FLUOR

§ 7. — Fluor. F = 19.

Poids moléculaire : 38.

Poids du litre : i&, 71; à o° et om,76o.

Liquéfiable à — 187°, sous la pression om, 760.

Son analyse spectrale, sous la pression om, 760, n’a pas été exécutée.

Décompose l’eau et attaque le mercure.

Gaz jaune, légèrement verdâtre, à odeur suffocante.

Il n’attaque pas le verre, quand il est pur et sec. Mais il le dépolit, sous Finfluence de la moindre trace d’humidité, avec formation de Si F4.

il enflamme l’hydrogène, même dans l’obscurité, et même à — 210°; il enflamme le brome, l’iode, le soufre, le phosphore, l’arsenic, le silicium, le carbone amorphe, le bore amorphe, les métaux alcalins, le sulfure de carbone, les carbures d’hydrogène, etc.

Il attaque les métaux, la plupart à froid; le platine vers 5oo°.

Il décompose les hydracides, les chlorures, bromures, iodures, en formant des fluorures.

Il décompose l’eau, en en dégageant l’oxygène; en partie sous forme d’ozone.

MONOGRAPHIES

§ 8. — Chlore. Cl = 35, 45-

i° Données numériques .

Poids moléculaire : 70,9.

Poids du litre : 3s, 221 à o° et om,76o.

Analyse spectrale sous la pression om,76o.

Raie rouge » verte.

Large raie verte

Bandes bleu verdâtre Larges raies bleues. .

Larges raies indigo. .

Violettes .

.0936 (Az)

5o4i (Az?) 5ooi

463g (Az?)

Point d’ébullition : — 33°, 6, à om,76o.

1 volume d’eau dissout à o° et om, 760 : 1 v, 44 c^e chlore ; vers 8° : 3v,o4- Au-dessus de 8°, la solubilité diminue.

Ces chiffres n’ont d’ailleurs qu’une valeur relative; le chlore décomposant lentement l’eau, surtout sous l’influence de la lumière, avec formation d’acides oxygénés, et même d’oxygène libre.