CARACTÈRES DES SELS MERGURIQUES

1029. — Les sels mercuriques présentent ordinairement une réaction acide. Leurs solutions sont incolores et facilement ramenées au minimum d'oxydation par les agents réducteurs; ainsi ceux-ci transforment les solutions mercuriques en solutions mercureuses, puis si on continue à les faire réagir, ils en séparent du mercure métallique.

—1« La po/awe y produit un précipité jauned'hydrate mercurique insoluble dans un excès de précipitant.

— S"* L'ammoniaque donne un précipité blanc d'ammoniure de mercure (fulminate de mercure) un peu solublo dans un grand excès de précipitant mais soluble dans les acides libres.

—Z^Le carbonate potassique donnenn précipité rouge brun dans lequel se trouve un peu d'oxyde mercurique. Par l'ébullition, il se transforme complètement en oxyde mercurique.

—4® Vadde chlorhydrique et les chlorures ne produisent rien.

— S"" VIodure de potassium donne un beau précipité rouge vif

d'iodure mercurique soluble dans un excès du précipitant, et reparaissant par l'addition d'une nouvelle portion de la liqueur mercurique.

— 6^ Le cyanure ferroso-potassique produit un précipité blanc

qui devient rapidement bleu.

— 7° Le cyanure ferrico-potassique ne produit pas de précipité.

— 8° Le sulfhydrate ammonique donne un précipité noir qui ne devient de cette couleur qu'après avoir passé par diverses transformations offrant toutes une gradation de teintes depuis le blanc jusqu'au brun-foncé. Cela tient à la formation d!un composé d'oxyde et de sulfure* de mercure, qu'un excès de sulfhydrate transforme définitivement en sulfure mercureux.

Ce sulfure est peu attaqué par les acides nitrique ou chlorhydrique séparément. Mais il est dissous par l'eau régale.

— 9* L'acide sulfhydrique agit comme le sulfhydrate d'ammoniaque en réduisant la dissolution mercurique en dissolution mercureuse.

— lO"" Le zinc métallique précipite la dissolution mercurique, comme la dissolution mercureuse.

Cinquème section.

SELS ARGENTIQUES.

Nitrate d'argent, — Ag Az 0^.

1030. — On l'obtient en dissolvant dans l'acide nitrique une pièce de monnaie d'argent. La dissolution nitratée entraîne en même temps que l'argent, le cuivre auquel il était mélangé pour produire le titre du métal monnaie. Après l'avoir évaporée à peu près à siccité, on reprend le résidu par de l'eau distillée et on plonge dans la dissolution de nitrate de cuivre et de nitrate d'argent, une lame de cuivre bien décapée.

L'argent se précipite immédiatement sur cette lame, et lorsqu'on s'aperçoit qu'il ne se produit plus le moindre dépôt métallique on nettoie parfaitement la lame de cuivre, pour lui enlever tout l'argent, puis on laisse reposer le précipité. La liqueurbleue est décantée et, par des lavages répétés à l'eau distillée d'abord, puis à l'eau ammonîacalisée, on débarrasse l'argent de toute trace de

solution cuivrique. L'argent ainsi obtenu est alors dissous dans Facide nitrique ; la solution est évaporée à siccité puis reprise par Feau.

Elle fournit des cristaux en tables transparentes incolores^ anhydres, parfaitement neutres qui appartiennent à un prisme orthorhombique.