ANHYDRIDE SULFUREUX. S
Densité rapportée à l'air 2,234
Densitée rapportée à l'hydrogène (poids de 1 volume). 32
Poids moléculaire (poids de 2 volumes) . . . . 64
Poids d'un litre de ce gaz àO<» et sous la pression 0,76 2,888
796. — L'acide sulfureux existe sous les trois états gazeux, liquide, ou solide. A l'état gazeux, l'anhydride sulfureux est incolore et doué d'une forte odeur qui provoque immédiatement la toux. II a pour densité 2,234.
La liquéfaction s'opère à la pression ordinaire, sous une température de — 10 degrés. L'acide sulfureux a alors pour densité 1,48. Il bout à — 10 degrés et se solidifie à — 78 degrés. Son évaporation à l'air libre produit un froid très intense, ce qui peut s'observer en entourant une boule de verre pleine d'eau, d'un linge imbibé d'acide sulfureux dont l'évaporation amène la congélation. L'évaporation faite dans le vide produirait la congélation du mercure, et la température tomberait jusqu'à — 68 degrés, c'est-à-dire qu'à ce moment une partie de l'acide sulfureux se solidifierait en masse blanche cristalline.
L'anhydride sulfureux est très soluble dans l'eau. Celle-ci en dissout à -(- 18 degrés 80 «/o de son volume. Ainsi : 1 volume d'eau à 0* en dissout 97.7 vol. » » 10« » 86.6 »
un volume d*eau à IS*^ en dissout 80 vol. » » 20» » 39.3 »
Il est beaucoup plus seluble dans Talcooi.
Il rougit le tournesol, puis le décolore. Il éteint «les corps en
combustion.
Premièî^e préparation,
797. — On obtient Tacide sulfureux à Tétat d*anbydride en soumettant à Taction de la chaleur, un mélange intime de soufre et de peroxyde demanganèse, fait préalablement dans un mortier. La réaction s'exprime par la formule :
Le soufre s'oxyde au détriment du peroxyde de manganèse, et il ne reste pour résidu que du sulfure manganeux.
L'appareil se compose d'une petite cornue de verre dans laquelle on introduit le mélange solide avec les précautions signalées au n^637. On lui adapte un tube de dégagement (fig. 295), et on recueille le gaz sur la cuve à mercure. II faut veiller à n'employer que du peroxyde de manganèse purifié et bien exempt de carbonates naturels, sans quoi ceux-ci fourniraient de l'anhydride carbonique qui s'échapperait avec l'anhydride sulfureux.
Deuxième préparation.
798. — On obtient encore l'anhydride sulfureux par la réduction de l'acide sulfurique opérée à chaud à l'aide d'un métal.
Le métal généralement employé est le cuivre. La formule de la réaction est la suivante :
Cu + iH^SO' = Cm SO* + 2fl»0+ SO^^'
Il ne se produit rien à froid ; mais quand l'acide sulfurique est bien chaud, il attaque le cuivre avec violence. Il faut diminuer râction du feu pour rendre le dégagement de gaz moins rapide et conserver seulement une douce chaleur pour régulariser la production de l'anhydride sulfureux.
Nous supposerons qu'au lieu de le recevoir à l'état gazeux nous voulions l'obtenir en dissolution.
L'appareil se compose alors d'un ballon en verre (fig. 296), dans lequel on introduit des rognures de cuivre et de l'acide sulfa-
Tique, puis on adapte un* tube en S pour amener l*acide sulfurique nécessaire à la réaction, et un flacon laveur. Ce dernier ne contient qu*un peu d'eau distillée. On adapte ensuite deux flacons condenseurs à trois tubulures contenant de Teau distillée bouillie jusqu'à moitié de leur capacité, et enfin un verre à pied contenant une solution de potasse caustique destinée à retenir les dernières traces de gaz qui échapperaient à l'action dissolvante de Teau distillée.
Pour amener la solution à un haut degré de concentration, on fait plonger les deux flacons condenseurs dans un mélange réfrigérant qui amène l'eau à une température voisine de 0^. — {N« 631.)
Le dégagement de gaz cesse dès que tout le cuivre a disparu.
799. — Traitement du résidu. — Le résidu du ballon est déversé dans une capsule de porcelaine et évaporé jusqu'à siccité pour enlever l'excès d'acide sulfurique. La masse est alors reprise par l'eau distillée chaude qui dissout le sulfate cuivrique formé. Après filtration^ on met la dissolution à cristalliser et on obtient de beaux parallélipipèdes doublement obliques d'un beau bleu.
Troisième préparation.
800. — On peut encore obtenir Tanhydride sulfureux par réduction de l'acide sulfurique au moyen du charbon. La formule de la réaction est la suivante :
