EAU
L'eau occupe une place trop prépondérante en savonnerie pour que nous la laissions de côté dans notre rapide étude sur les matières premières. Elle sert, en effet, à préparer les lessives en formant avec les bases alcalines des hydrates de soude ou de potasse.
A la température ordinaire, l'eau puro doit être transparente sans odeur ni saveur, incolore en petite quantité, mais bleue en masse.
Elle se solidifie à 0° en augmentant de volume et entre en ékllition à 100° sous la pression barométrique de m , 76 pour se convertir en vapeur.
On considère l'eau comme un corps neutre parce qu'elle n'agit en aucune façon sur les réactifs colorés.
D'après M. Dumas sa composition est de :
Hydrogène 11,111
Oxygène 88,889
Presque tous les métaux décomposent l'eau, soit à froid, soit à chaud; ils s'emparent de son oxygène et mettent l'hydrogène en liberté.
:h; traité PBATIQOS nt savonnerie
Une eau, pour convenir en savonnerie, doit remplir exactement les mêmes conditions que celle pouvant servir à la boisson du l'homme et des animaux. L'.intniriiri- dit Bwx de f'rame caractérise ainsi une eau alimentaire :
« Une eau peut être considérée comme bonne et potable quand elle est fraîche, limpide, sans odeur; quand sa saveur est très faible, qu'elle n'est surtout ni désagréable, ni fade, ni salée, ni douceâtre; quand elle renferme suffisamment d'air en dissolution : quand elle dissout le savon sans former de grumeaux et qu'elle cuit bieu les légumes, h
Voici maintenant les règles de solution :
1° L'eau ne peut dissoudre, dans des circonstances Joihim s. qu'une quantité déterminée de chaque substance ;
2" Un solide, à part de très rares exceptions, est d'autant plus soluble que la température do l'eau est plus élevée;
3" Une solution saturée d'un sel peut généralement dissoudre une certaine quantité d'un sel tout différent; et alors elle devient apte à se charger d'une quantité supplémentaire du premier sel ; 4" Etant donnés deux dissolvants non miscibles l'un à l'autre ol un corps soluble dans chacun d'eux et pouvant se dissoudre intégralement dans les conditions de l'expérience, les quantité* dissoutes par un même volume des deux liqueurs sont entre elles dans un rapport constant qui ne dépend que de la nature des corps, de la concentration et de la température;
5" Un liquide en contact avec un excès de corps soluble ne prend de celui-ci qu'une quantité déterminée pour chaque température ; une solution saturée peut cependant être concentrée ou refroidie sans déposer de cristaux;
C° Une simple dissolution dégage du froid, tandis que la combinaison d'un corps à l'eau dégage de la chaleur;
7" La chaleur spécifique moléculaire d'une solution saline étant inférieure à la somme de celle du sel anhydre et de l'eau qui le dissout, l'écart augmente avec la dilution en paraissant tendre vers une certaine limite telle, que la chaleur spécifique moléculaire des solutions étendues linit par être moindre que celle de l'eau seule qui la constitue;
8° Les sels dissous dans l'eau retardent son point d'ébullition, et cela d'autant plus que leur proportion est plus forte.
TEUPBBATUnr, d'ébullition DR QUELQUES
100 parties, l'eau, d êbullii.wi.
Carbonate de soude. . . . 48,5 104" 63
— de potasse.. . . 205 135°
Chlorure de sodium . . . 41,2 10H" 4
— de potassium . . 59,4 108-3
Ce qu'il importe, surtout en savonnerie, c'est d'éviter l'emploi .l'une eau lourde ou crue, c'est-à-dire chargée do sels calcaires et magnésiens ; pour cela, il faut avoir recours au procédé de M. Clark, perfectionné par MM. Boutron et Boudet,qui repose sur la propriété qu'ont les sels de chaux ou de magnésie de fournir des composés insolubles avec lo savon, lequel, dans ce cas, ne peut faire mousser l'eau.
Ou prépare tout d'abord une liqueur dite * hydrolîmélrique » avec :
Savon blanc 100 grammes
Alcool à 90° 1,600 —
On dissout à chaud le savon dans l'alcool, on filtre et on ajoute 1.000 grammes d'eau distillée.
