ACIDE NITRIQUE POR. 1 ") I

lies d'eau paraît être le plus intimement combiné; c'est celui dont le point d'ébullition est le plus élevé; il est 2480, tandis que l'acide plus fort ou plus faible bout à une température moins élevée.

C'est la force de l'acide qu'on vend ordinairement dans le commerce : 100 parties en contiennent exactement 60 d'acide réel et l\0 d'eau.

L'acide dont le poids spécifique est i .3692 contient précisément la moitié de son poids d'eau. Il entre en ébullition à la température de il\3°.

Ces points d'ébullition ont été déterminés par M. Dalton.

On conserve de l'acide nitrique, non-seulement à un haut degré déconcentration, mais aussi de force diverse; par exemple, à celle nécessaire pour préparer sans chaleur les solutions d'argent, c'est-à-dire du poids spécifique 1.108; ou tel qu'un flacon de la contenance de 16 onces d'eau contienne 19 onces d'acide. Henry recommande de conserver, pour les analyses, de l'acide nitrique à 1 1 Zj3 , qui possède le même pouvoir de saturation que l'acide sulfurique à 11 35.

L'acide nitrique est regardé comme un composé d'un atome d'azote ou nitrogène avec cinq d'oxigène , ou Az : : • , et son nombre proportionnel est , d'après Thomson, ô^So. Rerzélius le considère comme une combinaison de nitricum et de six volumes d'oxigène, ou N::: , ou 677260 ; ce qui revient au même, en effet, puisqu'il regarde l'azote ou nitrogène comme l'oxide d'une base qui n'a point été isolée jusqu'ici, et qu'il appelle nitricum. L'acide nitreux pur contient un atome de moins d'oxigène ; son nombre proportionnel est donc 575o ou 577260; mêlé à l'eau, il se convertit en acide nitrique et en gaz nitreux.

Ce qu'on appelle communément acide nitreux est

l5a ACIDE MURIATIQUE OU HYDROCHLORIQUE.

en général considéré comme un composé d'acide nitrique et de gaz nitreux ; cependant il paraît probable que ce composé est un mélange en proportions diverses des acides nitrique et nitreux, l'oxigène se divisant entre eux ; l'acide nitreux pur est sans usage.