SO2 4- 0 — SO

mais, avec un excès d’oxygène, l’effluve fournit de l’anhydride persulfurique

Les dissolutions aqueuses étendues d’acide sulfureux absorbent lentement à froid l’oxygène de l’air, en formant de l’acide sulfurique; aussi précipitent-elles au bout de peu de temps le chlorure de baryum, en formant un sulfate insoluble dans l’acide chlorhydrique étendu. La même réaction a lieu immédiatement sous l’influence d’une bulle de chlore, d’une trace de brome, d’iode, d’acide azotique chaud.

Le bioxyde de plomb absorbe le gaz sulfureux, avec formation de sulfate de plomb.

Le bioxyde de manganèse l’absorbe en présence de l’eau, en formant de l’hyposulfate de manganèse.

MONOGRAPHIES

L’acide sulfureux dissous réduit le chlorure d’or à l’ébullition, avec précipitation d’or métallique.

Il réduit les sels ferriques et décolore le permanganate de potasse.

ü décolore un certain nombre de matières colorantes organiques ( roses ou rouges, etc.) ; il décolore le papier amidonné bleui par l’iode.

En raison de son oxydabilité, l’acide sulfureux joue un rôle réducteur dans beaucoup de circonstances.

Inversement, l’acide sulfureux est réduit immédiatement et changé en acide sulfhydrique, lorsqu’on l’introduit dans une liqueur contenant du zinc et un acide étendu. Celte réaction est accusable par la réaction du gaz dégagé sur l’acétate de plomb. Lorsqu’elle est constatée, en même temps que l’action inverse du chlore qui forme de l’acide sulfurique, ces deux propriétés sont extrêmement sensibles et leur réunion caractéristique.

7° Dosage . — Par les alcalis, comme tous les gaz acides. Plus spécialement par le bioxyde de plomb. Par voie humide, au moyen de l’iode dissous dans l’iodure de potassium, liqueur titrée.

PERFLUORURE DK SOUFRE.

o § 19. — Perfluorure de soufre. SF6= 146.

Poids du litre à o° et om,7Ôo : 6s, 56.

Analyse spectrale sous la pression om,76o.

Raies rouges . 6416

Raies jaunes doubles . 5665 (S)