CHAPITRE XIV

OXIDE CALCIQUE , BI-SULFURE CALCIQUE , CARBONATE , SULFATE , NITRATE , CHLORURE ET ACETATE.

Oxide calcique.

Formule . Ca

Équivalent . 350

§ 132. Les fabricants d’indienne tirent des fours à chaux tout l’oxide calcique (chaux) qu’ils emploient dans leurs opérations. La qualité du produit dépend de la nature du calcaire avec lequel il est préparé, du combustible qui a ^ervi à le calciner, et enfin de la décomposition plus ou moins parfaite du carbonate.

Une chaux de bonne qualité, convenablement humectée d’eau, doit se déliter et tomber en poudre en développant beaucoup de chaleur, et l’hydrate qui se produit se dissoudre dans l’acide nitrique sans effervescence, sans laisser de résidu apparent , ce qui prouve qu’il ne contient ni carbonate ni acide silicique, si pour ce derçier acide il est dans sa modification insoluble. Après l’évaporation à siccité de la dissolution nitrique, le résidu, repris

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par l’eàu, doit se dissoudre complètement; s’il restait une partie insoluble, même sous l’influence d’un acide, ce seraitl’indice de la présence de l’acide silicique. La partie soluble du résidu , traitée par fin excès d’eau de chaux, ne doit point se troubler ; le précipité qui aurait lieu prouverait que la chaux renferme de la magnésie. La solution nitrique , rendue acide , ne précipiterait par l’ammoniaque qu’ autant qu’il y aurait de l’alumine.

Lorsque cette même solution nitrique est décomposée par un excès d’oxalate ammonique, toute la chaux est précipitée à l’état d’oxalate calcique. La partie liquide qui reste, évaporée à siccité et calcinée pour l’expulsion de l’excès d’oxalate ammonique, ne doit laisser aucun résidu. S’il y en avait un, et qu’il fût soluble, il ne serait dû qu’à la présence de la soude ou de la potasse, surtout à celle de cette dernière base, qui provient souvent du combustible dont on a fait usage pour calciner la pierre à chaux.

La chaux se combine avec l’eau et constitue l’hydrate, principalement employé dans les fabriques. La préparation de ce produit n’a peut-être pas assez fixé, jusqu’à présent, l’attention du fabricant. Il est cependant d’un grand intérêt pour lui de connaître les circonstances dans lesquelles la chaux absorbe la plus grande quantité d’eau; car les effets chimiques de cette base sont en rapport avec le degré d’hydratation, et, selon nous , d’autant plus prompts et constants que la chaux a été mieux hydratée.

§ 133. Applications. Ce composé rend d’utiles et de nombreux services dans la fabrication des indiennes. Depuis longtemps on se sert de l’hydrate calcique pour monter les cuveâ d’indigo, dans lesquelles il joue un double rôle, celui de mettre en liberté, en présence de l’indigo, un oxide avide d’oxigène, et celui de former avec l’indigo blanc ou réduit une combinaison .soluble, au moyen de laquelle on teint en bleu les tissus.

Depuis quelques années on emploie aussi cette base au blanchiment des toiles de coton avec un succès inespéré, après tous les ac-

cidents qu’ont éprouvé, à plusieurs reprises, ceux des blanchisseursqui en avaient les premiers faitusage par raison d’économie.

L’hydrate calcique, ainsi que nous l’avons déjà vu, sert à la préparation de la potasse, de lasoude et de l’ammoniaque caustique. Par son action déplaçante, on précipite et l’on fixe l’oxide ferrique sur la toile. On le fait servir aussi à la fixation du bleu d’application solide (bleu faïence), ainsi qu’à celle de plusieurs autres matières colorantes (cachou, noir d’application, etc.) ; enfin on l’emploie pour nuancer certaines couleurs, telles que l’orange de chrome.

On sait déjà quel rôle important il joue dans la fabrication des chlorures de chaux, solides et liquides.

Bisulfure calcique.

Formule . S2 Ca

Équivalent . 451,16 -f- Aq.

§ 13 h. On obtient ce produit, qui est un mélange de bisulfure et d’hyposulfite calcique, en faisant bouillir :

1 partie de chaux avec

2 parties de soufre.

La chaux et le soufre, en réagissant l’un sur l’autre en présence de l’eau, donnent naissance à plusieurs produits (Voyez notre Introd. àl’Et., p. 397 ) qui sont solubles, et dont un surtout , le bisulfure , doit fixer l’attention.

§ 135. Applications. Le bisulfure calcique était employé anciennement au blanchiment des tissus.

Carbonate calcique.

Formule . G Ca

Équivalent . 625

§ 136. Le carbonate calcique se vend dans le commerce sous le nom de craie ou de blanc de Troyes. Qu’elle soit en bloc ou en poudre, cette substance ne contient jamais d’autres matières que ..celles dont elle a été imprégnée par les eaux qui ont sé-

1 Zt 8 MATIÈRES PREMIÈRES INORGANIQUES.

journé sur les couches crétacées dont elle a été extraite. On doit surtout s’assurer qu’elle ne contient ni oxide aluminique n1 oxide ferrique.

§ 137. Applications. La craie rend de grands services dans le garançage, où, sans son concours, il serait impossible d’obtenir des couleurs vives et solides. Elle entre dans la composition de plusieurs réserves , est employée à saturer des mordants (rouge turc), et neutralise des couleurs acides imprimées sur tissus (enlevage, couleurs rongeantes).

