CHALUMEAU DU DOCTEUR WOLLASTON

Le Dr "Wollaston a réduit les dimensions du chalumeau à celles d'un crayon de poche; de sorte qu'il peut servir à fermer un portefeuille qui contiendrait un peu de borax et du platine en feuilles : de manière que l'opérateur peut, partout où il se trouve, examiner instantanément une préparation suspecte ou un minéral quelconque.

La figure 63 représente ce chalumeau, qui se compose de trois parties. Les deux pièces a c sont en métal; la troisième b est en bois, et terminée par une tuyère de métal. Cette disposition a pour but d'empêcher la chaleur de. la tuvère de se communiquer aussi rapidement au manche. Ces trois pièces, en glissant l'une dans l'autre, sont ainsi réduites aux plus petites dimensions possibles.

Berzélius fait observer que ce chalumeau ne s'emploie que lorsqu'on n'a point à examiner des substances avec beaucoup de soin. En effet , il est assez difficile que les pièces s'ajustent assez bien pour ne point laisser passer d'air; de plus, ce chalumeau n'a point de réservoir, et le bec formant un angle obtus avec la tige, la direction donnée à la flamme n'est nullement commode. Les supports qu'on emploie le plus généralement dans les essais au chalumeau sont de charbon de bois. L'on doit choisir celui qui provient des jeunes branches pleines de sève; il doit être sans fentes ni crevasses : le charbon de bois d'aune est sans contredit le meilleur, à cause de sa texture serrée et de l'absence des crevasses dont nous venons de parler. Pour s'en servir, on creuse avec un couteau une petite cavitésur sa partie convexe, quelquefois même sur la surface produite par la fracture transversale; on place la substance dans

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cette cavité, et l'on dirige obliquement sur elle le dard de la flamme, de manière qu'entrant par un des bords de la cavité, elle puisse, après avoir frappé sur la substance que l'on veut chauffer, revenir un peu sur ellemême, et s'échapper ensuite par le bord opposé.

M. Smithson emploie comme supports de petites plaques d'argile , qu'il obtient en battant de l'argile blanche réfractaire, entre des feuilles de papier, de la même manière qu'on bat l'or; il coupe ensuite avec des ciseaux l'argile et le papier en morceaux de quatre dixièmes de pouce de longueur et de deux dixièmes et demi de large; il les durcit alors au feu. Coupés en petits triangles très-aigus , ils peuvent remplacer le sappare de Saussure. L'on parvient à fixer la substance que l'on veut chauffer à l'extrémité de ces petits triangles, en délayant de l'argile très-réfractaire avec un peu d'eau; l'on en applique une petite quantité tout-à-fait à l'extrémité, et l'on touche ensuite, avec cette extrémité, la substance que l'on veut chauffer. L'argile se dessèche presque instantanément, et l'on peut introduire la substance dans la flamme en toute sûreté.

Le chalumeau, habilement employé, est l'un des instruments les plus utiles pour les recherches minéralogiques; car l'on peut dire en général que la propriété qui permet à certaines substances de se fondre au chalumeau , est tout-à-fait décisive. Il est évident en effet qu'elle se rattache à certains principes constituants qui font partie intégrante du minéral qui jouit de celte faculté. Le feu tout naturel des charbons ardents, sur lesquels on dirige la flamme d'une petite lampe à huile, suffit pour déterminer plusieurs minéraux volatils, le soufre, l'arsenic, le zinc, le cadmium, l'antimoine, le bismuth , le tellure, se découvrent par

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ce seul essai , quel que soit d'ailleurs leur déguisement et leur peu de pureté. Le premier, en répandant celte odeur suffocante qui est connue de tout le monde , le second par une forte odeur d'ail , le troisième par une flamme blanche éblouissante qui entraîne avec elle des flocons blancs , les autres à différents caractères que nous ne pouvons énumérer ici. Les barytes se reconnaissent à la couleur jaune verdâtre , et les strontianes, à la couleur purpurine qu'elles donnent à la flamme.

En employant seulement trois flux, le carbonate de soude , le borax et le phosphate de soude ou d'ammoniaque, connu autrefois sous le nom de sel perlé, et occasionnellement le nitrate de cobalt, on s'assure immédiatement de la présence de la silice, de l'alumine, de la magnésie et de quantités d'oxides du même genre, en essayant au besoin l'action de l'acide nitrique sur le résidu.

La plupart des alkalis peuvent encore se reconnaître au moyen du chalumeau , en se servant du nitrate de baryte comme fondant, et de feuilles de platine pour support.

Un avantage particulier de cette chimie, qu'on pourraitappeler microscopique, est la quantité très-minime qu'on peut employer à l'examen des substances et dans les recherches théoriques , lorsque la substance soumise à l'examen est précieuse , ce qui arrive fréquemment ; la facilité d'opérer sur de petites quantités devient de la plus haute importance, attendu que ceux qui ne la possèdent point sont exposés à perdre toutà-fait l'occasion d'acquérir de nouvelles connaissances, ou ne le font qu'en se soumettant à de grandes dépenses. Il existait dans le Musée britannique un petit fragment d'une pierre noire dont l'origine et l'histoire étaient inconnues. Ce fragment était l'unique que pos-