Cette liqueur est ensuite titrée au moyen d'une solution de chlorure de calcium fondu, contenant gr., 25 centigrammes de son poîds, pour 1 litre d'eau distillée; et comme 100 centimètres cubes de la solution savonneuse produisent par agitation une mousse persistante avec 1 00 centimètres cubes de la liqueur de chlorure de calcium, on considère que celle-ci représente 20 degrés hydrotimétriques.
Celli.' base établie, on met dans un llacon bouché à l'émcri, 40 centimètres cubes d'eau à essayer et on y verso peu à peu, à l'aide d'une burette graduée eu millimètres cubes, la liqueur hydrolimélrique, jusqu'à ce qu'en .agitant le flacon on ne constate aucune écume persistante. Aussitôt que celle-ci apparaît, il suffit de
rn«ITÉ ]'R,TIJLE DE 9AVONNER1B. 7
flg IBAITE PRATIQl'E DE SAVONNERIE
lira sur la burette le nombre « de centimètres cubes de liqueur employés: la fraction —S- =— donnera en degrés hydroli métriques la valeur de r.
Ces degrés indiquent à quelle quantité de chlorure de calcium dissous correspondent les sels alcali no-lerreux contenus dans l'eau examinée.
Les meilleures eaux ne dépassent pas 10 à 12 degrés hydrotîmétriques ; à 30", elles ne sont plus potables.
Le carbonate de chaux, le sulfate de chaux et le chlorure de sodium, qu'on rencontre principalement dans les eaux, sont décelés :
1* Le carbonate de chaux, qui à l'état Je dissolution est un bicarbonate, par de l'eau de chaux qui transforme ce bicarbonate eu un carbonate neutre qui, étant insoluble, trouble le liquide;
2* Le sulfate de chaux par l'azotate de baryte et l'oxalale d'ammoniaque. Le premier réactif versé en petite quantité dans l'eau y forme un précipité blanc de sulfate de baryte, et le second un précipité également blanc d'oxalate de chaux ;
3" Le chlorure de sodium par l'azotate d'argent. Une dissolulion de ce sel versée dans une eau chargée de chlorure de sodium y forme un précipité blanc de chlorure d'argent insoluble dans l'acide azotique et soluble dans l'ammoniaque.
Ce précipité bleuit tout d'abord, puis noircit au coulact de la lumière.
CHAUX
Ou désigne sous le nom de chaux, le protoxyde de calcium, matière blanche, amorphe, douée d'une saveur caustique et d'une réaction alcaline ayant une densité de 2,3.
Exposée à l'air, la chaux absorbe l'acide carbonique pour former du carbonate de chaux.
En contact avec une petite quantité d'eau, elle s'en empare avec avidité, dégage une très forte chaleur accompagnée de vapeurs abondantes, augmente de volume, se fendille et finalement se réduit en poudre en formant un hydrate de chaux.
Cet hydrate est appelé chaux éteinte, tandis qu'on qualitie de chaux vu-r ia chaux anhydre.
CHAUX
A la température de 15° c, 1 partie de chaux exige 778 parties d'eau pour se dissoudre, tandis qu'à 100°, 1,270 parties sont nécessaires ; la chaux est donc une des exceptions au principe de solubilité, qui établit qu'un solide est d'autant plus soluble que la température de l'eau est plus élevée.
La présence des alcalis, soude ou potasse, diminue de beaucoup la solubilité de la chaux dans l'eau, solubilité qui, selon M. Pelouze, devient presque nulle.
On ne trouve jamais la chaux pure dans la nature ; elle est combinée avec les acides carbonique, sulfurique, phosphorique, etc., pour former des marnes et des calcaires ou pierres à chaux.
ANALYSES DK MARNES
PROVENANCE
EAU combinée.
ha
as
OXYDE
de
fer.
CARBONATE
de
chaui.
organique*
et
alcalis .
Marne d'Argenteuil .
Traces.
— de Belleville .
— de Viroflay. .
ii,00
— de Tournay .
Traces.
