GÉNÉRALITÉS SUR LES CHLORURES
966. — Les chlorures métalliques sont presque tous solubles dans l'eau.
Le chlorure d'argent AgCU le protochlorure, de mercure
Hg*Cl*y ou chlorure mercureux, et le chlorure cuivreux Cu^CP
sont complètement insolubles et font exception.
Les chlorures plombique et thalleux sont peu solubles dans l'eau .
En dissolution» les chlorures donnent avec le nitrate d'argent un précipité blanc de chlorure d'argent soluble dans Fammoniaque et insoluble dans l'acide nitrique.
Les chlorures ne présentent jamais l'éclat métallique et sont en général volatils. Us sont presque tous solides , excepté le tétrachlorure d'étain et le tétrachlorure d'antimoine qui sont liquides à la température ordinaire.
La couleur des chlorures est très variable. Le chlorure de chrome est violet, le chlorure de cobalt est rouge mais il vire au bleu sous l'influence de la chaleur.
Il existe, comme pour les oxydes, des chlorures basiques, acides, indifférents, salins et singuliers.
Les chlorures basiques peuvent saturer les chlorures acides. Les chlorures indifférents s'unissent tantôt aux chlorures acides, tantôt aux chlorures basiques. ,Les chlorures acides s'unissent très facilement aux chlorures alcalins. Les chlorures singuliers sont peu nombreux (bismuth).
ACTION DE l'oxygène SUR LES CHLORURES.
967. — L'oxygène n'agit que faiblement sur la plupart des chlorures basiques à moins que le chlorure ne puisse passer à un degré supérieur de chloruration. C'est le cas du chlorure ferreux qui donne de l'oxyde ferrique et du chlorure ferrique.
6Feœ + 0' = F^'O' + ^Fe'œ.
Il agit sur les chlorures acides en les transformant en oxydes et en déplaçant le chlore.
iFe*Cl^ + 0' = ^Fe^O' + 6C/ I .
Exemple :
On fait passer un courant d'oxygène sec sur du chlorure ferreux placé dans une ampoule de verre. A cet effet on amène le gaz, produit par la décomposition du bichromate de potasse par l'acide sulfurique et la chaleur, dans un ballon en verre, au travers d'un tube à chlorure de calcium pour le dessécher ; puis on le conduit dans l'ampoule qui contient le chlorure ferreux. La réaction annoncée par la formule se produit dès qu'on soumet l'ampoule à une légère chaleur (fig. 366).
Si Ton place dans l'ampoule le chlorure ferrique, on le transforme par l'action du même gaz et dans les mêmes conditions, en oxyde ferrique, en dégageant complètement le chlore, dont on affirme la présence, en plaçant dans le verre à pied qui termine l'appareil, de l'eau distillée additionnée de nitrate d'argent.
ACTION DE l'hydrogène SUR LES CHLORURES.
968. — L'hydrogène décompose et réduit les chlorures, comme les oxydes. Il forme de l'acide chlorhydrique et met le métal en liberté.
On fait passer un courant d'hydrogène bien desséché sur du chlorure d'argent ou du chlorure de cuivre placé dans une ampoule de verre et chauffé légèrement. Le métal est isolé et le gaz formé, conduit dans une dissolution de nitrate d'argent, la précipite en blanc (fîg. 367):
ClAg + H ==^ Ag + CIH.
Même effet sur le chlorure de fer, qui donne du fer cristallisé pur.
ACTION DE l'eau SUR LES CHLORURES.
969. — L'eau dissout généralement les chlorures. Cependant certains chlorures indifférents sont décomposables
par l'eau quand on essaye de les ramener à l'état solide par l'évaporation, et produisent alors l'oxyde correspondant en donnant de l'acide chlorhydrique :
MgCP + mo = MgO -f SffCIÎ.
Ainsi une solution de chlorure magnésique évaporée est décomposée par l'eau et donne de la magnésie et de l'acide chlorhydrique.
Les chlorures d'antimoine, d'étain et de bismuth sont précipités en blanc par l'eau qui forme un oxychlorure insoluble de ces métaux.
