ARGON

L’argon ne possède guère que des propriétés chimiques négatives. Il n’est pas absorbé par les métaux alcalins et il ne s’unit pas à l’oxygène.

Cependant il est absorbé par le sulfure de carbone, sous l’influence prolongée de l’effluve (p. i3g).

En présence de la vapeur de benzine et du mercure, il produit peu à peu par l’action de l’effluve une fluorescence spéciale, visible en plein jour sous la pression atmosphérique (p. 137).

Le krypton , Kr — 81,8; le néon, Ne = 20; et le xénon, X = i28 existent aussi en petites quantités dans l’air atmosphérique. Ils sont caractérisés par des spectres spéciaux. Ce sont des gaz jusqu’ici rebelles à toute réaction et qui paraissent être, comme l’argon et l’hélium, monoatomiques.

§ 4. — Hélium. He =

Poids moléculaire : 4-

Poids du litre à o° et om,76o : os,i8.

Analyse spectrale sous la pression om, 760.

58qo (Na)

546o (Hg)

5oi4 ! !

Bande . 47^3

L’hélium est caractérisé par une belle raie jaune, deux raies vertes et des raies violettes.

L’hélium est moins soluble dans l’eau que l’hydrogène.

C’est un gaz inerte comme l’argon; inattaquable par les métaux alcalins, ou par l’oxygène.

Soumis à l’action de l’effluve, en présence du sulfure de carbone, il est absorbé (p. i3g).

En présence de la vapeur de benzine et du mercure, il produit peu à peu, comme l’argon, une fluorescence qui lui est propre, visible en plein jour, sous la pression atmosphérique (p. 137, i38).