AMMONIAQUE LIQUIDE

tout était refroidi, et l'on versa un autre gallon d'eau de la même manière que ci-dessus; de plus on chauffa la cucurbite à un feu très-doux pendant quatorze heures, et il se distilla une livre environ d'alcali. On augmenta la force du feu pendant douze heures, et l'on obtint, en y comprenant le produit de la première opération, huit livres un quart d'alcali d'une bonne force et convenable à l'eau de Luce; on retira cet alcali du flacon, et on le mit à part. L'appareil étant refroidi , on y versa encore deux gallons d'eau, et le feu , allumé comme ci-dessus, fut entretenu jusqu'à ce qu'on eût obtenu sept livres d'esprit volatil faible. Cet esprit doit être préféré à l'eau pure pour les distillations subséquentes.

Pendant les seize premières heures de distillation, il se dégagea continuellement de l'eau du flacon, de l'air très-légèrement chargé d'alcali volatil , surtout lorsque l'eau vint à s'échauffer; mais plus tard ce dégagement d'air cessa tout-à-fait.

On employa pour condenser les vapeurs deux bouteilles de grès de la contenance d'un gallon, portant chacune trois quarts d'eau. Lorsque l'une était échauffée par les vapeurs, on la remplaçait par la seconde, et on plaçait la première dans un vaisseau rempli d'eau froide pour la refroidir. Le poids des six quarts d'eau augmenta ainsi de deux livres et demie, et il semble résulter des expériences suivantes qu'une livre de ces vapeurs, condensées dans l'eau, serait à une livre de l'alcali volatil mis à part pour l'eau de Luce , comme \[\o à 76, ou à peu près comme a à 1. On gagna donc ainsi près de cinq livres d'alcali volatil , qui eussent été perdues par le mode de distillation ordinaire.

On mêla ensemble l'eau des bouteilles de grès, et

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l'on en introduisit dans un matras de verre une quantité chargée de quatre onces de vapeur. D'un autre coté, on introduisit dans un ballon semblable quatre onces de l'alcali volatil mis à part pour l'eau de Luce, et on les étendit d'eau, de manière à rendre les volumes de liquide égaux dans l'un et l'autre ballon.

Le dernier ballon exigea une livre trois onces d'acide sulfurique étendu pour sa saturation, et ne dégagea point de calorique; tandis qu'il fallut pour saturer le premier deux livres trois onces du même acide, et ce ballon s'échauffa au point de ne pouvoir être tenu à la main, même après que la liqueur eût été étendue en plusieurs fois d'une quantité d'eau équivalente à deux quarts. Ceci montre qu'il y a une différence considérable dans les deux produits , sans parler de celle qui existe entre leur force respective. On mesura dans une autre distillation la chaleur produite par les vapeurs qui traversaient l'eau, elle s'éleva jusqu'à uo degrés Fahrenheit.

Lorsqu'on rectifie par la chaux l'alcali volatil caustique , on remarque aussi un dégagement considérable d'air très-chargé d'alcali, qui se condense dans l'eau en l'échauffant. Cette eau se trouve assez chargée de cette vapeur pour former une eau de Luce extrêmement forte, plus forte même que celle de l'expérience précédente, destinée au même usage; mais il est nécessaire d'employer deux flacons de grès qui font alternativement le service de l'appareil, et qu'on change à mesure qu'ils s'échauffent.

Le poids spécifique de l'ammoniaque liquide, poulies usages médicaux, est 0.960, elle contient alors -^ de son poids de gaz ammoniac. Le Dr Henry recommande de donner à celle dont on fait usage , pour l'examen des eaux minérales et des dissolutions acides.

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0.970 de poids spécifique; à ce degré, elle sature un volume égal au sien d'acide sulfurique à i.i35, d'acide nitrique à i.i43, d'acide muriatique à 1.074. La plus forte ammoniaque qu'il soil possible de conserver, sans des soins extraordinaires, est 0.954. Elle contient alors près du tiers de son poids de gaz ammoniac, ou i5 atomes d'eau sur 1 d'ammoniac.