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forme un précipité brun , qui , lorsqu’il s’est réuni au fond du vase , paraît noir.

Le suljhydrate ammonique produit, dans les dissol utions de clilorure platinique, un précipité brun noir, qui est soluble dans un assez grand excès du réactif. La dissolution a une couleur brune rouge foncée.

Une baguette de zinc métallique précipite le platine de ses dissolutions , à l’état métallique , sous la forme d une poudre noire.

Les combinaisons de l’oxide et du chlorure platiniques se décomposent quand on les fait rougir au feu : elles laissent du platine métallique, tandis que l’acide, s’il est volatil , et l’oxigène ou le chlore, se dégagent à l’état de gaz. Si les combinaisons du chlorure platinique contiennent un chlorure métallique qui ne soit ni volatil ni susceptible d’être décomposé par la chaleur , celui-ci , après la calcination , reste mêlé avec du platine réduit en particules très-fines.

Les dissolutions des combinaisons d’oxide platinique rougissent le papier de tournesol} mais celles des combinaisons du chlorure platinique n’altèrent pas la couleur du papier de tournesol bleu.

Pour constater la présence du platine dans celles de ses combinaisons que l’eau ne dissout point, il faut réduire l’oxide ou le chlorure platinique en platine métallique par la calcination ; on dissout alors ce dernier dans de Peau régale, et les réactifs qui viennent d’être passés en revue décèlent aisément la présence du platine dans la dissolution.

Les combinaisons du platine se réduisent à la flamme du chalumeau , et ne communiquent aucune couleur aux flux.

Les combinaisons de l’oxide et du chlorure platiniques sont très-faciles à reconnaître dans leurs dissolutions, et

Il8 TRAITÉ D’ANALYSE CHIMIQUE.

à distinguer de toute autre substance; par la manière dont elles se comportent avec la potasse et avec l’ammoniaque. Lorsque la dissolution du platine est acide, il suffit d’ajouter de la potasse pure, du carbonate potassique , ou de 1 ’ammoniaquc, pour obtenir le précipité jaune ; quand elle est neutre , il faut ou y verser une dissolution soit de chlorure potassique, soit de chlorure ammonique, ou, si l’on emploie les carbonates alcalins , ajouter un peu d’acide hydrochlorique à la liqueur, afin de la rendre acide.

La présence de matières organiques non volatiles , lorsqu’elles ne sont pas trop abondantes , dans la dissolution de platine, n’empêche pas cette dernière de donner un précipité jaune par la potasse 5 mais s’il y a trop de substances organiques , la liqueur dans laquelle on a versé de la potasse devient toute noire par l’effet d’un repos prolongé , et alors on a de la peine à remarquer la production du chlorure platinico-potassique. Lorsqu’une dissolution d’une combinaison de chlorure platinique qui contient de l’alcool a été tenue pendant long-temps en digestion à une douce chaleur, sous l’influence de laquelle l’alcool s'est presque entièrement dissipé, la liqueur purement aqueuse qui reste donne, par l’addition d’une dissolution de cyanure mercurique, un volumineux précipité blanc, sinon sur-le-champ, du moins au bout de quelque temps , et ce précipité devient encore plus considérable par un long repos. Comme les dissolutions de platine qui ne contiennent point de substances organiques 11e donnent pas de précipité par le cyanure mercurique , le platine pourrait être confondu dans ce cas avec du palladium. Mais si , après avoir séché le précipité, on le fait rougir, il se convertit en platine métallique qui , dissous dans de l’eau régale, peut aisément être reconnu à l’aide des réactifs.

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