ACIDE SULFHYDRIQUE. H«S

Densité par rapport à l'air 1,191

Densité par rapport à l'hydrogène (poids d'un volume) 17,018

. Poids moléculaire (poids de 2 volun^es.) .... 34,037

Poids d'un litreà 0« et à la pression 0,76 .... l«^840

788. — L'acide sulfhydrique est un gaz incolore, ayant une odeur fétide qui rappelle celle des œufs pourris et qui le caractérise tout particulièrement. Sa saveur est repoussante.

Un millionième de ce gaz suffit pour rendre l'air infect. — Il

est très délétère, car ^iâô ^^^^ P^^*^ ^" oiseau, —j tue un chien et |~ tue un cheval. Son antidote est le chlore.

Il est peu soluble dans l'eau qui n'en prend que 3 fois son volume environ; tandis que Tacool en dissout dix fois plus à 0^ -7 L'eau chargée de sel marin en dissout fort peu.

L'acide sulfhydrique est liquéfiable; sous une pression de 17 atmosphères il donne un liquide transparent d'une densité de 0,91 environ; à 8S%8 sous zéro, il se solidifie en une masse blanche cristalline.

Il rougit le tournesol en rouge vineux, brûle avec une flamme bleue en se transformant en eau et en acide sulfureux, si la quantité d^airest considérable, ou en déposant du soufre si celleci n*est pas suffisante. Il y a détonation quand on fait brûler du gaz suiniydrique dans de Toxygène.

L'oxygène oU Tair humide décompose Tacide sulfhydrique à la température ordinaire. Aussi faut-il employer de Teau distillée bouillie pour en faire une dissolution, et conserver celle-ci dans des flacons noircis, à l'abri du contact de l'air et delà lumière.

Première préparation.

789. — On obtient l'acide sulfhydrique gazeux en traitant le sulfure d'antimoine réduit en poudre, par de l'acide chlorhydrique, et continuant la réaction sous l'influence d'une douce chaleur. La formule de la réaction est la suivante :

Sb*S' + 6 HCi = 2 Sbœ + SH*S^ .

L'appareil se compose (fig. 287) d'un ballon en verre dans lequel on introduit le sulfure d'antimoine. On lui adapte un tube en S pour amener l'acide chlorhydrique nécessaire à la réaction, et un flacon laveur pour retenir au passage le chlorure d'antimoine qui pourrait se volatiliser en même temps que le gaz. On adapte ensuite un tube renfermant du chlorure de calcium fondu, dans le but de dessécher entièrement l'hydrogène sulfuré qu'on recueille enfin sur la cuve à mercure.

790. — Traitement du résidu. — Après cessation de dégagement de gaz, on dépose le résidu dans une capsule de porcelaine et on évapore l'excès d'acide chlorhydrique jusqu'à obtention du sel. On traite ensuite ce dernier par de l'eau bouillante, on filtre la solution de chlorure d'antimoine et on la fait

cristalliser.

Seconde préparation.

791. — On prépare l'acide sylfhydrique en dissolution aqueuse,en décomposantun sulfure métallique,le sulfure ferreux, par exemple, par de l'acide sulfurique étendu de deux fois son volume d'eau. La réaction s'opère à la température ordinaire. Les formules des réactions sont pour l'un et l'autre cas :

FeS^ IPSO* == Fe SO* + H*S^'

FeS +2£rC/= Feœ + WS^'

L'appareil se compose d'un flacon de Woolf à deux tubulures <fig. â88), dans Tintérieur duquel on introduit le sulfure ferreux en morceaux, et de l'eau distillée jusqu'au premier tiers inférieur de la capacité du flacon. Un tube droit à entonnoir plonge légèrement dans Teau et sert à amener l'acide nécessaire k la réaction. L'appareil est muni l^, d'un flacon laveur contenant un peu d'eau distillée à laquelle on ajoute du chlorure sodique pour éviter que le gaz s'y dissolve par trop ; 2<>, de deux flacons condenseurs à trois tubulures contenant, jusqu'à moitié de leur capacité, de l'eau distillée qu'on a fait bouillir pour en chasser eomplétement l'air; 3° enfin, d'un verre à pied contenant une solution étendue d'un sel de cuivre ou de plomb, pour retenir les dernières traces d'hydrogène sulfuré qui précipitent le sulfure du métal dissous.

