C«H« + 26 CO + 6 CO* + 82 HO

L'expérience est faite en mettant l'amjlène dans une petite lampe à mèche en fils de platine très fins (ou même en coton de verre), et allumant cette lampe dans la cloche du condenseur, (p. 279 de la Théorie), on constate aisément la formation d'oxyde de carbone, d'un peu d'acide CO^ et de beaucoup d'eau en logeant un tube recourbé dans le bouchon F, et plongeant sa partie extérieure dans une éprouvette à pied où on laisse passer les gaz. -^ Dans la rigole IK on recueille une quantité notable de C^H^ doué de tous ses caractères : la quantité est presque totale en emplissant le condenseur avec de Teau à 0^

On peut obtenir l'alcool diéniqi^ (du vin) par une foule de combustions de ce genre •— celle du dihydrobène (hydrure d'éthyle l); etc.

Celle de l'éther monaèdtqtie du tètrène (oxalique du butylène), etc., etc., je l'ai expliqué p. 281.

Tous les alcools trouvés dans les vins, et, par suite, leurs éthers et autres dérivés, sont assez faciles à obtenir purs dans les combustions incomplètes.

Par exemple, la combustion du bhydrhéxène C**H** (hydrure d'hexyle, etc.) donne abondamment l'alcool tetrénique CW(HO)*.

Op. a :

i C«H«(HO)' + C'O' + a*o*

ico-^

et l'expérieace faite avec les soins convenables vérifie ces importants résultats.

La Théorie générale offre ainsi les solutions de TOUS LES PRO- BLÊMES CHIMIQUES.

Plusieurs siècles pourront s'écouler avant d'avoir va l'expérience en donner les principales vérifications.

ANALTSES DIVERSES

Meture det cendres. — On peut opérer de deux manières:

1* Si l'on ne tient pas à conserver la partie volatile, NaCl, etc., on loge un poids connu de résidu sec à iOO" dans une capsule ou un creuset en platine, eton introduit le vase dans la mouOe M (fig.140). Le gaz amené par le tube D brûle en 4 flammes F et porte la moufle à la température blanche. En peu de temps, le résidu carbonisé d'abord et boursoufflé, perd son carbone par l'union avec l'oxygène de l'aii et se réduit aux matières fixes, phosphates, alcalis, chaux, etc. Le chlorure de sodium et un pwu d'autres matières sont volatilisés ; il reste une cendre blanche grise, souvent ^'^' '^^ verte, et le devenant toqjours par

l'addition d'un peu de bicarbonate de potasse, chaleur rouge, etc. 2° Lorsqu'on veut ne rien perdre, il faut recourir & l'upparell de la

ùg. 141. Od loge un poids bien mesuré du i-ésidu sec à 100° dans une nacelle en platine, et on place cette nacelle au milieu de ta longueur du tube en porcelaine TT'. Les flammes S d'une rampe à gaz portent aisément ce tube au rouge. Alors on fait entrer lentement par l'extrémité T du tube un courant de gaz oxygène. L'eau venue d'un réservoir par le robinet R et le tube c dans l'entonnoir E, coule dans un flacon F plein d'oxygène, et le gaz desséché par la ponce sulfurique P, s'élève par un tube d jusqu'au tube TT' où il agit avec le résidu chauffé comme dans le cas précédent ; la différence du procédé actuel, c'est la conservation des parties volatiles qui se condensent sur les parois froidss du tube avant d'arriver au bouchon T', où passent uniquement les gaz et l'ex-

Fig. 141

ces d'oxygène dont on reste mailre en ajustant sur l'extrémité du tube o les pièces nécessaires.

L'expérience terminée, on extrait la nacelle où sont les matières fixes; et en lavant soigneusement le tube on extrait les parties volatiles.

Meture de l'acide azotique. -«• Ni les moûts ni les vins ne i-enferment d'acide azotique: mais les engrais ou fertilisants chimiques en contiennent et on peut désirer mesurer la proportion d'azotates alcalins qu'ils renferment. Les eaux destinées aux vins de raisins secs doivent ne pas contenir d'azotates pour la raison que nous allons expliquer.

La présence d'un azotate quelconque dans les vins en même temps que celle de l'ammoniaque (malgré sa faible proportion) entraîne celle de l'azotate d'ammoniaque .

Ce sel est facile à modifier en sel acide et sel basique. En effet, 200 grammes de sel sec dissoas dans 300 grammes d'eau et distillés à froid dans le vide donnent 300 grammes d'eau avec 0,255 d*ammonianiaque, non comptée une légère perte. Le sel restant est naturellement un peu acide.

Un sel aussi altérable ne peut être mis en présence du sucre, surtout du sucre de raisin, sans agir vivement avec ces corps.

100 grammes de sucre normal dissous dans 200 d*eau et mêlés avec de l'azotate (4 à 25 grammes) puis chauffés ne tardent pas à se colorer comme sous l'influence des acides ; à + 120 la solution devient brusquement très foncée; un instant après, à + 125*", elle se soulève en une masse buUeuse formée par des vapeurs mixtes presque entièrement condensables, douées d'une odeur cyanique, mais contenant du bioxyde d'azote seul insoluble dans l'eau et facile à caractériser Q) .

Le sucre de raisin produit cette décomposition plus facilement encore et amène des altérations dont il n'est pas nécessaire de parler.

La première recherche pour les eaux est facile en suivant le procédé Desbassyns de Richemont. Après avoir fait évaporer sur bain de vapeur 25 à 100 ce. d'eau, on arrose le résidu (presque invisible parfois dans la capsule en porcelaine) avec 5 ou 6 ce. d'acide sulfurique concentré bien pur, on agite avec une spatule en platine ou en verre et on fait

tomber dans un verre à expérience. Sur le liquide on fait arriver doucement une solution concentrée de sulfate de protoxyde de fer. Même pour une trace d'azotate on voit se former au contact des deux liquides une zone rose, elle est rouge ^^' plus ou moins foncé dans le cas

d'un ou deux milligrammes.

Pour l'engrais il faut en mêler 10 grammes avec 1 à 8 ce. d'acide sulfurique concentré, dans une petite cornue V, (fig. 142), le bec est courbé de manière à pénétrer dans un tube à essais entouré d'un doigt en toile soutenu au milieu d'une soucoupe contenant une cuillerée d'eau, la toile humide refroidit le tube au degré suffisant pour condenser la vapeur d'acide

1. J'ai vu s'éleyer promptement des pompes à. air dans plasienrs fabriques des colonnes de vapenr rouge atteignant une hauteur de plus de 10 mètres. — Comptes Rendus, t. LXXIX, p. 668.

azotique. La plas petite flamme de gaz G suffit pour faire dégager tout cetacide. On le mesure en le faisaut évaporer avec6à 10 grammes de

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litharge finement pulvérisée, bien séchée, dans une capsule en porcelaine; l'oxyde de plomb retient AzO^ dont on prend le poids par diOérence, l'eau est évaporée.

— Le mieux est d'opérer le lavage du poids connu d'engrais avec un peu d'eau et de soumettre le lavage évaporé à siccité à l'action de l'acide sulfurique.