CH4 = C2 H4 H- 2 H

2CH4=C-H6h- H2;

4° Lumière . — Sans action.

5° L 'étincelle décompose le formène en acétylène et hydrogène, avec phénomènes ultimes d’équilibre.

6° Réactions chimie/ ues : oxygène.

Formation d’eau et d’acide carbonique, par inflammation.

Le formène, mêlé de chlore , s’y combine lentement, sous l’influence de la lumière diffuse, avec produits de substitution et de gaz chlorhydrique.

Au contraire, si l’on enflamme le mélange ou si l’on fait agir la lumière solaire, il y a action brusque, combustion de l’hydrogène, avec formation de gaz chlorhydrique et de carbone libre :

CH4h-2C12— C+ 4HC1.

Le formène ne donne pas de produits d’addition avec le chlore.

Le brome et Y iocle ne l’allèrent pas à froid.

Il ne s’unit à froid ni à Y acide sulfurique concentré, ni aux hydracides (même en tube scellé); ni au chlorure cuivreux, acide ou ammoniacal. L’ acide nitrique fumant ne l’attaque pas immédiatement à froid.

7° Dosage. — Par combustion.

Equation eudiométrique :

CH4 -h 2Û2r= CO2-!- 2 H2 O.

ivo1 de méthane exige 2vo1 d’oxygène et forme ivo1 d’acide carbonique et 2vo1 de vapeur- d’eau.