USAGES DE L'ACIDE SULFURIQUE

L'emploi de l'acide sulfurique dans les arts chimiques est extrêmement étendu; on s'en sert surtout dans le blanchiment et dans quelques opérations de teinture. On l'emploie encore pour séparer les acides du nitre et du sel commun de leurs bases, et dans une infinité de circonstances. Pris en petites doses, on le recommande en médecine comme un tonique ; et c'est enfin un caustique pour les blessures récentes.

La composition de l'acide sulfurique le plus concentré, du poids spécifique 1.847, est un atome de soufre, trois d'oxigène, et un d'eau : c'est le sulphas hjdricus de Berzélius, S:- + HH*, dans la supposition de ce chimiste que l'eau agit comme une base. L'acide anhydre ou sec , acidum sulfuricum de Berzélius, est S:*; mais, suivant Dulong, ce dernier n'est point un acide, mais simplement une base, qui n'est convertie en acide sulfurique que par la décomposition de l'eau : de sorte que la composition de l'acide sulfurique est réellement S :: H, puisque Dulong ne regarde l'eau que comme H*

Dans la théorie de Stahl , le soufre est SH , et l'acide

EAU SULFUREUSK ACIDE. 1 3()

sulfurique SO -+- 33 Aq., l'acide anhydre ou glacial étant SO + il\ Aq.

D'après Dalton et Thomson , le poids spécifique de l'acide combiné avec l'eau est, pour un atome d'acide et

i d'eau i85o

a id 1780

3 id i65o

10 id i3oo

i5 id 1220

17 id. 1200

38 id 1 100

Le Dr Percival ( Transactions de V Académie royale irlandaise ) a trouvé qu'en faisant dissoudre deux onces (troy) de sulfate de potasse dans neuf onces d'acide sulfurique à i845, le poids spécifique s'élevait à 1 892 ; de sorte que le poids spécifique ne peut point être regardé comme un indice de la force de l'acide ; il faut avoir recours à la saturation du carbonate de soude.

Quelques manufacturiers le retirent des chambres à 1220 de poids spécifique, d'autres à i5oo. On le concentre dans les chaudières en plomb jusqu'à fj5oj mais alors il faut le transvaser dans des vaisseaux de verre ou d'autre substance.