XLIV. HYORO-CHLORATE DE bARITE

L’emploi de ce sel est extrêmement bien approprié à la découverte de l’acide sulfurique , soit libre , soit combiné avec d’autres substances. Il produit avec cet acide, ainsi que cela a lieu avec l’eau de barite, uii précipité blanc , qui exige pour sa dissolution /^oooo fois son poids d’eau, et qui est aussi parfaitement insoluble dans tous les acides , excepté ceux qui sont le plus concentrés. Il s’ensuit, que le précipité, obtenu au moyen de ce réactif, peut être recueilli, lavé et séché avec la plus grande facilité, et sans qu’il en puisse résulter de perte; ce précipité est inodore et insipide, chauffé au rouge , sans addition , il n’éprouve d’autre changement que la perte de l’eau qu’il a pu retenir. Exposé à un feu violent ^ ou à la flamme du chalu-

meau , il se fond en un globule laiteux opaque. On peut connaître, par la quantité du précipité, que produit l’hydro-chlorate de barite, celle de l’acide sulfurique , que ce réactif a séparé de la dissolution ; car. îoo parties du précipité, après qu’il a été calciné, conliennent, à très-peu près, les deux tiers de barite, et

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un tiers d’acide, ou, pour loo, 66,6 de barite, et 55,5 d’acide. Le docteur Wollaston donne, pour ces proportions , 66 parties de barite , et 54 d’acide sulfurique ; elles sont , suivant Berzélius , de 66,69 barite , et 54,5 1 acide. Ce réactif, qui constitue un des plus importans iiistrumens d’analyse , est aussi décomposé , comme l’eau de barite , par les carbonates alcalins ; mais alors le précipité est soluble dans les acides, nitrique, ou hydro-chlorique étendus ; et , l’on peut empêcher qu’il ait lieu , en ajoutant , à la dissolution soumise à l’essai, quelques gouttes d’acide hydro-chlorique; ou , si , à raison d’un excès quelconque d’alcali, il s’est produit un précipité de carbonate et de sulfate de barite , on peut aisément opérer la séparation des deux précipités 5 par simple digestion dans l’acide hydro-chlorique 'étendu , qui dissout le carbonate de barite , et laisse , sans l’attaquer , le sulfate.

L’acide nitrique concentré , décompose aussi une dissolution concentrée d’hydro - chlorate de barite ; le précipité est du nitrate de barite cristallisé. Cet effet de décomposition résulte de ce que le nitrate de barite est moins soluble dans l’eau, que l’hydro-chlorate de cette terre. Il s’ensuit, que dans ce cas, le précipité est soluble dans l’eau , ce qui peut aisément le faire distinguer du carbonate et du sulfate de barite. Ce fut M. Hume , qui fit remarquer , pour la première fois , cette décomposition de l’hydro-chlorate de barite. Ce fait peut servir pour mettre en garde les jeunes chimistes centre de fausses conclusioüs, qu’ils pourraient tirer, particulièrement, lorscju’il s’agit d’examiner, au moyen de ce réactif, la pureté de l’acide nitrique.

CHIMIQBES.