Oxide platinique
L’oxide platinique ne se présente probablement jamais à l’état de pureté dans les recherches analytiques. L’hydrate platinique constitue une poudre jaune, cpii , lorsqu’on la chauffe, devient d’un brun foncé ou presque noir, et abandonne de l’eau. A une chaleur plus forte encore, il dégage du gaz oxigène, et se réduit en platine métallique. Le chlorure platinique forme une masse saline d’un rouge brun foncé, qui se convertit en chlorure platineux quand onia chauffe à peu près jusqu’au degré de fusion du plomb, et en platine métallique lorsqu’on pousse plus loin la
DES BASES» n5
chaleur : dans les deux gaz , du chlore gazeux se dégagé. Lorsqu’on chauffe le chlorure pîatinique assez pour qu'il se convertisse entièrement en chlorure plaiineux, il se dissout d’une manière complète dans l’eau, à laquelle il communique une teinte brune tellement foncée , que la dissolution parait opaque. Suivant Magnus , cette liqueur est une dissolution de chlorure platineux dans du chlorure pîatinique.
Le chlorure pîatinique est soluble dans l’eau, qu’il colore en brun foncé. 11 l’est aussi dans l’alcool. Sa dissolution dans l’eau se comporte avec les réactifs de même que la dissolution du platine dans l’eau régale , qui contient du chlorure pîatinique.
Une dissolution de potasse y produit un précipité jaune de chlorure pîatinico-poiassique , surtout lorsqu’on ajoute un peu d’acide hydrochlorique , pour convertir la potasse en chlorure potassique. Le précipité n’est pas sensiblement soluble dans les acides libres , mais il se dissout , à l’aide de la chaleur , dans un excès de potasse , et ne se sépare pas delà liqueur par le refroidissement-, il reparaît lorsqu’on sursature cette dernière avec de l’acide hydrochlorique.
L’ ammoniaque détermine , dans les dissolutions de chlorure pîatinique, surtout lorsqu’on ajoute un peu d’acide hydrochlorique ? pour convertir l’ammoniaque en chlorure ammonique, un précipité jaune, semblable à celui que les dissolutions de potasse font naître , et qui ne se dissout pas dans les acides libres, mais qui est soluble à chaud dans un excès d’ammoniaque; l’acide hydrochlorique dont on sursature cette dissolution , y occasione un précipité blanc.
Une dissolution Je carbonate potassique donne, dans les dissolutions plaliniques, surtout lorsqu’on ajoute un peu d’acide hydrochlorique, pour convertir la potasse en chlorure potassique, un précipité jaune de chlorure pla-
ii6 traité d’analyse chimique.
linico-potassique , qui ne se dissout ni dans un excès du réactif, ni par l’action de la chaleur.
Une dissolution de bicarbonate potassique se comporte de même.
Une dissolution de carbonate sodique ne produit pas de précipité.
Une dissolution de carbonate ammoniacal se comporte comme celle de carbonate potassique.
Une dissolution de phosphate sodique ne donne pas de précipité.
Une dissolution d’ acide oxalique n’en produit pas non plus.
Une dissolution de cyanure ferroso-potassique en occasione un de chlorure platinico-potassique , tandis que la liqueur prend une couleur un peu plus foncée.
Une dissolution de cyanure ferrico -potassique se comporte comme la précédente.
Une dissolution de cyanure mercurique ne produit pas de précipité.
Une dissolution de nitrate mercureux en détermine un abondant, jaune rougâtre.
Une dissolution de sulfate ferreux ne fait pas naître de précipité.
Le chlorure stanneux colore les dissolutions du chlorure platinique en brun-rouge foncé, sans y produire de précipité.
Une dissolution à’iodure potassique leur communique également une couleur brune-rouge foncée, et détermine un précipité brun, d’une teinte plus claire. Quand on chauffe la liqueur, le verre se couvre d’un enduit métallique.
La dissolution ou un courant de gaz sulfide hydrique ne fait d’abord que brunir les dissolutions acides et neutres de chlorure platinique : au bout de quelque temps il se
