CARACTÈRES DES SELS ARGENTIQUES
1031. — Les solutions argentiques sont incolores, vénéneuses et douées d'une saveur métallique très-désagréable. Elles produisent sur la peau des taches noires /]ui ne disparaissent quV vec le temps.
La lumière noircit les dissolutions en les réduisant superficiellement, aussi les conserve-t-on dans des flacons noircis. La chaleur en décompose un très grand nombre, et beaucoup de métaux peuvent en précipiter complètement l'argent métallique.
— 1* La potasse produit dans les dissolutions argentiques un précipité brun clair d'oxyde d'argent, insoluble dans un excès de précipitant^ mais soluble dans l'ammoniaque. En fesant bouillir la liqueurle précipité devient noir, sans changer de composition.
— â^L'ammoma^ud produit un précipité brun clair d'oxyded'argent, soluble dans un excès du précipitant.
— 3°Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc jaunâtre de carbonate argentique, soluble dans l'ammoniaque.
—¥Vacide chlorhydrique et les chlorures donnent un précipité blanc caillebotté de chlorure d'argent, soluble dans l'ammoniaque.
Ce précipité est insoluble dans les acides étendus. L'acide chlorhydrique concentré en dissout une petite quantité surtout, à chaud.
— 8^ Viodure de potassium donne uTi précipité blanc jaunâtre d'iodure d'argeiit, soluble dans un excès du précipitant mais insoluble dans l'ammoniaque et dans l'acide nitrique étendu.
— 6«Le cyanure ferroso-potassique donne un précipité blanc du cyanure ferroso-argentique.
— 7^* Le cyanure ferrico-polassique donne un précipité rouge foncé de cyanure ferrico-argentique.
—S^Lesulfhydrated'ammoniaquedonne un précipité noir de sulfure d'argent insoluble dans un excès de précipitant et dans l'ammoniaque.
— 9« L'acide sulfhydrique donne un précipité noir de sulfure d*ai^eiit.
— lO^Le chramate potassique donne un précipité brun rouge de chromate d'argent, soluble dans Tammoniaque et dans Tacide nitrique étendu.
Tous les précipités blancs donnés par les solutions argentiques noircissent très facilement à la lumière.
Cinquième section.
SELS PLOMBIQUES.
Azotate plombique. Pb(NO*)^.
1032. — On obtient Fazotate plombique en traitant par de Teau chaude aiguisée d'acide nitrique, Toxyde rouge de plomb surnommé dans le commerce minium, qui n'est autre qu'un oxyde intermédiaire, c'èst-à-dire, une combinaison d'oxyde et de bioxyde de plomb, ou plombate plombique,
P6»0* = 2 PbO, PbO\
En présence de l'acide nitrique, cette combinaison se dissocie. L'acide s*empare de l'oxyde plombique pour former le nitrate, tandis que l'acide plombique ou le bioxyde plombique PbO* reste indissous. Or, le bioxyde de plomb est une poudre brune. Il en résulte que tant que le résidu du traitement du minium fournira une poudre brune, il y aura de l'acide nitrique en excès qu'il faudra saturer par des additions de minium, jusqu'à ce qu'il reste une certaine quantité de ce minium rouge inattaqué.
L'évaporation et la cristallisation de cette solution saturée fournit des octaèdres réguliers, blancs, anhydres, qui décrépitent quand on les chauffe et qui ne sont autres que le nitrate plombique.
1033. — On peut encore l'obtenir en ajoutant à de l'eau légèrement acidulée d'acide nitrique, du carbonate plombique réduit en poudre (céruse) et ce. jusqu'à ce qu'il ne se produise plus d'effervescence.
