RECHERCHE DES ACIDES

1167. — Les acides sont divisés en quatre groupes principaux savoir :

Précipités par le sulflde hydrique.

l®*" GROUPE.

Acide antiipoiiieux.

• antimonique.

9 chromique. » manganique.

> permanganiqae.

> stannique.

PrécipHéspar le chlorure ou le nitrate barytigue.

a) l Acide suifarique.

) 9 sélénique.

bj I • phosphorique.

• phosphoreux.

» arséoieux.

» arsénique.

» borique.

c) [ » carbonique.

1 silioique.

» sulfureux.

» fluorhydrique.

PrécipHét par le nttrale d'argent.

a) ( Acide chiorhydrique.

» bromhydrique«

» iodhydrique.

I cyanhydriquo.

9 sulfhydrique.

bj t » bromique.

> iodique.

» hyposulAireux.

> hypochloreuz.

aJiA.cide nitriqae.

» chlorique.

» perchloriqoe.

b) l > hypophos|dioreuz.

3 hyposulfbrîqtie.

1168. Le premier groupe a pour caractère particulier d'être précipitable par l'acide sulfhydrique. Les acides de ce groupe se précipitent à l'état de sulfures, excepté l'acide chromique qui quoique décomposé par l'acide sulfhydrique, reste en dissolution ou est précipité à Tétat d'oxyde.

Ces acides proviennent de véritables oxydes métalliques qui peuvent jouir de la propriété déformer des sels quand ils se trouvent en présence de bases très énergiques ou très alcalines; mais on conçoit que ces sels ne peuvent conserver leur existence propre, en présence d'acides tels que l'acide chlorydrique ou l'acide nitrique ou l'eau régale, puisque ces derniers étant plus énergiques s'emparent de la base de ces sels, enlèvent à l'acide métallique son rôle acide, et le transforme en base en le saturant de manière à former un chlorure ou un nitrate.

On ne les rencontre donc, et on ne peut les rencontrer que dans des dissolutions aqueuses ou à acides faibles.

1169. — Le second groupe renferme les acides les plus énergiques. Ils sont tous précipités de leur dissolution par le chlorure ou le nitrate barytjque. Mais cette dissolution peut être faite dans l'eau, dans l'acide nitrique, dans l'acide chlorhydrique ou mêlme dans l'eau régale.

La dissolution faite dadsPeau pourra seule contenir les acides carbonique, silicique, sulfureux et fluorhydrique, en même temps que les autres. Une dissolution faite dans un acide éliminerait incontestablement ces derniers, soit en les expulsant à rétat gazeux, soit en les précipitant de leur dissolution.

La réaction particulière qui différencie ces acides, porte sur le traitement par un acide que Ton fait subir au précipité barytique qu'on en obtient.

En effet le précipité barytique traité par l'acide chlorhydrique ou par Tacide nitrique, peut :

l^'Resterinsoluble.Ilest alorsdû à 5„ ., .w •

/ lacide silénique,

S^ Se dissoudre sans/ /l'acide phosphorique./ . x - *^x . . n aif u u I Le précipité

produire aucunl*>6sti » phosphoreux, l ,/ ;