II! (S
Jaune verdâtre . 53 44 H (S)
532oü (S)
52io (S)
Rien verdâtre . 5201 (S)
Large. . . 5o33 (S)
Bleues . 4921 (S)
Bandes vertes . 4723
Les raies du soufre dominent.
Gaz incolore, inodore, non fumant à l’air; très stable.
Peu soluble dans Peau. Ni comburant ni combustible. m Résiste aux agents oxydants et oxydables à la température ordinaire. Inattaquable par une solution de potasse, ou par les agents oxydants ou réducteurs par voie humide. Les apparences ne le distinguent pas de l’azote.
Chaleur, lumière, étincelle électrique : sans action apparente. Décomposable au rouge par Na et par Mg métalliques. Les produits
traités ensuite par l’eau donnent les réactions des fluorures et des sulfates.
Ce gaz, mêlé d’hydrogène, est décomposé rapidement par l’étincelle électrique avec formation de soufre et de gaz fluorhydrique que le verre absorbe. Si l’on opère sur le mercure, il se forme du sulfure de ce métal.
OXYFLUORURE DE SOUFRE.
§ 20. — Oxyfluorure de soufre ( Fluorure de thionyle ). SOF2 = 76.
Poids du litre à o° et om,76o : 3s, 4.
Point d’ébullition : — 32°.
Analyse spectrale sous la pression om, 760.
Rouge fugace . 6343(F)
Jaune . 5644!! (S)
545oü! (S)
Vert. . 5343 (S)
Bandes . 5200 à 5225 (S)
Peu nette . . . 5067
Les raies du soufre dominent.
Gaz incolore, non fumant à l’air. Lentement décomposable par l’eau. Chaude au rouge avec les métaux alcalins, il est décomposé et les produits donnent ensuite les réactions des fluorures et des sulfures.
§ 20 bis. — Fluorure de sulfuryle. S0’2F2 = 9'2.
Poids du litre à o° et ora,76o : 4°* 2.
Point d’ébullition : — 52°.
Gaz incolore. Non décomposé par l’eau froide. Détruit par les métaux alcalins au rouge.
MONOGRAPHIES
§ 21. — OxYFLUORURES D’AZOTE.
(I). — Nitrosjlfluorure : AzOF = 49*
Poids du litre à o° etom,76o : 2^,21.
Point d’ébullition : —56° environ.
Gaz incolore.
N’attaque pas le verre sec; mais attaque le verre humide.
Traité par l’eau, produit les acides fluorhydrique et azoteux.
Le phosphore rouge, le bore, le silicium, l’arsenic, l’antimoine s’y enflamment.
Le sodium chauffé le détruit.
Les substances organiques sont attaquées, avec production de AzO incolore (1).
(II). — Nitrü fluorure AzO2 F = 68.
Poids du litre à o° et om,76o : 3§.
Gaz incolore. Traité par l’eau, fournit les acides azotique et fluorhydrique (2).
(J) Ruff et Stauber, Z. f. inor g. Ch., t. XLVIII.
(2) Moissan et Lebeau, Comptes rendus, t. CXL, n° 24, p. 157, et u° 25, p. 162.
FLUORURE PHOSPHOREUX.
§ 22. — Fluorure phosphoreux. PF3 =88.
■Poids du litre à o° et omy^6o : 3g,q5.
Point d’ébullition : — 96°.
Analyse spectrale sous ia pression olu,76o.
Léger dépôt, ne gênant pas la lecture.
Haies rouges . 6337 (F)
Bandes brillantes . 6o38!!(P)
Jaunes . 5498 (P)
Bandes violettes peu visibles. La plupart des raies sont celles du p h osphore.
Gaz incolore. Peu soluble dans l’eau. Absorbable par les alcalis.
11 est décomposé lentement par l’eau en acides fluorbydrique et phosphoreux; rapidement par une solution de potasse.
On peut constater ensuite dans la liqueur les caractères de ces deux acides. Une oxydation consécutive, opérée sur ces liqueurs, fournit les caractères de l’acide phosphorique.
Chaleur. — Chauffé dans une cloche courbe, ce gaz attaque le verre en formant Si F4 et du phosphore libre.
Mêlé avec la moitié de son volume d’oxygène, il détone en donnant PF3 O.
Le sodium, le bore, le silicium le décomposent à chaud.
§ Alibis. — Fluorure phosphorique. PFs=i26.
Poids du litre à o° et om,76o : 5g,66.
Gaz incolore, fumant à l’air, absorbable par l’eau et par les alcalis.
L’étincelle électrique le dédouble en tluor et trifluorure.
MONOGRAPHIES
La solution fournit les caractères de l’acide fluorhydrique et de l’acide phosphorique.
§ 22 ter. — Oxyfluorure de phosphore. PF30 = jo4.
Poids du litre à o° et om,76o : 4*167.
Point d’ébullition : — 4o°-
Gaz absorbable par l’eau et par les alcalis.
Kéactions analogues au précédent.