792. — Traitement des résidus. — Le liquide tenant en dissolution le sulfate ferreux, est évaporé à siccité sous le manteau d'une cheminée, pour chasser l'excès d'acide sulfurique. La masse est ensuite reprise par l'eau et filtrée. La dissolution claire de sulfate ferreux est alors mise à cristalliser et l'on obtient de beaux prismes rhomboîdaux vert bleuâtres.

Quant à la dissolution de chlorure ferreux, on la recueille dans une capsule de porcelaine et on lui ajoute de l'acide nitrique jusqu'à ce que le liquide vire au rouge ; on transforme ainsi le chlorure ferreux en chlorure ferrique. On évapore à siccité pour chasser l'excès des acides, puis on traite la masse par l'eau et on filtre. La dissolution claire, mise à cristalliser fournit de beaux cristaux rouges de chlorure^ferrique.

Expériences.

793. — 4® Pour se convaincre que l'acide sulfhydrique est un gaz ofirant une réaction acide, il sufiit de poser un papier de Tournesol imbibé d'eau sous la cloche qui contient le gaz ; il rougira promptement.

2® En introduisant dans une cloche de ce gaz une bougie allumée, on observe qu'elle s'y éteint rapidement. Un insecte, une mouche, par exemple, y périt presqu'au^sit^t qu'elle y est introduite (fig. 289).

3® L'acide sulfhydrique brûle à l'air avec une flamme bleue

et dépose sur les parois de la cloche une légère couche de soufre. Il donne, en brûlant, de Teau et de l'anhydride sulfureux.

4® Il est décomposable par le'chlore. Il suflSt, pour ledémon* trer, de remplir un flacon de chlore et un flacon d'acide sulfhydcique, puis de renverser le premier sur le second, en appliquant les deux ouvertures l'une contre l'autre. Il se forme un dépôt de soufre et de l'acide chlorhydrique qu'on peut dissoudre avec un peu d'eau distillée versée dans le flacon inférieur (fig, 290).

Le brome et l'iode agissent de la même manière.

8* Un volume d'acide sulfhydrique et 1 ^ volume d'oxygène réunis dans un flacon qu'on enveloppe dans un linge, détonent dès qu'on approche de l'oriflce une bougie allumée. La combinaison des deux gaz produit de l'eau et de l'acide sulfureux

(fig. 291).

6® Les corps riches en oxygène décomposent l'acide sulfhyque. Si l'on verse quelques gouttes d'acide azotique monohydraté dans un flacon rempli d'hydrogène sulfuré sec, celui-ci s'enflamifne immédiatement en donnant de l'eau, du soufre et de fortes vapeurs rouges d'acide hypoazotique (fig. 292).

PERSULFURE HYDRIQUE, H'S*.

Poids moléculaire 66,074 (?).

794. — Le persulfure hydrique est un liquide ayant l'aspect du savon liquéfié, de couleur jaunâtre, doué d'une odeur désagréable et irritante. Il blanchit la peau. Le temps et l'eau le détruisent rapidement.

A 60o ou 70®, il se décompose rapidement en gaz sulfhydrique et en soufre.

796. — Préparation. — On fait bouillir dans un matras contenant un demi litre d'eau, un mélange intime fait au préalable dans un mortier de porcelaine, de SO grammes de souffre en canon pulvérisé et de SO grammes de chaux éteinte (fig. 293).

Pendant l'ébullition, on a soin d agiter le mélange, pour empêcher le dépôt du corps solide au fond du matras, et lorsque le liquide est devenu brun-rougeâtre, on le filtre.

^lanchf 36.

Il s'est formé du bisulfure ou du persulfure de calcium (CaS^) Ce liquide est alors versé lentement et régulièrement dans de Tacide chlorhydrique pur que Ton a placé dans un entonnoir à robinet (fig. 294), et l'opérateur prend soin d'agiter constamment le mélange qui dépose ajîrès quelque temps au fond de l'entonnoir un liquide huileux, jaunâtre, dense, qui n*est autre que le persulfure hydrique. La formule de la réaction est la

suivante : ,

CaS^+iHCl = CaCP+IPS^i-

On le sépare en ouvrant le robinet, de manière à ne laisser passer que la partie jaune.

Le persulfure hydrique n'est utilisé que pour obtenir l'hydrogène sulfuré liquide, à cause de la facilité avec laquelle il se décompose.