PRÉPARATION DES OXYDES
PAR VOIE SÈCHE
961. — 1*» Parraction de l'oxygène libre sur un métal. —Il suffit pour le démontrer de faire fondre du zinc métallique dans un creuset de terre pourvu de son couvercle.
Quand le creuset est bien rouge de feu^ on enlève le couvercle, et on brasse le métal liquide au contact de l'air au moyen d'une baguette de fer. Il se produit -de l'oxyde de zinc sous forme de flocons blancs.
962. — i"* Par calcination (fun azotate. — On fait dans une capsule de porcelaine une dissolution de nitrate de cuivre dans un peu d'eau distillée. On évapore cette dissolution à siccité et on continue l'action de la chaleur en ayant soin d'agiter la matière pour renouveler les surfaces et. provoquer une décomposition complète. On continue ainsi jusqu'à ce que le résidu bleuâtre soit devenu entièrement noir et que traité par l'eau, il ne laisse aucune trace de sel soluble.
La chaleur décompose l'azotate ; il se dégage de l'anhydride hypoazotique mêlé d'oxyde azotique et d'oxyde azoteux. Il ne reste que de Toxyde cuivrique (fig. 364).
L'oxyde mercurique se prépare de la même manière.
963. — 3* Par calcination d'un carbonate. — On introduit dans un creuset de terre du carbonate calcique (marbre blanc) et on chauffe au rouge blanc, jusqu'à ce qu'un peu de matière calcinée, projetée dans de l'eau acidulée d'acide nitrique, ne donne plus la moindre effervescence. (Ce qui indiquerait que le carbo-
nate n'est pas entièrement décomposé.) On obtient ainsi de Toxyde de calcium.
964. — i^ Par calcination d'un sulfate. — On chauffe à une haute température dans un fourneau de calci nation une cornue de grès contenant du sulfate de sesquioxyde de fer obtenu par oxydation du sulfate ferreux. On adapte à la cornue une allonge, puis un récipient refroidi pour condenser Tacide sulfurique formé, et il reste dans la cornue une poudre rouge nommée colcothar qui est l'oxyde ferrique Fe*0^ anhydre (fig. 368).
L'acide sulfurique qui a distillé est fumant. On l'envisage comme une combinaison d'acide sulfurique et d'anhydride sulfurique connue dans le commerce sous le nom d'acide sulfurique de Nordhausen.
PAR VOIE HUMIDE
(Ce sont alors les hydrates que F on obtient.)
965. — En traitant certaines dissolutions salines par des bases -qui permettent d'en précipiter les bases combinées.
—1'' On prépare l'hydrate potassiqueen fesant une dissolution d'une partie de carbonate potassique dans 7à 8 parties d'eau. ■Cette dissolution est mise en ébullition dans une capsule de porcelaine qu'on pose sur la lampe à gaz, et pendant qu'elle est bouillante, on luiajoute peu à peu un laitdcchaux de façon à ne pas arrêter l'ébullition.
On continue de la sorte jusqu'à ce qu'une petite portion de la liqueur étendue d'eau et filtrée, ne fasse plus effervescence quand on la verse dans l'acide nitrique étendu.
On enlève alors la capsule du feu, et on l'abandonne au refroidissement à l'abri de l'air. La liqueur est décantée puis
évaporée: i
KCO'-'^CaHO=CaCO^ + KHO.
La formation du composé insoluble de carbonate calcique est la cause de la décomposition qui s'est produite.
— 2*» On prépare l'hydrate aluminique en versant du carbonate potassique ou sodique dans une dissolution de sulfate alumimique jusqu'à cessation d'effervescence.
La dissolution d'hydrate aluminique est introduite dans un vase de Berlin où on la chauffe légèrement. On lui ajoute le carbonate potassique par petites portions successives en prenant la précaution de bien agiter le liquide avec une baguette
de verre, pour répartir dans la masse le précipitant employé, et de veiller à ne pas mettre un excès de sel potassique.
Le dégagement d'anhydride carbonique annonce que la précipitation n*est pas complète, et il faut ajouter le précipitant, jusqu'à ce que ce dégagement vienne à cesser.
Le précipité est recueilli ensuite sur un filtre, lavé -à l'eau distillée chaude, en tenant compte|de nos recommandations faites aux numéros 473 et suivants, puis desséché :
AZ'0'.3S0' + SKCO' =- 3C0* \ + SKSO* + AIW\ .
— 3® On prépare l'oxyde cuivrique en versant dans une solution de sulfate cuivrique de l'hydrate potassique en léger excès, et en fesant bouillir la dissolution avec le précipité:
CuSO" + iKBO == H'CuO* \ + K'SO\
Par l'ébullition, l'hydrate cuivrique obtenu perd son eau, et se transforme en oxyde en produisant de l'eau :
H^CuO" = CuO^ + WO.
Ainsi font un grand nombre d'hydrates métalliques lorsqu'on les chauffe.
— 4^ En traitant certains métaux qui sont oxydés par l'acide nitrique : l'étain par exemple.
On place dans une capsule, de l'étain en rognures et on le recouvre d*acide nitrique et on chauffe. Celui-ci se décompose en produisant un dégagement de vapeurs rutilantes et d'oxyde d'azoteux, pendant que l'étain fixe l'oxygène et se transforme en une poudre blanche qui est un hydrate stannique qui joue quelquefois le rôle d'acide. On lave cette poudre à l'eau distillée, puis on la filtre et on la dessèche.
