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phénomènededé-r ,*N » arsénieux. J , ^ ,

^ .,. ) du i . . ) devenant sel

composition ap-/ j^ / » arsénique. j . ,

préciable. [ [ » borique. [

3<^ Se dissoudre en^ [l'acide carbonique. / Quisedéga-

produisant un phéAU est V )> fluorhydriqueX gent sous for-

nomène de décom-< aI) » sulfureux. j me gazeuse.

position visible et/ ^ / ^

bien appréciable l ll'acide silicique, qui se précipite.

1170. — Le troisième groupe renferme deux sous-groupes : d'abord a) les hydracides, qui se décomposent au contact des oxydes métalliques de façon à produire un sel halogène et de l'eau ; et ensuite 2^j les oxacides, qui au contact des oxydes métalliques produisent des sels à la manière ordinaire.

Ils sont tous précipités de leur dissolution acidulée d'aeide nitrique par le nitrate d'argent.

(acide chlorhydrique.

» bromhydrique.

Le premier sous-groupe comprend: J » iodhydrique.

» cyanhydrique.

» sulfhydrique.

) acide bromique.

» iodique.

^ '^ ^ i » hyposulfureux.

< » hypochloreux.

1171. — Le quatrième groupe comprend les acides qui ne se précipitent par aucun réactif.

On les distingue en deux sous groupes :

1® les acides dont les sels fusent bu [ acide nitrique.

détonnent quand on les projette sur | » chlorique.

des charbons ardents. r » perchlorique.

9^ Les acides dont les sels ne ( acide bypophosphoreux.

fusent pas ) » hyposulfurique.

1172. — On ne peut dans le cours des recherches, nécessaires pour reconnaître les acides, suivre une marche systématique comme celle qui a été suivie pour découvrir les bases.

L*état des dissolutions à examiner, constitue déjà une première condition dont il faut tenir compte pour le choix du fictif à employer. Il va sans dire, par exemple, qu'on ne se servira pas de nitrate d'argent dans une solution faite par l'acide chlorhydrique; de même, dans une solution faite par un acide fort» il serasurperflu de rechercher les acides du premier groupe.

1173. — Nous conseillons à l'opérateur de faire comme nous l'avons déjà dit au n° 1149, avec la substance à analyser :

l^ Une solution dans l'eau.

3® Une solution dans l'acide nitrique.

3^ De reprendre la seconde portion de la dissolution du n® 1149, c'est-à-dire celle faite dans l'eau régale.

— Dans la dissolution par l'eau, on fera passer un courant d'acide sulfhydrique pour chercher un des acides du premier groupe.

Si la dissolution précipite on filtrera, et dans le liquide filtré on cherchera les acides dû ¥ groupe, soit par une évaporatîon complète, et un essai du résidu sur le charbon rouge, soit par quelques réactifs spéciaux qui servent à caractériser les acides de ce groupe.

On essayera aussi cette dissolution par le nitrate d'argent.

— Dans la dissolution par l'acide nitrique, on versera du nitrate d'argent pour découvrir les acides du 3* groupe.

— Enfin dans liqueur obtenue par l'eau régale, on cherchera avec le chlorure barytique les acides du i^ groupe.

^ Le précipité qu'on obtiendra sera traité comme cela est dit aun^ll69, et l'on arrivera à des indications assez exactes, pourdifiérencier les acides contenus dans la substance.

1174. — Au surplus quand on sait que la substance ne contient pas d'acides métalliques du premier groupe, on peut em ployer la méthode suivante qui est assez rapide :

— 1° JLa substance solide est traitée à froid par tadde sulfurique étendu.

Elle pourra donner un dégagement de gaz ou de vapeurs.

(a) Si le gaz a l'odeur d'œufs pourris, c'est un sulfure.

d'anhydride sulfureux, c'est un sulfite. piquante et trouble l'eau de

chauxj c'est un carbonate.

(b) Si le gaz attaque le verre, c'est un fluomre.

(c) Si le gaz est coloré en jaune et détonne par la

chaleur, c'est un chlorate.

— 2» La substance solide est additionnée de peroxyde de manganèse et d'acide sulfurique et on chauffe légèrement; on obtient: (a) Un gaz jaune-verdfttre, chlorure,

{b) Une vapeur rouge, bromure,

(e) Une vapeur violette, iodure.

— 3** La substance solide, additionnée de cuivre en rognure et diacide sulfurique donne, quand on la chauffe légèrement:

(a) des vapeurs rutilantes qui annoncent un nitrate.

— 4^. La dissolution de la substance est fortement concentrée.

A. — Une moitié est traitée par de Facide cfUorhydrique en excès:

(a) n se forme par repos un précipité cristallin, borate.

[b) Il se forme un précipité gélatineux, sUicate

B. — L'autre moitié est traitée par du chlorure barytique : Le précipité barytique formé peut être :

(a) Soluble dans l'acide nitrique, phosphate.

(b) Insoluble dans l'acide nitrique, sulfate.