XIV. MANGANÈSE

Délennination de V oxide manganeux. — L’oxide manganeux peut être précipité par plusieurs des réactifs dont on se sert pour précipiter la magnésie, avec laquelle il a de la ressemblance, sous le rapport de ses propriétés cliimiques. Le meilleur de tous est le carbonate potassique. La précipitation de l’oxide manganeux par ce sel exige qu’on observe un grand nombre des précautions sur lesquelles je me suis étendu en traitant de la détermination quantitative de la magnésie. La précipitation doit se faire à la cbaleur de rébuliition j le mieux est , après avoir mêlé la dissolution manganeuse avec un excès de carbonate potassique, de l’évaporer jusqu’cà siccilé, àuneforlecbaleur. On verse ensuite de l’eau chaude sur la masse sèche ; il reste du carbonate manganeux, qui est absolument insoluble dans l’eau , et qui , par conséquent , se laisse mieux laver que le carbonate magnésique. Par conséquent aussi , la liqueur filtrée ne contient pas la moindre trace de carbonate manganeux. On sèche ensuite ce sel , ou le fait rougir dans un creuset de platine, et on le pèse. La calcination lui enlève son acide carbonique , et le convertit en oxide manganoso-manganique , ce qui exige cependant une chaleur assez forte, quoiqu’il ne soit pas nécessaire de pousser celle-ci jusqu’au rouge obscur. D’après le poids de l’oxide manganoso-manganique , on détermine celui de l’oxide manganeux, si le manganèse existait sous ce dernier état dans la substance qu’on a analysée.

Lorsque la liqueur de laquelle on doit précipiter l’oxide manganeux par le moyen du carbonate potassique, contient des quantités considérables de chlorure ammonique ou d’autres sels ammoniques , il faut procéder de la même manière que quand on a de la magnésie à précipiter par du carbonate potassique , et ne pas se tromper relative- Tnent à la quantité qu’on doit ajoiiterde ce dernier.