GAZ OXIGÈNE

de la même manière le plomb rouge , ( deutoxide de plomb ).

4° On l'extrait encore du salpêtre (nitrate de potasse ) , mêlé a deux fois son poids de sable siliceux bien lavé, en chauffant le tout dans une cornue de grès. Dans le cas actuel , le produit doit être recueilli par parties séparées; car de l'oxigène, presque à l'état de pureté, après s'être d'abord dégagé, est suivi selon les uns d'un mélange d'oxigène et d'azote, dans lequel le dernier gaz prédomine ; mélange que d'autres regardent comme formé d'air et du sous-double, sesquioxide d'azote dont nous avons parlé. Une livre avoirdu-poids de salpêtre donne , si la chaleur est bien réglée, environ 1,600 pouces cubes de gaz oxigène, avant que le nitrite de potasse, dans lequel il se transforme graduellement, commence lui-même à s'altérer.

5° Si l'on ne trouvait point commode d'employer une grande chaleur, on ajouterait au manganèse ou à l'oxide de plomb la moitié de leur poids d'acide sulfurique; et l'on échaufferait le mélange à une douce chaleur dans une cornue de verre ou un flacon à gaz; on pourrait au besoin remplacer le fourneau par une lampe.

6° Enfin pour obtenir l'oxigène le plus pur, c'est à dire ne contenant pas plus de trois mesures d'azote sur cent, on emploie le chlorate de potasse. On commence par diviser le chlorate, on l'introduit dans un matras de verre vert , muni d'un col étroit, qu'on recourbe ensuite à la lampe pour donner au matras la forme d'une cornue. On préfère cet appareil à tous les autres, parce qu'il retient moins d'air atmosphérique. On échauffe cette cornue , au moyen même d'une lampe à esprit-de-vin si elle n'est point d'une grande capacité; le sel fond et donne environ un

GAZ OXIGENE. 77

quart de son poids de gaz; ou si l'on veut s'exprimer en volume, chaque grain de sel donne environ^- pouce cube de gaz.

Le gaz oxigène est plus dense que l'air atmosphérique. Cent pouces cubes pèsent d'après Thomson 33.9i5 grains. Son pouvoir réfringent est moindre que celui de tout autre gaz ; il devient lumineux par une compression forte et subite ; l'eau ne l'absorbe qu'en petite quantité; cette absorption est d'un volume environ sur vingt-sept.

Il active singulièrement la combustion des corps : si l'on plonge un fil de fer contourné en spirale dans un flacon d'oxigène, en fixant à une de ses extrémités un bout de fil imprégné de soufre, et qu'on allume; non -seulement le fil brûle, mais le fer aussi prend feu en dégageant une lumière extrêmement vive.

Si au moyen de l'étincelle électrique on fait détonner une mesure d'oxigène avec trois mesures d hydrogène, il y a un dégagement considérable de calorique et de lumière; lorsque l'appareil est refroidi, on y trouve une quantité d'eau égale en poids au mélange des gaz, et qui contient quelques traces d'acide nitreuxdues à l'impureté de l'oxigène, qui n'est jamais bien dégagée d'azote.

Cette expérience, qui est la base de l'hypothèse de Lavoisier, fut faite par Fourcroy, Vauquelin et Seguin, sur une très-grande échelle en 1790 : on fit brûler lentement autant de gaz hydrogène que le calcul en indiqua pour peser une once trois quarts , au moyen d'un mélange d'oxigène ou d'air atmosphérique et peut-être d'azote; la lampe dont se servirent les expérimentateurs brûla pendant 1 85 heures consécutives, et l'on retira, douze onces, quatre gros et quarante-cinq grains d'eau (mesures françaises); une

78 GAZ N1TREUX.

série énorme de calculs suivit cette expérience , qu'on regarda comme une preuve infaillible de la composition de l'eau ; tandis que la seule conclusion légitime qu'on pouvait tirer de cette expérience , était qu'en admettant l'exactitude des corrections et des réductions, la lumière et la chaleur, dans le cas où ces principes seraient matériels, contenues dans cette quantité de principes constituans , ne pouvaient être pesées à la balance dont ces chimistes se servirent. La composition de l'eau ne peut être déduite d'une expérience unique, il faut encore que les résultats s'accordent avec les autres phénomènes connus et avec l'analogie. De ce qu'un animal renfermé dans un vaisseau rempli d'oxigène peut y vivre plus long-tems que dans un vaisseau de la même capacité rempli d'air atmosphérique, on a pensé qu'on pouvait employer avec avantage en médecine ce gaz à l'état de pureté, on a essayé de le faire respirer, sinon pur, du moins ajouté en excès à l'air atmosphérique pour quelques affections de poitrine. Les résultats de ces essais n'ont point été heureux, et ce moyen est abandonné, quoique l'on puisse présumer qu'il aurait de bons effets dans quelques cas d'atonie bien caractérisée. On a vu un homme asphyxié par l'hydrogène sulfuré d'une fosse d'aisance, revenir subitement à la vie en respirant du gaz oxigène, pour expirer peu d'instans après. Il est à craindre que dans les maladies de poitrine ce moyen curatif ne soit plus propre à en accélérer les suites funestes qu'à les prévenir, en faisant brûler encore plus vivement la lampe de la vie, dont la combustion est déjà trop active.

GAZ NITREUX (dEUTOXIDE d'aZOTe).

