de sulfate double = 0.21267 KO

L'eau-mère contient toute la soude : on précipite par du suifhydrate d'ammoniaque, on filtre, et après calcination au rouge vif on a du sulfate de soude dont on calcule la base (§ 355). Les procédés qui viennent d'être décrits sont d'une exécution plus ou moins difficile ; mis en pratique avec soin, ils peuvent offrir une précision très-grande et suffisante pour tous les besoins d'une industrie éclairée. (Maumené, Comptes rendus^ XLIX, 502.)

SYB. Mais ce qui est plus difficile que l'exécution des procédés, c'est l'interprétation de leurs résultats. Pendant longtemps on s'est contenté d'une interprétation sommaire; aujourd'hui, par suite de l'extension des connaissances chimiques et de la nécessité de faire le meilleur emploi des matières premières, on demande des analyses plus complètes et, partant, plus difficiles quand il s'agit de mélanges complexes comme les potasses.

Pendant longtemps on a pu se contenter du titre alcalimétrique ou pondéral d'une potasse, on tenait seulement à sa richesse alcaline, sans distinguer entre la potasse et la soude qui en sont les bases : aujourd'hui l'on désire faire cette distinction, et l'on mesure la potasse seule KO, ou KO, CO^, en négligeant la soude conune un objet sans valeur.

Le titre alcalimétrique d'ensemble était facile à obtenir. On prenait un poids de potasse connu, 4^,700, c'est-à-dire un équivalent (en décigrammes), comme si la substance commerciale était de la

potasse pure KO. On mesurait par de l'acide sulfurique titré la quantité de substance alcaline^ potasse et soude mêlées; si la potasse pouvait être pure, elle neutraliserait 4«%900 d'acide SO'HO. On préparait un acide contenant juste cette quantité dans 50 centimètres cubes (c'est 98 grammes dans 1000 centimètres cubes, c'est le double équivalent, 49 X 2). On neutralisait les 4>.700de potasse impure au moyen d'une burette graduée en demi-centimètres cubes, et dont chaque division, par conséquent, représente un centième des 4"%9 d'acide ; si la potasse exigeait 42 divisions, ou 21 centimètres cubes, c'est qu'elle renfermait 42 centièmes de KO, ou de leur équivalent en soude NaO. Cette expérience est facile, et l'interprétation convenue ne l'est pas moins.

Aujourd'hui l'on veut davantage : on demande au chimiste de fixer exactement les quantités respectives de potasse et de soude, ou plutôt des carbonates de ces bases ; le problème serait encore facile à résoudre si la matière de l'analyse était un mélange pur, ne contenant que les deux carbonates. Mais dans un salin où se trouvent en abondance des sels nombreux et divers, le problème devient presque insoluble.

Au premier abord, il semble, au contraire, assez facile de trouver une solution exacte : on peut déterminer avec beaucoup de précision l'acide carbonique des deux carbonates et l'acide sulfurique nécessaire à leur neutralisation. Soient :

c, le poids de Tacide carbonique obtenu par l'une des méthodes indiquées. Sy le poids de Vacidc sulfurique obtenu par la méthode alcalimétrique. ky le poids inconnu du carbonate de potasse. n, le poids inconnu du carbonate de soude.

Il semble que les deux quantités connues c et s puissent suffire à déterminer les deux inconnues k ci n par un système d'équations tel que

( 2-2 22 /Ao. **— ^

^ Af x^.y-f-nx.2«c 'U9'^53~22

OU d'autres analogues.

Mais il n'en est rien. Les équations de chaque système sont au fond des identités, et ne conduisent qu'à ce résultat

ce qui doit être, ce qui est toujours quand le salin n'a pas été longtemps exposé à Tair et bicarbonaté dans quelques-unes de ses parties.

B77. Ce qu'il faudrait c'est une autre donnée ; par exemple, le poids total des deux carbonates purs. On aurait alors deux équations non identiques. — Le poids des carbonates étant P, on poun*ait écrire :

/P« k -h n /p=Af-hn