Sulfate calcique.

Formule . S Ca -f- 211

* Équivalent . 1082,14

§ 138. Sous le nom de plâtre ou de gypse, on vend du sulfate calcique plus ou moins exempt d’eau et de carbonate calcique. Le plus pur et le plus blanc entre dans la composition de quelques apprêts. Celui qui contient du carbonate calcique sert à relever des empreintes , et à former ainsi des moules dans lesquels on coule des alliages (gravure).

Nitrate calcique.

Formule . Ca

Équivalent . 1 033,06

§ 139. Ce sel est un produit de laboratoire. On le prépare en faisant dissoudre dans de l’acide nitrique du commerce, soit de l’hydrate, soit du carbonate calcique (craie ou marbre) . Ordinairement, on l’emploie dans l’état où on l’obtient directement, c’està-dire liquide; mais, pour l’avoir pur et exempt de fer, il conviendrait de l’évaporer à sec, de le faire fondre même, afin de décomposer le sel ferrique qui l’accompagne ordinairement. En traitant par l’eau le produit de la fusion, on a une dissolution de nitrate Calcique sensiblement pur.

§ 1Z|0. Application». Par raison d’économie, ce sel a été'sub-

stitué au nitrate plombique dans plusieurs circonstances où il fallait préparer un nitrate soluble par la double décomposition d’un sulfate au moyen du nitrate plombique ; il ne reçoit pas d’autres applications à la teinture.

Chlorure calcique.

Formule . Cl2 Ca

Équivalent . 698,67

§ 141. Ainsi que le précédent, ce composé est un produit de laboratoire et peut se préparer de la même manière. Faisons observer toutefois qu’on est rarement obligé de le former directement par la combinaison du chloride hydrique avec l’oxide ou le carbonate calcique , attendu qu’on l’obtient toujours comme résidu dans la préparation de l’hydrate ammonique ; mais alors on doit le purifier du fer qu’il contient en quantité notable , et qui pourrait nuire aux usages auxquels on le destine. A cet effet , en le fait dissoudre à chaud ; et pendant que le liquide est bouillant , on y ajoute , par gouttes, une dissolution étendue de chlorure de chaux j) 24, jusqu’à ce qu’il ne se produise plus de précipité. Ce point atteint, on sépare le précipité par une filtration de la liqueur, et l’on a un chlorure calcique tout-à-fait, pur. Il renfermerait tout au plus un peu de chlorure de chaux , si l’on avait négligé d’employer ce dernier avec précaution. Ou l’en débarrasserait au besoin, en rendant la liqueur légèrement acide, et en la faisant bouillir ensuite.

§ 142. Applications. Le chlorure calcique, par sa grande affinité pour l’eau, est employé comme corps hygroscopique; il sert à la formation d’autres chlorures, par la double décomposition qu’il éprouve en présence des sulfates. Ce chlorure et le nitrate calcique étant constamment amenés à ”état soluble par les opérations de purification qu’on leur fait subir, il convient de doser la quantité de chaux qu’ils renferment , afin de pouvoir les employer en proportions déterminées. On se contente ordinairement d’en dessécher un volume donné ; mais ce moyen est

imparfait. Il vaut mieux, après l’avoir évaporé en partie, transformer le résidu en sulfate au moyen de l’acide sulfurique pur employé en excès ou du sulfate ammonique également pur. Le sulfate calcique , calciné et pesé , fait connaître la quantité de chaux qui se trouve dans un volume de ces dissolutions, et l’on est en mesure de s’en servir en quantités proportionnelles à leurs équivalents.

Acétate calcique .

Formule . A Ga

Équivalent . 999,21

§ 143. On fait cet acétate en saturant de l’oxide ou du carbonate calcique par l’acide acétique, ou par la vapeur de vinaigre ( procédé de M. Maire). La liqueur qu’on obtient ainsi contient toujours un peu de fer qui provient du composé calcique dont on a fait usage pour la préparer. On la purifie en la neutralisant, en la faisant bouillir et en y ajoutant quelques gouttes de chlorure de chaux ; il se produit sur-le-champ un précipité floconneux, de couleur rouille ; dès que ce dernier cesse de se former, on cesse d’y mettre du chlorure de chaux.

L’acétate calcique peut être employé dans cet état ; il suffit de doser exactement la quantité de chaux qui se trouve dans un volume quelconque, dans 5 c.c., par exemple. La quantité de la base étant connue, on sait combien il y a d’acétate dans un litre, et l’on est ainsi à même de l’utiliser en proportions déterminées ; mais, pour plus de commodité, comme on l’emploie toujours sous l’influence de l’eau dans la préparation des mordants , il convient de l’étendre ou de le concentrer de manière que sous un litre il s’en trouve toujours une quantité suffisante pour absorber celle des autres substances qui concourent à la préparation de ces mordants .

§ 144. Applications. L’acétate calcique concourt à la formation d’autres acétates, par la double décomposition qu’il éprouve en présence des sulfates solubles , tels que les sulfates aluminique et ferrique , etc.

MAGNÉSIUM, YTTRIUM, CERIUM, GLUCINIUM, CRANE ET TITANE. 151