SOUFRE

Le soufre est solide à la température ordinaire. Il a une cassure conchoïde et une couleur jaune. Ses cristaux , soit ceux qui se forment à l’aide de quelques dissolvans , soit ceux qu’on rencontre dans la nature, sont translucides; mais il devient opaque après avoir subi la fusion. Il se présente souvent à l’état de poudre, et alors il a quelquefois, surtout lorsqu’il est humide ^une couleur presque blanchâtre. Ce corps est cassant , et quand on y met le feu , il brûle à l’air avec une flamme bleue. Il entre en fusion à une température un peu plus élevée que celle de l’eau bouillante , et dans cet état il est parfaitement liquide. Si on le cbaufte davantage , if s’épaissit , brunit et devient visqueux ; mais il reprend sa liquidité première et sa limpidité lorsqu’on abaisse la température. Si l’on verse de l’eau sur du soufre en fusion épaisse, on obtient une masse brune, visqueuse, qui ne devient solide, cassante et jaune qu’au bout de long-temps. Si le soufre étant à l’état de fusion épaisse , on le chaude encore davantage , et autant que possible à l’abri du contact de l’air , il bout et se convertit en un gaz jaune orangé , dont la couleur ressemble à celle des vapeurs de l’acide nitrique fumant. Ce gaz , quand on y met le feu , brûle à l’air, de même que le soufre, avec une flamme bleue, et en répandant une odeur d’acide sulfureux. Le soufre se reconnaît aisément à cette odeur , même quand il est tellement mêlé avec des matières étrangères, que ses qualités extérieures s’en trouvent masquées.

Si l’on fait digérer ou bouillir pendant long-temps du soufre avec de l’acide nitrique de force ordinaire , il se dissout , parce qu’il est converti en acide sulfurique. Mais sa dissolution complète n’a lieu qu’avec une extrême difficulté , et elle exige que l’acide nitrique soit fréquemment

ACIDES

renouvelé. Cette dissolution complète du soufre s’effectue plus rapidement dans l’acide nitrique fumant. Le soufre n’est point attaqué par l’acide hydrochlorique. L’eau régale, au contraire, le dissout plus facilement que l’acide nitrique seul. Lorsqu’on dirige un courant de gaz chlore sur du soufre en poudre , il se convertit en chlorure sulfurique. Une dissolution de potasse pure le dissout , surtout à la chaleur de l’ébullition : la dissolution contient alors du sulfure de potassium et de l’hyposulfate potassique. Une dissolution de carbonate potassique le dissout aussi avec les mêmes phénomènes , mais plus difficilement néanmoins que la potasse pure.