L'oxyde d'étain calciné
il. Quelques phosphates et arséniates.
iS. Le soufre et 13. Le charbon.
Les deux derniers de cette liste se constatent aisément, Tun par un dépôt de soufre obtenu dans un tube de verre fermé par un bout, l'autre par un grillage sur une feuille de platine d'une petite portion de la substance noire dont la couleur disparaît rapidement avec une production d'anhydride carbonique.
Quant au chlorure d'argent,'il est soluble dans l'ammoniaque, et en épuisant la matière par ce réactif on enlève complètement l'argent.
La substance ainsi traitée et débarrassée du soufre, du carbone et du chlorure d'argent, est broyée finement, puis mélangée intimement dans un mortier avec deux parties de carbonate sodique, deux parties de carbonate potassique et une partie de nitrate potassique. On l'introduit dans un creuset de platine et on chauffe au rouge blanc jusqu'à fusion tranquille.
Après refroidissement, on traite par l'eau bouillante de façon à détacher entièrement la matière fondue des parois du creuset.
Ce traitement s'exécute en plongeant le creuset et son couvercle dans un vase de Berlin contenant de l'eau bouillante qu'on maintient telle jusqu'à dissolution parfaite.
La substance peut ne pas se dissoudre entièrement et présenter un liquide trouble qu'il faudra nécessairement filtrer. C'est le cas le plus fréquent du traitement par la fusion avec les carbonates alcalins.
En supposant dans la substance la présence de tous les
composés que nous verions de signaler; examinons quelle transformation aura provoquée la fusion avec les carbonates alcalins.
Le sulfate de baryte se sera décomposé, et Tacide sulfurique se sera emparé de la potasse ou de la soude du carbonate employé, tandis que Toxyde barytique, détaché de la combinaison du sel primitif, se sera combiné avec Tanhydride carbonique devenu libre.
Il sera donc resté isolé, à Tétat de carbonate, tandis que Tacide sulfurique aura salifié la potasse ou la soude. L*excédant de carbonate alcalin se sera fondu.
Or, en reprenant cette combinaison nouvelle par l'eau, on dégage enlièremetit par une filtration le carbonate alcalin en excès et le sulfate potassique ou sodique, c'est-à-dire Tacide du sel , devenu soluble par la séparation de sa base primitive, de Toxyde barytique, qui reste forcément insoluble sous son nouvel état de carbonate 'barytique. Par une reprise de celui-ci au moyen de Tacide chlorbydrique, nous remettrons cette base en dissolution et nous rentrerons dans l'exécution de la marche générale indiquée précédemment, en ayant fait usage de la dissolution simple d'abord, puis de la dissolution chimique ensuite.
Les autres composés fondus donneront de la même manière :
Du carbonate strontique insoluble et du sulfate de potasse soluble.
Du carbonate plombiqueinsolubleetdusulfatede potasse soluble.
Du carbonateplombiqueinsolubleetdu chlorure potassiquesoluble
et du fluorure potassiquesoluble.
Du carbonate calcique insoluble et du silicate potassique soluble.
Du phosphate ou de l'arséniate
potassique soluble.
Du chromate potassique.
De l'aluminate potassique.
Du stannate potassique.
Solubles dans l'acide nitrique Solubles dans l'eau,
ou dans l'acide chlorbydrique.
1149. — Chacune de ces liqueurs s'analyse à son tour par les procédés que nous allons indiquer plus loin, l'une pour la recherche des bases, l'autre pour la recherche des acides.
Examen de la solution.
1149. — Il est bon, avant de commencer Fanalyse proprement dite, d'examiner la dissolution de la matière que Ton a obtenue et de .constater ses principales propriétés physiques.
Lorsque la solution bien limpide présente une coloration, elle peut très;SOuvent servir d'indication utile. Ainsi les solutions des sels de cuivre et de chrome sont colorées en bku ou en vert; celles des sels de nickel sont colorées en vert-pâie; les chromâtes, les sels de fer, d'or et de platine sont, suivant leur concentration, colorées en jaune ou en jaune-rougeâtre. Enfin les solutions de sels de cobalt ont une coloration rotige-groseille ou cramoisie.
II faut tenir compte de la manière dont la liqueur se comporte avec les papiers bleus ou rouges de tournesol; vérifier aussi, par l'évaporation de quelques gouttes sur une feuille de platine si la dissolution laisse un résidu fixe ou un résidu volatil ; enfin constater si, par une addition d'eau, elle ne donne aucun précipité.
