DENSITÉ

1UO parties

d’acide

Aride nitrique '

lrydraté- à r,5o. ,

§ 67. Applications. L’acide nitrique, ainsi que tous les acides en général , peut être employé à saturer des bases en formant avec elles des sels, et, sous ce rapport, il e,st souvent préféré

à d’autres acides , par la raison que les composés salins auxquels il donne naissance (les nitrates) sont, pour la plupart, solubles. Contenant une grande quantité d’oxigène qu’il cède avec facilité à tous les corps simples ou composés susceptibles de s’unir à ce gaz, l’acide nitrique sert à oxider : 1° les métaux , soit qu’on ait en vue d’obtenir un métal simplement oxidé, soit qu’on veuille l’obtenir en combinaison avec lui ( voyez la préparation des nitrates zincique, cuivrique, plombique, bismuthique et mercurique) ; 2° plusieurs sels ferreux, non seulementpour faire passer ceux-ci à l’état de sels ferriques, mais aussi, comme nous le verrons en traitant des mordants de fer, pour y déterminer la formation de l’ammoniaque; 3° l’étain et le chlorure stanneux , en formant ce qu’on appelle vulgairement la composition d’étain, employée tant à la teinture qu’à l’avivage des roses garancés , et de quelques couleurs d’application; k° et enfin le bois, le sucre et la fécule pour préparer l’acide oxalique artificiel. Mélangé avec le chloride hydrique, il constitue Y eau régale, dans laquelle on dissout l’or et le platine. En contact avec le chlorate potassique, il joue le rôle d’agent oxidant énergique ; enfin il sert à teindre en jaune et même à produire des' impressions de cette couleur sur tissus de laine et de soie , ces tissus animaux étant, comme on le sait, désorganisés et colorés en jaune par cet acide. Cette coloration doit rendre le fabricant circonspect dans l’emploi qu’il fait des nitrates acides pour les impressions sur laine et sur soie quand il s’agit des couleurs qui sont modifiées par la présence du j aune. -

Nitrate potassique.

Formule .

Équivalent . 1266 gr.

68. 11 est connu dans le commerce sous les dénominations de salpêtre, de nitre, et enfin d’ azotate et nitrate de potasse. Le nitrate potassique fuse fortement sur les charbons allumés; il est très soluble dans l’eau, et, comme sa solution

CARBONE ET HYDROGENE

est la seule qui ne trouble aucune solution saline à base barytique, plombique ou argentique , il est facile de s’assurer de sa pureté; celui du commerce contient toujours de très faibles proportions de chlorure sodique, et par conséquent détermine un léger trouble dans une dissolution de nitrate argentique.

§ 69. Applications. Le nitrate potassique entre dans la composition de quelques mordants , principalement de ceux à base de fer. Il fait aussi partie de quelques dissolutions d’étain, et, mélangé avec du chloride hydrique, il constitue une véritable eau régale.

En apportant une scrupuleuse attention au rôle que joue le nitrate potassique dans les circonstances très variées où on l’utilise, il est facile de se convaincre que les applications qu’on en fait dépendent toutes de l’acide nitrique qui le constitue; c’est pour cette raison que nous en avons parlé ici.