C +2 H«SO* = 2 H«0 + C0«^ +2S
L'appareil est identique au précédent si l'on veut obtenir une solution d'anhydride sulfureux. La présence de l'anhydride carbonique n'est pas une gène parce que l'eau chargée d'acide sulfureux ne peut dissoudre qu'une faible portion de ce gaz.
Expériences.
801. — 4» L'anhydride sulfureux est un gaz acide et qui éteint les corps en combustion. On vérifie ce fait en plongeant sous une cloche d'anhydride sulfureux du papier bleu de tournesol humecté qui rougira, puis une bougie allumée qui s'éteindra aussitôt (fig. 297).
2® La densité de ce gaz est considérable. On le prouve en introduisant au fond d'une cloche renversée et pleine d'air, unmor-
ceau de bougie allumée. On prend ensuite une cloche d'anhydride sulfureux et on en verse doucement le contenu dans la première, comme s'il s'agissait d'un liquide. Le gaz s'écoule et éteint la flamme de la bougie (fig. 298).
3® Il se liquéfie facilement quand on l'amène dans un vase refroidi à l'aide d'un mélange de glace et de sel marin. Il agit de même à la température ordinaire, mais sous une pression d'environ 2 atmosphères. Il donne alors des cubes incolores d'acide sulfureux cristallisé.
4® Il produit un froid considérable en se vaporisant.
Dans une capsule de porcelaine on place une petite quantité de mercure, et on la recouvre d'une couche assez épaisse d'anhydride sulfureux liquide. A l'aide d'un soufQet, on dirige un courant d'air sur la surface du liquide pour favoriser son évaporation.
Le mercure s'est congelé parle froid produit.
5° On congèle l'eau d'une manière analogue. On verse de l'anhydride sulfureux liquide dans un verre d'eau. Il s'y dissout partiellement et l'excès se vaporise subitement sous l'influence de la température produite par la dissolution. Cette vaporisation emprjinte toute la chaleur à l'eau ; celle-ci subitement refroidie, se congèle sur le champ.
6"^ Il décolore plusieurs matières végétales et animales.
Un bouquet de violettes plongé dans de l'anhydride sulfureux blanchit au bout de quelques instants.
