MANIPULATION CHIMIQUE

il faut l’employer en dissolution faible, parce que les effets des réactifs concentrés sont trop brusqnies pour permettre une observation suivie. Quelquefois on veut connaître l’effet d’un réactif qui se produit après un intervalle plus ou moins long; alors on fait l'opération en grand , et non pas sous le microscope; on examinera alors, après avoir exposé la substance pendant un temps plus ou moins prolongé à la réaction, une parcelle de la substance en question: il va sans dire que dans ce cas, il ne peut plus être question de l’observation des effets successifs de la réaction. On ne peut arriver au même résultat en laissant une goutte de la substance et du réactif pendant plusieurs heures sous le microscope, parce qu’elle se dessécherait (chap. VI, $ 4). La substance dont on veut connaître la réaction chimique doit être naturellement dans un état de dissolution, car si on voulait, par exemple, placer un morceau d’un alcali au milieu d’une goutte , la violence de l'effet produit rendrait l'observation impossible.

Nous avons fait arriver la goutte du réactif par capillarité entre les deux verres; quelques observateurs croient necessaire de donner une position inclinée au porte-objet, pour que la goutte puisse s’infiltrer plus vite; mais cette position est tout-à-fait inutile. Dans le cas où on n’a que peu de manipulations chimiques à exécuter, et où on ne voudra point mettre le microscope dans la position indiquée dans la figure 30, on aura soin seulement de bien couvrir l’objet pour que l’évaporation de la goutte du réaêtif n’interrompe point l’observation.

L'examen des matières salines , soit cristallisées , soit dans un état amorphe , offre un point intéressant et instructif dans les recherches microscopiques. On peut obtenir les sels qui se trouvent en dissolution, soit en faisant évaporer par lui-même ou à l’aide de la chaleur le liquide, soit en Les précipitant par uu autre réactif. Les analyses de ces substances doivent se faire sous le microscope , par les acides et les alcalis, comme dans les laboratoires; il n’g à rien de changé dans leur nature.

Si l’on veut se procurer les cristallisations de certains sels, on les dissout, soit à chaud, soit à froid , selon la nature du sel ; on les filtre ensuite et on les fait évaporer sur une lame

de verre, tout-à-fait comme si on opérait en grand. On prendra pourtant la précaution de ne pas observer une couche trop épaisse du liquide évaporé, parce que les cristaux se couvrant alors, on ne pourrait guère les distinguer.

On trouve de pareilles cristallisations presque dans tous les liquides qui se refroidissent ou s’évaporent, dans les tissus qui commencent à se putréfier, etc. Parmi lestanciens, Backer, et chez nous M. Raspail, se sont occupés d’une étude suivie des cristallisations. Nous en avons déjà parlé dans les paragraphes concerpant les urines et les sécrétions intestinales.