MANGANÈSE

L’oxide manganeux est précipite aussi , comme la magnésie , par une dissolution de potasse pure. Le précipité, qui est de l’hydrate mangnneux , a d’abord une teinte blanche *, mais, tandis qu’on le lave sur le filtre , il cbange bientôt de couleur, en absorbant de l’oxigène , et devient noir à partir de la surface. On le convertit également en. oxide manganoso-manganîque par une forte calcination. Cependant il n’y a qu’un petit nombre de cas dans lesquels jon se serve de la potasse pure pour précipiter l’oxide manganeux *, on préfère ordinairement le carbonate potassique.

L’oxide manganeux peut bien être déterminé à Fétat de sulfate , c|uand il existe seul dans une liqueur de laquelle on n’a point d’autre substance à séparer cpmn titati veinent , et qui ne contient pas d’autre principe constituant Qxe que lui *, mais ce mode de détermination ne réussit pas alors aussi bien qu’à l’égard de la magnésie. Quand on fait rougir du sulfate manganeux au contact de l’air, il perd une faible partie de son acide, et de là vient qu’après la calcinatipnune très-petite cjuantité du sel n’est plus dissoute par l’eau. Cependant cette quantité se réduit réellement à fort peu de chose, lorsque le sulfate manganique n’a point été calciné fortement , et il y a une foule de cas où l’on peut recourir à cette méthode, pour déterminer quan- . titativement l’oxide manganeux d’une manière plus expéditive. La marche à suivre est, du reste, la même que celle dont j’ai précédemment donné la description à l’article delamagnésie (p. 24). Il estbon, cjuand on opèreainsî, d’éviter un très-grand excès d’acide éulfurique , parce qu’on a de la peine à l’expulser sans que le résidu éprouve de perte.

Délermination de Voxide manganique et du suroxide de manganèse. — Si le manganèse est contenu à Fétat d’oxide manganique dans la liqueur, ce qui arrive rarement , on peut précipiter ce dernier par l’ammoniaque. Le précipité d’oxidc manganic^ue ainsi obtenu se convertit

en oxide manganoso-nianganique par une forte calcination -, mais comme cette transformation exige une chaleur plus intense que celle qu’on peut produire avec une lampe à esprit-de-vin à double courant d’air, et que, même en chauffant peu , on ne peut pas être parfaitement certain de n’avoir point fait éprouver une perte d’oxigène à l’oxide , il est mieux de commencer par convertir l’oxide manganique en oxide manganeux dans la liqueur , ou , si Iç manganèse se trouve dans cette dernière à l’état de chlorure manganique , de transformer celui-ci en chlorure manganeux. Le meilleur moyen , pour arriver au but, est d’ajouter de l’acide hydrochlorique à la dissolution et de la chauffer long-temps j le chlorure manganique se convertit par là en chlorure manganeux , avec dégagement de chlore. Il ne faut pas , au lieu d’acide hydrochlorique , mettre du sucre, de la gomme ou d’autres substances organiques dans la dissolution, comme on l’a proposé. La transformation du chlorure manganique en chlorure manganeux s’accomplit bien de cette manière 5 mais la présence de substances organiques non volatiles peut, dans une foule 'de cas , être nuisible et s’opposera la précipitation d’un grand nombre de substances par les alcalis. L’alcool serait ce qui conviendrait le mieux , si l’on voulait employer cette méthode pour convertir l’oxide manganique en oxide manganeux.

Lorsqu’on doit examiner soit l’oxide manganique que la nature nous offre, tant à l’état de pureté qu’à celui de combinaison avec de l’eau , soit du suroxide de manganèse et des substances qui en contiennent , ce qu’il y a de mieux à faire , si ces substances ne contiennent pas d’autres prin cipes constituans fixes que le manganèse, c’est de les faire rougir jusqu'à ce que celui-ci soit complètement transformé en oxide manganoso-manganique. La perte en poids est due à de l’oxigène, quand la combinaison ne contient aucune substance volatile, lorsque, par exemple, il n’y a