SO'=: S H- 2SO

Le soufre, ainsi précipité sous forme solide, peut être caractérisé par ses propriétés ordinaires. 11 est en grande partie insoluble dans le sulfure de carbone. Mais il fond, se volatilise et brûle à l’air, sous l’influence de la chaleur.

13. Acide carbonique. — Une série prolongée de fortes étincelles le décompose en partie en oxyde de carbone et oxygène, avec un accroissement de volume mesurable :

O11 absorbe par la potasse l’acide carbonique non décomposé et il reste un mélange d’oxyde de carbone et d’oxygène, qui détone par l’action d’une seule forte étincelle.

On peut aussi y manifester l’oxygène et l’oxyde de carbone séparément, par l’action des dissolvants.

ANALYSE ÉLECTRIQUE

Les effets de cette réaction continuent jusqu’à une certaine limite, surtout si les étincelles sont petites; au delà il y a recombinaison, parfois explosive.

lk. Oxyde de carbone. — Une série d’étincelles le décompose en partie en carbone, qui se précipite, et acide carbonique :

De même les sous-oxydes de carbone.

Le mélange d’oxygène et d’oxyde de carbone détone par une forte étincelle. Une étincelle extrêmement faible ne détermine pas la combinaison.

Éléments unis à l’hydrogène.

15. Gaz chlorhydrique. — Une série prolongée d’étincelles le décompose, pour une faible fraction, en chlore et hydrogène :

HCl = H -h Cl.

Le chlore peut être absorbé, en agitant le gaz avec du mercure, ou avec un alcali. Puis on enlève le gaz chlorhydrique, par beau ou par un alcali. 11 reste l’hydrogène.

16. Gaz bromhydrique. — Décomposition très notable par une série d’étincelles, avec formation de brome et d’hydrogène

H B r — H H- Br.

Le brome est absorbable par un alcali. Il est caractérisable directement par l’action de l’éther, qui le distingue de la vapeur nitreuse; ce que fait aussi le sulfate ferreux (p. 120). Beste l’hydrogène libre.