C406,2H0 = 2C02 + 2CO + 2HO

Cette réaction est déterminée par l’extrême avidité de l’acide sulfurique pour l’eau. Un oxalate, celui de chaux, par exemple, se décompose de la même

façon :

OCa208 + 2(S03,H0) = 2C02 + 2CO + 2(Ca0,S03) + 2HO.

Un calcul d’oxalate de chaux étant donné, divisez-le en fragments de 1 millimètre de côté environ, mettez 1 ou 2 décigrammes de cette poudre grossière dans un petit matras de verre {fig. 66) de 2 centimètres de diamètre environ. C’est un simple tube à l’extrémité duquel on a soufflé une boule, et que l’on peut d’ailleurs remplacer par un tube de verre ordinaire.

Cela fait, versez 2 grammes environ d’acide sulfurique concentré (par chaque décigr. de poudre), faites communiquer ce petit matras par un tube de verre recourbé avec une petite cloche a recueillir les gaz. Celle-ci consistera en un tube à essai rem-

SELS MINERAUX

pli (l’eau que vous aurez renversé dans un verre à expérience. Chauffez la petit© boule à l’aide d’une lampe à alcool, doucement d’abord, puis de manière à faire bouillir son contenu. Le mélange d’acide carbonique et d’oxyde de carbone viendra peu

Fig. 66.

à peu occuper la petite cloche à gaz. Si vous avez laissé perdre les premières bulles de gaz formées par l’air de l’espace vide du petit matras, vous recueillerez un mélange à peu près pur d’oxyde de carbone et d’acide carbonique. L’opération terminée, tout dégagement de gaz ayant cessé, absorbez l’acide carbonique en faisant passer un fragment de potasse caustique dans le tube, et agitez -le

sous l’eau en le tenant exactement fermé avec le « ,

pouce. Retournez alors le tube, de manière à ame-

0XALATE DE CHAUX.

ner son orifice supérieur en haut, approchez-en une allumette enflammée au moment où le soufre de celle-ci est totalement brûlé, vous verrez une belle flamme bleue accompagnée d’une très-légère détonation ; c’est l’oxyde de carbone qui brûle et se transforme en acide carbonique.

Cette réaction est facile à produire ; on peut réduire l’appareil et la prise d’essai à de très-faibles dimensions. Il ne suffirait pas de constater la présence de l’acide carbonique, car le calcul brut pourrait contenir du carbonate de chaux, et dans ce cas il ferait effervescence avec les acides étendus d’eau et froids.

422. Si, dans l’essai précédent, on ajoutait au mélange d’oxalate et d’acide sulfurique un peu de bioxyde de plomb ou de manganèse, on n’aurait que de l’acide carbonique, sans oxyde de carbone. L’essai serait concluant, mais à la condition que le calcul ne contînt pas de carbonate calcaire, ce que l’on peut obtenir facilement en le traitant tout d’abord par l’acide acétique étendu et bouillant.

423. M. Chevreul conseille le moyen suivant pour retirer l’acide oxalique cristallisé de l’oxalate de chaux. Une partie de ce sel pulvérisé et séché à 40°, contenant 2 équivalents d’eau, est mise dans une solution d’azotate d’argent bien neutre contenant 2,07 parties de ce sel pour 20 parties d’eau. Au bout d’une à trois heures, à une température voisine de 100°, l’oxalate calcaire est transformé en

Mébu. 2 9

SELS MINÉRAUX

oxalate d'argent, qu’il suffit de laver à l’eau distillée, puis de mettre au contact de l’acide chlorhydrique pour avoir une solution d'acide oxalique, qui donne des cristaux par évaporation.