pour exercer une influence réductive sur l'acide hypermanganique et les dissolutions de ses sels, de manière que ces liquides subissent une décomposition partielle quand on le^ filtre.

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2® ACIDE MANGANIQUE, Mn.

L'acide manganique n a point encore élé obtenu à l'état de pureté : on ne le connaît que combiné avec des bases. Pour Tobtenir, on Élit rougir, avec du suroxyde de manganèse , des basés fortes, par exemple de la potasse, ou des nitrates de ces bases. Dans le premier cas, il se forme un manganate, tant au contact de l'ai r, parce qu'alors le suroxyde absorbe de l'oxygène atmosphérique, et se transforme par-là en acide manganique, qu'à l'abri du coniact de l'air, suivant Mistcherlich, parce qu'alors le suroxyde de manganèse se décompose en acide manganique et en oxyde manganique. En dissolvant la masse , on obtient une liqueur d'un vert intense , qui contient du manganate potassique mêlé avec de la potasse pure et du carbonate potassique; il reste une poudre brune, composée d'hydrate manganique et d'hydrate de suroxyde de man-

Les manganates ont, à l'état solide, une couleur verte si intense que souvent ils paraissent noirs. Us détonent sur les charbons et avec d'autres corps facilement oxydables. Leurs dissolutions aqueuses ont également une teinte verte fort intense. L'acide manganique s'y décompose avec plus de facilité encore que Tacide hypermanganique dans les siennes. Tous les acides, môme les faibles, font prendre sur-le-champ une couleur rouge intense aux dissolutions vertes des manganates, parce qu'ils converiisseul l'acide manganique en acide hypermanganique , ce qui s'accompagne de la formation d'un précipité noir de suroxyde de manganèse. L'acide hypermanganique prodbit se décompose ensuite, comme il a été dit précédemment, soit avec lenteur à la tem- .pérature ordinaire, soit plus vite lorequ'on chauffe douce-

ment.

L'eau seule décompose la dissolution du manganate potassique à la manière d'un acide ; elle le réduit en acide hypermanganique et en hydrate de suroxyde de manganèse. Il n'y a qu'une dissolution de potasse pure qui le dissolve sans le décomposer. La dissolution doit être évaporée sous le récipient de la machine pneumatique. On obtient alors des cristaux de manganate potassique, mêlé avec de l'hydrate potassique. Si l'on expose celte dissolution à l'air, l'acide carbonique de celui-ci sature la potasse

S8ft GOMBlMAlSOnft SIMPLES. ACIDES.

excédante, après quoi il opère la réduction de Tacide manganique en acide hypennanganique et en suroxyde de manga» nèse.

Vacidê ehlorhyàrique commence par rougir ]a disaolation ver(e d'un manganate, ainsi que font les autres acides; mais, bientôt après, la couleur rouge disparaît» au milieu d'un grand dégagement de chlore gazeux , et la liqueur devient une dissolution brune foncée d'oxyde manganicpie dans de l'acide chlorhydrique, dissolution qui, lorsqu'on la chauffe, dégage encore du chlore, et se convertit en une dissolution incolore de chlorure manganeux.

Vacidê sulfureux et autres acides réduisans, hmtjidê hyànqu» et le suif hydrate ammoniaque se comportent avec les manganates comme avec les hypcrmanganates.

Au clmlumeau, les manganales se comportent de même que l'oxyde manganeux. La couleur verte que la soude acquiert lorsqu'on la fond , sur une feuille de platine, avec des substances mangani(ères> provient du manganate sodique qui s'est produit.

Le changement du vert au rouge, que les acides étendus font subir aux manganates et à leurs dissolutions, par la transformation qu'ils opèrent de l'acide manganique en acide hypcrmanganîque, et l'abondant d^gement de chlore gazeux qui a lieu quand on traite ces sels par l'acide chlorhydrique, les distinguent tellement, qu'on ne saurait les confondre avec d'autres.

L'acide manganique, dans les manganates, est décomposé par presque toutes les substances organiques, A la vérité, les acides organiques font passer au rouge toutes les dissolutions vertes des manganates, comme le font les autres acides, et produisent de l'acide hypermanganique ; mais ils ne tardent pas à réduire celui-ci, avec dégagement de gaz acide carbonique, en oxyde manganique, ou mème^ si l'on chauffe, en oxyde manganeux. Les substances organiques non acides, comme le sucre, l'alcool, etc., détruisent très-promptement la couleur verte des manganates. L'addition d'acide sulfurique étendu accélère ensuite beaucoup la réduction de l'acide manganique, avec dégagement de gn7 acide carbonique.

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