AZOTE

Les réactions de l’oxygène et de l’acétylène sur l’azote sont particulièrement caractéristiques.

5° Actions chimiques proprement dites.

L’azote n’est sensible à aucune réaction chimique proprement dite, au voisinage de la température ordinaire. Mais, à partir du rouge sombre, il se combine, aux métaux alcalins : potassium, sodium, lithium, calcium, etc.; en formant des azotures, que l’eau décompose à froid avec régénération d’ammoniaque.

Si le carbone est présent simultanément, il se forme des cyanures.

6° Dosage.

Le dosage de l’azote gazeux s’elïectue en volumes : c’est le résidu subsistant après la combustion totale des gaz combustibles par l’air.

L’azote extrait de l’air renferme en petites quantités l’argon et ses congénères. Pour obtenir l’azote tout à fait pur, il faut le préparer au moyen d’un azotite mélangé avec un sel ammoniacal.

MONOGRAPHIES

§ 3. — Argon. Ar = 39,9.

Poids moléculaire : 39,9.

Poids du litre à o° et om,7Ôo : ig, 78.

Analyse spectrale sous la pression om,76o.

Rouge . 6i63

Jaune double . 5892

5462 (Hg)

Vertes . 5igo (Az)

5 143 (Az) 5o65 (Az)

4886 (Az?)

Bleues .

4775 (Az)

474i (Az?)

Violettes .

L’argon est surtout caractérisé par deux raies rouges, moins réfrangibles que celles de l'hydrogène.

Point d’ébullition : — 187°.

L’argon est fois plus soluble dans l’eau que l’azote.