ACIDE NITRIQUE PUR

L'acide nitrique qu'on extrait par le procédé de Glauber, est aussi fort que celui qu'on obtient du vitriol calciné , pourvu toutefois que l'acide sulfurique dont on fait usage soit bien concentré; mais, en général, il contient toujours une petite portion d'acide sulfurique, qui se trouve emporté par la chaleur, et de l'acide muriatique , si le salpêtre n'a pas été bien raffiné.

La chimie présente une nombreuse classe d'expé-

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riences qui réussissent également bien, que l'acide nitrique soit ou non mélangé avec une certaine quantité d'acide sulfurique; mais il en est d'autres qui exigent absolument de l'acide nitrique parfaitement pur : il est donc nécessaire de savoir le purifier au besoin. Cette purification se fait ordinairement, en mêlant à l'acide du salpêtre bien pur, et distillant une seconde fois. L'acide sulfurique qui altère l'esprit de nitre, se trouvant en contact avec une grande quantité de salpêtre non décomposé, s'unit avec sa base alcaline, et en chasse une quantité proportionnelle d'acide nitrique.

La séparation de l'acide muriatique est un peu plus difficile; si l'acide nitrique a une certaine force, on peut le mélanger avec une solution nitrique d'argent, qui formera un précipité; mais ce moyen ne peut guère être employé lorsque l'acide nitrique est faible.

Si, comme quelques auteurs le recommandent, on mêlait de l'acide nitrique impur avec une solution nitrique d'argent, et qu'on distillât jusqu'à siccité, les dernières portions de l'acide emporteraient avec elles quelques traces de muriate d'argent.

On a tenté un autre procédé de purification, qui consiste à distiller l'acide sur l'oxide de plomb, communément appelé litharge. Ce procédé a été l'objet de grandes discussions. M. Steinacher remarque qu'on savait depuis long-temps que les dernières portions d'acide nitrique, distillées sur la litharge, contenaient de l'acide muriatique.

Berthollet explique ce phénomène en disant que l'oxide de plomb partageant son action entre les deux acides , tous deux sont soumis à l'action expansive produite par la chaleur.

Lorsque l'acide nitrique a été suffisamment concentré, avant d'être rectifié sur l'oxide de plomb, les

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premières portions qui passent ne contiennent point d'acide muriatique, et cependant l'acide nitrique contient une quantité notable du premier avant sa concentration. L'excès d'eau est la seule cause qui diminue l'affinité de l'acide muriatique pour l'oxide de plomb. On aurait tort, cependant, d'espérer aucun succès, si l'on cherchait à concentrer l'acide avant de l'avoir rectifié, en prenant une certaine quantité de litharge, ou eu distillant jusqu'à siccité , comme quelques auteurs le recommandent. La quantité de litharge varie de 7^ à 7 du poids de l'acide , suivant son degré d'impureté. D'un autre côté, lorsqu'on distille jusqu'à siccité, les dernières portions de l'acide emportent avec elles du muriate de plomb. Le procédé suivant sera de quelque utilité à ceux qui préparent eux-mêmes leurs réactifs.

On fait distiller d'abord, dans une capella-vacua, huit livres d'acide nitrique à 35°, contenant de l'acide muriatique et une très-petite quantité d'acide sulfurique. On ménage le feu de telle sorte, que les gouttes d'acide se succèdent lentement; l'on arrête la distillation lorsque la moitié de l'acide a passé. Cet acide rectifié marquera 1 5° à l'aréomètre de Baume ; ce qui reste dans la retorte marque 4o° du même instrument. On jette de la litharge en poudre fine, et l'on remue avec une tige de verre. Quelques heures suffisent pour convertir la litharge en une poudre blanche. On en ajoute une nouvelle quantité, puis une nouvelle, jusqu'à ce qu'elle conserve sa couleur après plusieurs heures d'immersion. Alors on laisse le muriate et le sulfate de plomb se déposer; on décante l'acide dans une retorte de verre disposée dans une capella-vacua, sur un peu de sable qui lui donne de la stabilité.

On adapte à la retorte un récipient qui doit s'ajuster

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exactement; car il ne faut point employer de lut, la vapeur de l'acide ne manquerait point de l'altérer promptement, le produit serait souillé ; enfin, l'on conduit doucement la distillation. Cependant il ne faut point que la température de l'acide soit jamais au-dessous du point d'ébullition; autrement les vapeurs ne se condenseraient point. La première moitié qui passe marque 35° de Baume, la seconde l\o. Ces deux portions sont incolores , et possèdent toutes les propriétés de l'acide nitrique parfaitement pur , pourvu toutefois qu'on ait la précaution de laisser dans la retorte -^ environ du liquide.

La table suivante, qui résulte d'expériences faites avec le plus grand soin par le Dr Thomson , donne le poids spécifique de différens composés atomiques d'acide nitrique et d'eau. Une partie ou un atome d'acide avec

1 d'eau, d. ..

L'acide formé d'une partie d'acide et de quatre par-