OXYGÈNE

§ 1. — Oxygène. O = 16.

i° Données numériques.

Poids moléculaire : O2 = 32.

Poids du litre à o° et om, 760

is, 4293

Analyse spectrale sous la pression normale om,76o.

Petite bande rouge, extrémité droite .

Raie fugace rougeâtre .

4 raies vertes, la plus brillante à gauche .

5 raies bleu verdâtre, dont 2 plus brillantes...

Nombreuses raies violettes larges : les principales .

Suite de petites bandes violettes diffuses; mesures .

53oo (Pt)

52o5 (Pt) j 4943 j 4925 ( 4688

( 466o (Az?)

1 4463 (Az?)

( 4368 très diffuse

Les bandes sont généralement plus nettes vers la partie la moins réfrangible du spectre, c’est-à-dire vers la gauche de l’échelle. Les mesures se rapportent à la partie gauche.

Point d’ébullition sous la pression om,76o : — i8i°,4.

Solubilité dans l’eau (coefficient).

o°. . . o,o4ii 1 5° . . . 0,0299 2o°. . . 0,0284

Solubilité dans l’alcool (coefficient).

2° Propriétés physiques et chimiques apparentes.

Gaz incolore, inodore, insipide; ne s’altérant pas spontanément; Non fumant à l’air ;

Très peu soluble dans l’eau et dans l’alcool;

Sans action sur le tournesol rouge ou bleu;

Non absorbable à froid par les acides en général, ou par les alcalis soit concentrés, soit étendus;

Non inflammable;

Mais comburant: rallume une allumette présentant quelques points

MONOGRAPHIES

en ignition et produit la combustion vive des matières hydrocarbonées ;

Oxyde lentement à froid la plupart des métaux et des composés organiques, particulièrement les métaux avec le concours des acides étendus, et les composés organiques avec le concours des alcalis.

3" Actions chimiques de la chaleur et de la lumière.

Nulles dans les conditions ordinaires; mais ces agents activent les oxydations.

4° Action de l' électricité.

Une série d’étincelles électriques change partiellement l’oxygène en ozone, sans formation de vapeurs rouges.

Ce changement est produit plus aisément et en plus grande quantité par l’effluve.

Sous ces influences, l’oxygène attaque fortement le mercure. L’oxygène humide attaque d’ailleurs lentement le mercure, même à froid et sans le concours de l’électricité.

5° Actions chimiques proprement dites, utilisées dans l’analyse des gaz.

L’oxygène, mêlé avec l’hydrogène, détone en formant de l’eau

liquide neutre. La réaction a lieu sans résidu gazeux, si l’on opère dans les proportions convenables : 2vo1 d’hydrogène pour ivo1 d’oxygène.

L’oxygène, mêlé avec l’oxyde de carbone, détone, en formant un volume égal au sien d’acide carbonique

entièrement absorbable par la potasse.

L’oxygène est absorbé lentement à froid par le phosphore humide,, avec phosphorescence, visible dans l’obscurité.

Il est absorbé aussi à froid par les sulfures alcalins dissous; par le cuivre en présence de l’acide sulfurique étendu, etc.

La baryte anhydre absorbe l’oxygène vers le rouge sombre. Celte réaction est réversible, c’est-à-dire susceptible de régénérer l’oxy-