MAGNÉSIE BLANCHE ( CARBONATE DE MAGNÉSIE

Ce sel s'obtient par la décomposition du sel d'epsom en dissolution dans l'eau , par une dissolution de perlasse purifiée.

Sa composition varie considérablement selon la quantité d'eau qu'il contient et la chaleur employée. Berzélius en a analysé un échantillon qui contenait sur 100 parties 44^7^ de magnésie, 35,77 d'acide carbonique, et 19,48 d'eau; il le considère donc comme 3 Mg : C : 2 4- Mg : Aq 8; il le nomme hjdrocarbonas magnesicus , et son poids doit être de 461 8343. Le Dr Thomson pense que le sel doit être plutôt représenté par 3 Mg* C : -f- 4 Mg* H#, son poids 22760. Mais M. Phillips, dans sa Pharmacopée de Londres, le regarde comme un carbonate-anhydre ou Mg ■ C : son poids atomique [±i de son échelle , équivalant à 52 5o de Thomson.

La magnésie blanche est appelée par les médecins anglais magnesiœ subcarbonas. Ils l'administrent comme laxatif et absorbant.

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SEL d'ePSOM.

On obtenait autrefois ce sel par i'évaporation des eaux minérales d'Epsom , près de Londres. C'est le sulfate de magnésie des chimistes méridionaux ; Berzélius et les chimistes du nord le nomment sulphas magnesicus.

On en prépare de grandes quantités de l'eau de mer, comme ou l'a vu page 3i6, tom. 2; mais ce sel ainsi préparé contient du muriate de magnésie qui attire l'humidité de l'air. Le Dr Henry a remédié à ces inconvéniens par les procédés qui suivent :

On calcine la pierre appelée (magnesian lime stone), pour la rendre caustique , on l'expose à l'air pendant quelque temps , et on passe la chaux éteinte à travers un tamis de toile métallique très-serrée.

Quand on doit employer l'acide acétique ou pyroligneux, on détermine d'abord la quantité de chaux magnésienne ou de son hydrate nécessaire à la saturation d'un gallon d'acide, et on en emploie une quantité double. Au bout de quatre heures , on décante la liqueur claire , et on la destine à tous les usages auxquels l'acétate de chaux peut être utile. Le précipité qui s'est formé est composé presque entièrement de magnésie. On la calcine à la chaleur rouge avec le contact de l'air, afin de brûler complètement les matières colorantes végétales , les matières résineuses qui la souillent. On verse de l'acide sulfurique étendu de cinq ou six fois son poids d'eau sur la magnésie réduite en poudre fine et tenue en suspension dans l'eau, dans les proportions d'une demi-livre de magnésie pour un gallon d'eau. Au lieu d'ajouter de l'acide sulfurique à la magnésie, on peut faire dissoudre de la couperose verte (sulfate de fer), dans huit fois son

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poids d'eau, puis la mélanger avec une quantité de magnésie calcinée , bien pulvérisée, égale à un tiers en poids du sulfate employé. On s'assure, par un des réactifs ordinaires, si le sulfate de fer est entièrement décomposé ; s'il ne l'est pas, on ajoute de la magnésie calcinée jusqu'à sa décomposition complète.

Par l'un ou l'autre de ces procédés on obtient une solution de sulfate de magnésie qu'on fait cristalliser par la concentration; on prend soin, lorsque la liqueur est déjà réduite à un tiers par l'ébullition , d'y ajouter soit de la magnésie blanche , dans les proportions d'une once pour chaque gallon ( à vin) de la dissolution , soit de la magnésie calcinée dans les proportions d'environ une once pour dix gallons.

On s'y prend de même lorsqu'on peut se servir d'acide nitrique ou muriatique, en déterminant, par un essai préliminaire, la quantité d'acide suffisante pour saturer une quantité donnée de la chaux magnésienne éteinte. On étend cette quantité d'acide de dix à douze fois son poids d'eau , et on la jette sur une quantité de chaux magnésienne, double de celle que l'acide peut saturer.