Le gaz nitreux rst le deutoxide d'azote des th éo-

GAZ N1TRF.UX. rq

riciens; on l'obtient toujours en traitant les tournures de cuivre ou de fer par l'acide nitrique; si le poids spécifique de l'acide est moindre que 1.2, il est généralement nécessaire de favoriser son action par une chaleur douce.

Le poids spécifique du gaz nitreux ( 1 .039 ), excède de fort peu celui de l'air, il est incolore, il faut environ vingt volumes d'eau pour dissoudre un volume de ce gaz : cette solution conservée pendant un certain temps se transforme, d'après Lagrange, en nitrate d'ammoniac. Il éteint les corps en combustion et cause une asphyxie subite aux animaux qu'on y plonge; mêlé à l'hydrogène, le mélange n'est point explosif, mais brûlé avec le contact de l'air la flamme est verdie par le gaz nitreux.

Si l'on introduit au moins 1 34 mesures de gaz nitreux, et au plus 365 sous une cloche placée sur la cuve à eau et chargée déjà de cent mesures d'oxigène, le mélange d'abord passe au rouge, il se dégage du calorique ; et si les gaz sont purs , le tout est absorbé par l'eau, qui se trouve chargée de gaz nitreux. Mais si la quantité de ce gaz est moindre ou plus grande, il y a toujours un résidu de l'un ou de l'autre gaz.

Des apparences semblables se manifestent avec l'air ordinaire, comme nous l'avons déjà remarqué. Lors de cette découverte , on supposa qu'elle fournirait les moyens de déterminer les différences que pouvait présenter la composition de l'atmosphère dans des lieux divers; mais les découvertes qui suivirent, ainsi que les expériences faites avec beaucoup de soin par Cavendish, et consignées dans les Transactions philosophiques de 1783, montrèrent que quelques différences qu'on pût remarquer dans les résultats , elles ne pou-

8o GAZ OX1DE NITREUX.

vaient être attribuées qu'aux proportions diverses du gaz, à l'ordre suivant lequel ils étaient mêlés, à la forme du vase , ou à la pureté plus ou moins grande de l'eau ; enfin, que ce procédé n'était nullement propre à faire connaître la pureté de l'air , ou de tout autre mélange dans lequel entre l'oxigène.

On regarde le gaz nitreux, dans la théorie de Lavoisier , comme formé de volumes égaux d'azote et d'oxigène combinés sans condensation ; son poids atomique est, d'après Thomson, Az O2, Z^So', ce corps est l'oxidum nitricum de Berzélius NO3, et, d'après cet auteur son nombre proportionnel est 377260.

GAZ OXJDE NITREUX ( PROTOXIDE d'aZOTE. )

Ce gaz est l'air nitreux déphlogistiqué du docteur Priestley, à qui on en doit la découverte, et le protoxide d'azote des théoriciens. On l'a nommé aussi oxide gazeux d'azote, gaz hilarant, etc.

Pour les usages chimiques, on se procure ce gaz en plaçant de la limaille de fer, ou du sulfate de potasse, dans un vaisseau rempli de gaz nitreux (deutoxide d'azote), jusqu'à ce que le volume ait diminué d'un tiers ; on ne laisse point se prolonger plus long-temps l'action mutuelle de ces divers agens, afin qu'une trop grande portion d'oxigène ne soit point absorbée.

On peut encore l'obtenir en faisant dissoudre du zinc dans l'acide nitrique étendu de cinq ou six fois son poids d'eau , jusqu'à ce que l'acide commence à tourner au brun; les portions du gaz qui succède sont du gaz nitreux.

Mais, pour les usages médicaux, on fait distiller le nitrate d'ammoniac à une chaleur qui n'excède pas 44° degrés de Fahrenheit , de manière que le sel liquéfié soit maintenu à une douce ébullition. On doit

GAZ OXIDE NITREUX. 8î

recueillir le gaz clans un appareil qui ne l'expose que le moins possible à l'action de l'eau, et si l'on a sous la main de l'eau qui ait déjà servi a une préparation semblable, on devra la préférer à toute autre. On reconnaît la pureté de l'oxide nitreux en en mêlant une portion avec un volume égal de gaz nitreux; s'il contient de l'air ou un excès d'oxigène , il y aura diminution de volume; on peut encore l'agiter avec une solution de sulfate de fer vert, il y aura aussi une diminution de volume s'il contient du gaz nitreux; ce qui arrive le plus souvent. Enfin on peut encore reconnaître son impureté en mélangeant l'oxide nitreux avec l'oxigène; si l'on remarque des vapeurs rougeâtres et une diminution de volume, la présence du gaz nitreux est démontrée.

Le pouce cube d'oxide nitreux pèse 0.46 de grain. Ce gaz est soluble dans un peu moins de la moitié de son volume d'eau , il lui communique une saveur douce.

Un volume de ce gaz mêlé à un volume égal d'hydrogène ne donne par la détonation électrique qu'un volume d'azote , et il se dépose de l'eau.

Une bougie y brûle avec une flamme brillante, et avec pétillement. Avant son extinction, la flamme blanche intérieure s'entoure d'une flamme bleue.

Les animaux renfermés dans ce gaz seul y périssent promptement ; respiré par les hommes, il produit des effets surprenans : les sensations sont différentes selon la constitution des individus; mais en général ils éprouvent un plaisir extrême et sont portés au plus haut degré de l'enthousiasme ; ils ressentent une joie très -grande, un penchant irrésistible au rire, accompagné d'une foule d'idées vives, et dune vigueur, d'une énergie animales extraordinaires. Il est encore digne de remarque que ces sensations ne sont pas II G