IODE
Densité de vapeur rapportée à l'agir. . . . 8,716
» » » à l'hydrogène . 127, d
Poids de 1 volume (de l'atome 1) . . . . 127, »
Poids de la molécule (poids de 2 volumes) . 254, »
Densité de Tiode solide 4,95
Un litre de vapeur d'iode à 0*» et à 0,760 de
pression pèse 11^*32
832. — L'iode est solide à la température ordinaire. Il se présente en prismes à base octaédrique gris d'acier, à aspect métallique. Il fond à 107 degrés et se vaporise à 180 degrés en donnant des vapeurs violettes ; de là vient son nom Iw^cç violet.
Tlancne M-O.
Tayr Z^O
Il est peu soluble dans Feau, mais très soluble dans Talcoo), dans Téther et dans le sulfure de carbone. Il colore les matières organiques en jaune comme le chlore et le brome.
L'iode jouit des mêmes propriétés chimiques que le chlore et le brome, mais avec moins d'intensité.
Préparation.
833. — On obtient Tiode en décomposant par l'action de l'acide sulfurique aidée de la chaleur, un mélange intime fait préa^ lablement dans un mortier, do peroxyde de manganèse et d'iodure de potassium. La réaction est la suivante :
2if/ + JtfnO' + 2H^S0* « K^SO' + MnSO^ + 2 JTO + 2/1 .
L'appareil se compose^ d*une cornue tubulée à laquelle on adapte un récipient à col long, qu'on refroidit dans un mélange réfrigérant. Dans la cornue, on introduit les corps solides sur lesquels on verse l'acide sulfurique nécessaire par un tube eA S dont on a garni la tubulure de la cornue (fig. 315). On chauffe d'abord sur un bain de sable, puis à feu nu, vers la fin de Topération, pour forcer tout l'iode à se condenser dans le récipient et à ne pas se déposer sur les parois de la cornue. L'iode obtenu est conservé dans des flacons parfaitement bouchés.
834. — Traitement du résidu. — Le résidu n'est qu'un mélange de sulfate potassique et de sulfate manganeux On le traite comme cela a été indiqué au n*' 813.
Expériences .
835. — 1*» L'iode s'obtient en très beaux prismes octaédriques gris d'acier. Il suffit pour cela de faire cristalliser l'iode que l'on yieni d'obtenir. A cet effet on introduit quelques grains d'iode dans une capsule, qu'on recouvre d'une seconde capsule plus grande que la première (fig. 316), et l'on chauffe à une faible chaleur (voir n° 665). La cristallisation est d'autant plus belle qu'on a chauffé plus modérément.
2^ L'iode colore en bleu intense une dissolutiori d'empois d'amidon. On éissout à chaud une pincée d'amidon ou de fécule dans de l'eau distillée. — La dissolution étant claire, on y laisse -tomber une ou deux gouttes de teinture alcoolique d'iode, il se produit à l'instant une coloration bleue intense, qui disparaît
quand on élève la température du liquide jusqu'à cent degrés, mais qui reparaît par refroidissement quoique d*une manière moins intense.
3^ L*iode détruit les couleurs végétales Si on plonge un morceau de papier bleu de tournesol humide, dans de la vapeur d'iode, celle-ci le fait immédiatement blanchir.
ACIDE lODHYDRIQUE. IH.
Densité rapportée ^ Pair 4,443
Dt^nsité rapportée à l'hydrogène 64,1
Poids de la molécule IH 128
836. — L'acide iodhydrique à la température et sous la pression ordinaires, est un gaz d'une odeur forte et irritante, fumant fortement k Tair et d'une grande solubilité dans Peau avec laquelle il produit un dégagement de chaleur. — Il éteint les corps en combustion.
Soumis à la pression et au froid, il se condense en un liquide jaune qui se solidifie à — 5S degrés.
Quand on veut lé recueillir gazeux, il faut le recevoir par déplacement de Tair dans des flacons bien secs.
837. Préparation. — On obtient l'acide iodhydrique en solution en fesant passer un courant d'acide bulfhydrique dans une solution aqueuse d'iode, filtrant et distillant le liquide obtenu. La réaction s'exprime par la formule :
H^S 4 2/= 2//f î +Si
La préparation s'exécute dans un appareil semblable à celui qui a servi à préparer 1 acide bromhydrique, et en tenant compte des observations déjà mentionnées (voir n®831).
Expériences.