On peut encore employer, pour attaquer la chaux magnésienne, du muriate de magnésie, ou résidu appelé l'amer, bittern, et provenant de la séparation du sel commun et du sel d'epsom de l'eau de mer. On ajoute une certaine quantité de cet amer , contenant une quantité connue de muriate de magnésie solide, à un poids égal de la chaux magnésienne éteinte; on décante le muriate de chaux qui est dissous dans l'eau, et on lave le dépôt jusqu'à ce que l'eau soit sans saveur. On verse alors sur ce dépôt de l'acide sulfurique étendu, jusqu'à ce qu'il y ait un petit excès d'acide, excès qu'on sature au moyen de la magnésie

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blanche ; on fait cristalliser par les moyens ordinaires. On remplace l'acide sulfurique par le sulfate de fer, dans les proportions de trois parties de sulfate pour une du dépôt magnésien. Par l'emploi de ce bittern, ou muriate de magnésie, on obtient, non-seulement une grande partie de la magnésie contenue dans la chaux, mais encore une portion considérable du même corps, précipité du bittern par la chaux de la magnésie calcaire.

Un autre moyen consiste à faire dissoudre une quantité de sel ammoniac dans dix fois son poids d'eau chaude , et de le mélanger avec un poids égal de la chaux magnésienne éteinte ; on décante la liqueur claire, de laquelle on extrait de l'ammoniaque liquide par la distillation ; on lave le précipité ou dépôt magnésien à grande eau; puis, en le traitant par l'acide sulfurique étendu ou une dissolution de couperose, on obtient du sel d'epsom.

Enfin, on peut encore employer le chlore, en ayant soin d'en faire passer un courant suffisant pour que toute la chaux magnésienne soit combinée. Un boisseau de sel commun, 56 livres d'acide sulfurique à i.85o, /[O pints d'eau, et 4o livres de manganèse bien pulvérisé, sont les proportions qui donnent un courant de chlore suffisant pour décomposer 18 livres de chaux magnésienne éteinte, qu'on peut exposer à l'action du gaz, soit sèche, soit en suspension dans l'eau. On décante le chlorure de chaux liquide , on lave la partie insoluble à plusieurs reprises, puis on le traite comme ci-dessus, soit par l'acide sulfurique étendu, soit par le sulfate de fer.

Le Dr Henry considérait l'acide sulfurique comme bien préférable au sulfate de fer pour la fabrication du sel d'epsom.

CRIQUES FLOTTA M ES. x ^i)r->

Le sel depsoin est, selon Berzélius, Mg S:-* + m H II •; son poids, a,343,3()0. Selon Thomson, Mg- S.v -h 7 H , égal à 1 5,375.

LRIQUES FLOTTANTES.

Ces briques, qu'on appelle ainsi parce qu'elles sont plus légères que l'eau, sont connues depuis les temps les plus reculés , bien que leur fabrication n'ait pas été introduite en Angleterre. Pline nous informe que, de son temps, on en fabriquait à Marseille, à Coîento en Espagne, et à Pitane en Asie. M. Fabroni en a fabriqué en Toscane dans ces derniers temps.

La terre qui sert à leur fabrication est l'agaric minéral, ou lait de roche, qu'on nomme encore guhr, lac lunae, etc. M. Fabroni Ta extraite près de Casteldel-Piano, dans le pays de Sienne. Sa composition était de 55 de silice, i5 de magnésie, i4 d'eau, 11 d'alumine, 3 de chaux, et 1 d'oxide de fer. Elle n'est pas fusible, mais perd ~ de son poids par son exposition au feu, sans diminuer de volume.

Les briques fabriquées avec cette terre , cuites ou crues, surnagent l'eau. On peut même ajouter à leur composition un vingtième d'argile, sans que leur densité égale celle de l'eau. Elles n'imbibent point ce liquide, et forment un bon ciment avec le mortier. Les briques cuites deviennent sonores, propriété que ne possèdent pas celles qui sont crues. Une de ces briques, longue de 7 pouces, large de 4 t? et épaisse de 1 \ , ne pesait que \[\ onces -u ; tandis qu'une brique ordinaire de même dimension pesait 5 livres 6 onces \ Elles conduisent très-mal le calorique.

Fabroni recommande l'usage de ces briques dans les cuisines des navires, et dans la construction des batteries flottantes. Il pense qu'elles ont pu servir pour II. 3o