Sous-oxide DE VANADIUM

Quand le sous-oxide de vanadium a été obtenu par la réduction del’acide vanadique au moyen du gaz hydrogène, a une chaleur rouge , il est noir et doué de l’éclat demimétallique. Il est infusible. Chauffé à l’air libre, il prend feu, bride comme de l’amadou, et se convertit en oxide noir. Exposé à l’air, il commence au bout de quelque temps à s’oxider : si alors on le jette dans de l’eau, on voitcelle-ci se colorer en vert , phénomène qui a lieu d’autant plus rapidement que la température à laquelle s’est opérée la réduction du sous-oxide était moins élevée. Les acides et les alcalis ne dissolvent point le sous-oxide de vanadium. Cependant lorsqu’on le laisse peu de temps en contact avec ces réactifs, il se produit des combinaisons d’oxide vanadique avec l’acide ou l’alcali dont on s’est servie par la même raison que l’eau se colore. Les acides ne dissolvent même pas le sous-oxide de vanadium à l’aide de l’ébullition , si l’on excepte l’acide nitrique, qui le dissout en prenant une couleur bleue, et avec dégagement de gaz oxide nitrique.

2°. Oxide vanadique ( acide vanadeux ).

Obtenu par la voie sèche, l’oxide vanadique est noir, terreux , et infusible à la température qui ramollit le verre. L hydrate vanadique est une masse d’un gris blanc, légère , qui se dépose difficilement dans l’eau. Lorsqu’on a évité le contact de l’air en le faisant sécher , il conserve sa teinte grise après la dessiccation -, mais si l’on n’a pas pris cette précaution, il acquiert une faible nuance bleuâtre. Cet effet a lieu aussi quand on conserve l’oxide

ï5ô TRAITÉ ^ANALYSE CHIMIQUE.

dans des vases contenant de l’air. L’hydrate obtenu par la précipitation de la dissolution de ses sels au moyen d’une dissolution de carbonate sodique, contient toujours un peu d’acide carbonique 5 cependant il ne s’y trouve que des traces de cet acide , qui ne paraissent point être essentielles.

L’oxide vanadique se combine tant avec les acides qu’avec les bases. Avec les acides il forme des sels vanadiques. L’hydrate vanadique est plus facilement dissous par les acides que l’oxide qui a été rougi au feu 5 ce dernier ne l’est que lentement, mais d’une manière complète. Lorsque l’oxide vanadique rougi contient un peu de vanadate vanadique , l’acide hydroclilorique le dissout avec dégagement de chlore.

La dissolution des sels vanadiques dans l’eau est d’un beau bleu, mais peu foncé et de teinte moyenne. Celle du chlorure vanadique est bleue, parfois aussi cependant brune. Les dissolutions de plusieurs sels vanadiques deviennent vertes, quand on les laisse exposées à l’air. Elles ont une saveur douceâtre et astringente , absolument comme les dissolutions des sels ferreux.

Les dissolutions des alcalis fixes et des carbonates alcalins fixe produisent , dans celles des sels vanadiques , un précipité gris-blanc, d’hydrate vanadique , qui est redissous par un excès d’alcali : la dissolution a une couleur brune. Un plus grand excès d’alcali fait naître un précipité brun de vanadite alcalin , qui se dissout dans l’eau pure , à laquelle il donne une couleur brune , mais qui est au contraire peu soluble dans une eau alcaline.

Les dissolutions des bicarbonates alcalins produisent également dans celles des sels vanadiques un précipité gris, qui est soluble dans un excès du réactif ; la couleur de la dissolution est le bleu pâle.

L’ ammoniaque en excès détermine aussi un précipité brun , qui forme bien une dissolution brune avec

DES BASES

l’eau pure , mais qui est complètement insoluble lorsque l’eau contient de l’ammoniaque, ce qui fait qu’ alors la liqueur qui le surnage est incolore.

Une dissolution de cyanure ferroso-potassique produit, dans les dissolutions des sels vanadiques, un précipité jaune , qui devient vert à l’air.

Le suif hydrate ammonique détermine dans les dissolutions vanadiques neutres un précipité brun-noir , qui est soluble dans un excès du réactif 5 la dissolution a une couleur pourpre foncée.

Le gaz sulfide hydrique ne fait point naître de précipité dans les dissolutions vanadiques, soit neutres , soit acides.

L’ infusion de noix de galle communique aux dissolutions vanadiques une couleur bleue si foncée , qu’elles paraissent comme de l’encre. Lorsqu’on laisse la liqueur en repos, il s’y forme un volumineux précipité noir , au milieu d’un liquide translucide et un peu bleuâtre.

Les sels vanadiques , sous forme solide , sont d’un bleu foncé 5 quelques uns cependant sont d’un bleu clair. La plupart d’entre eux se dissolvent dans l’eau. Les sous-sels et les sels anhydres sont bruns , mais donnent une couleur bleue à l’eau , en s’y dissolvant.