OXYDE DE MÉTHYLE OU ÉTHER DIMÉTHYLIQUE
§ 40. — Oxyde de méthyle ou éther diméthylique. (CH3)2 O = 46. Poids du litre à o° et om,76o : 2^,067.
Analyse spectrale sous la pression de 0^,760. Décomposition dès les premières étincelles.
Raie rouge .
Raies jaunes encadrant une infinité de raies fines (C2H2) .
Vertes .
R a ies bleues violacées, peu visibles, difficiles à repérer .
Gaz incolore, d’une odeur étbérée.
Très soluble dans l’eau (37vo1).
Il se dissout aussi abondamment dans l’alcool ordinaire, dans l’alcool mélhylique, dans l’acide sulfurique (6oovo1). Par addition immédiate d’eau, il se dégage de cette dernière solution, surtout à l’ébullition.
Il brûle avec une flamme pale, analogue à celle de l’alcool.
Sa combustion dans l’eudiomètre a lieu suivant les rapports de volumes suivants :
C2H60 H- 3 02= 2 CO2 -h 3H2 0.
4vo1.
8vo1.
Pour le doser, on se servira : soit de la combustion eudiométrique, soit de la dissolution dans l’eau, ou dans l’alcool, ou dans l'acide sulfurique.
MONOGRAPHIES
§ 41. — Nitrite de méthyle CH3Az02=6i.
Gaz incolore.
Le gaz pur est explosif par l’action de la chaleur, ou de l’étincelle électrique.
En présence d’un excès d’oxygène, il fournit les produits suivants : acide carbonique, eau et vapeur nitreuse.
CH3Az 02-f- {O = C02+ i{H20 Az.
La potasse aqueuse le décompose lentement en nitrite et alcool.
§ 41 bis. — Aldéhyde méthylique. CH2 O = 3o.
Pour mémoire; ce corps gazeux se polymérise et par suite se condense presque immédiatement.
FORMÈNE FLUORÉ.
§ 42. — Formène fluoré. CH3 F = 34.
Poids du lilre à o° et 0^,760 : 18,5*28.
Gaz incolore, n’attaque pas le verre. ivo1 d’eau dissout ivol,66.
Sa combustion produit de l’acide carbonique, de l’eau et de l’acide fluorbydrique, qui attaque le verre.
Il existe plusieurs gaz formés par substitution du fluor à l’hydrogène •dans le formène. Les plus hydrogénés brûlent avec une production de HF qui attaque le verre.
Ces composés sont presque insolubles dans l’eau; très lentement altérables par la potasse aqueuse; solubles et décomposables par la potasse alcoolique, avec régénération de fluorures alcalins et de composés oxydés.
On a signalé ainsi le formène bifluoré CH2 F2; le formène clilorofluoré CH2C1F; le formène trifluoré CHF3 et le fluorure de carbone CF4, tous gazeux.
MONOGRAPHIES
§ 43. — Méthylamine. CH3(AzH'2) = 3i.
Poids du litre à o° et om,76o : i&, 393.
Analyse spectrale sous la pression o'Vjôo. Décomposition dès les premières étincelles.
Bande rouge large . 6662 (H)
Double raie fine, milieu . 5934 (Az)
5678 ! ! ( Az)
5665 (Az)
Vert bleuâtre . 5 1 63 (C)
Bande bleue, milieu . 243.0!! 5ooo!!!(Az)
Dans le violet, série de petites raies peu visibles, difficiles à mesurer.
Point d’ébullition : — 2°,o.
Gaz incolore, à odeur désagréable qui rappelle celle du poisson en décomposition. 11 est extrêmement soluble dans l’eau, qui en prend n5o fois son volume à 120. 11 est inflammable et brûle avec une flamme livide.
A volume égal, il se combine à l’acide chlorhydrique et il produit d’abondantes fumées au contact de ce gaz.
Ses dissolutions dans l’eau et l’alcool sont très alcalines.
Sa dissolution précipite les solutions des sels métalliques, en formant des composés analogues aux sels ammoniacaux.
On distingue la méthylamine de l’ammoniaque par ces faits : elle précipite mais ne redissout pas les oxydes de nickel ou de cobalt; inversement, l’alumine, insoluble dans l’ammoniaque, est soluble dans la dissolution de méthylamine.
Le chlore détruit la méthylamine, avec formation de produits substitués.
Elle brûle en se combinant avec l’oxygène dans I’eudiomètre; mais la réaction s’effectue d’une façon incomplète, avec formation de nombreux produits accessoires. Elle ne peut être recommandée pour des
MÉTHYLAMINE. 35g
dosages exacts; mais elle distingue la méthylamine de l’ammoniaque, par la formation simultanée de l’acide carbonique et de l’azote.
La combustion incomplète de la méthylamine produit de l’acide cyanhydrique et de l’acétylène. De même l’action de la chaleur rouge et celle de l’étincelle.
Le chlorhydrate de méthylamine est très soluble dans l’alcool absolu et il est déliquescent : caractères qui le distinguent du chlorhydrate d’ammoniaque en permettant de les séparer.
Dosage. — En volume. Par titrage acide, à la façon de l’ammoniaque.
MONOGRAPHIES
§ 44. — Alcalis analogues.
Ils sont susceptibles de manifester leurs éléments par combustion.
(I) . Diméthylamink ( C2H3)2H Az = 45.
Point d’ébullition : -h 8°.
(II) . Triméthylamine ( C3H3 )3 Az 5g.
Point d’ébullition : 4-9°, 3.
(III) . Éthylamine. (C2HS) H2 Az — 45.
Point d’ébullition : 4-1 8°, 5.
Poids du litre : 28,022 (réduit).
(IV) . Propylamine ( C3H7)H2 Az = 54.
Point d’ébullition : 4- 4g°»o*
§ 44 bis.
Méthylphosphine CH3 P = 48. — A rapprocher des corps précédents. Poids du litre : 28,167 (réduit). Bout à 25°. Propriétés alcalines. Incolore. Très peu soluble dans l’eau. Odeur désagréable. Se combine aux acides forts.
La combustion produit de l’acide carbonique, de l’eau et de l’acide phosphorique.
§ 44 ter. — Bortriméthyle. (CH3)3B = 56.
Poids du litre à o° et om,76o : 28,5i6. Gaz spontanément inflammable à l’air, avec flamme fuligineuse et formation d’acide carbonique, d’eau et d’acide borique. S’unit aux alcalis et aux gaz ammoniacaux.
