Le brome se présente sous forme d'un liquide rouge
foncé d*une odeur fétide très pénétrante de laquelle il tire son nom (?{"aiA'>ç fétidité). Il possède une saveur brûlhnte, attaque énergiquement toutes les matières organiques, qu'il colore en jaune, il est très vénéneux.
Il est peu soluble dans )*eau, mais bien dansTalcool et Téther. À la température de — 22^ il se solidifie en feuilleiscristaiiinsgris d'acier. Il forme avec Peau un hydrate cristallisable à la température de 0 degré.
Toutes ses propriétés chimiques sont analogues à celles du chlore, sans que cependant ses afiinités soient aussi puissantes. Pour empêcher sa déperdition à Tétat de vapeur, on le conserve sous une couche d'acide sulfurique.
828. — Préparation, — On obtient 1^ brome en décomposant le bromure de potassium mélangé à du peroxyde de manganèse par Tacide sulfurique et la chaleur. La réaction a pour formule :
2 JSrBr+JI#nO*+2 H^SO' = K}SO^ + MnSO^ + 2 /i'O + 2BrI '
L'appareil se compose d'une cornue tubulée adaptée à un ré- * cipient à col long, dans lequel on introduit de l'acide sulfurique pour préserver le brome de l'évaporation amenée par Textrême tension de la vapeur (fig. 31«3).
On introduit dans la cornue le mélange solide de bromure potassique et de peroxyde de manganèse. Par un tube en S adapté à la tubulure de la cornue, on fait arriver l'acide sulfurique nécessaire à la réaction.
On ne chauffe qu'au bain de sable, et, l'on prend soin de refroidir le mieux possible le récipient, pour condenser le plus . complètement qu'on le peut les vapeurs de brome.
829. — Traitement du résidu. — On opère la séparation du sulfate potassique et du sulfate manganeux comme nous l'avons exposé au n** 813.
ACIDE BROMHYDRIQUE. BrU.
Densité rapportée à Tair 2J3
» » à l'hydrogène 40,5
Poids de la molécule 'Brfl 81,0
Poids d'un litre à 0<» et la pression de 0,760. . 3,530
830. — C'est un gaz incolore, d'une odeur forte, acide, rappelant celle de Tacide chlorhydrique. Il se liquéfie à — 69 degrés et se solidifie à — 73 degrés. D est très soluble dans Teau et répand, même en dissolution, d'épaisses fumées à l'air. A 0 degré» sa solution saturée a une densité de 1,29.
Il ne se décompose pas par la chaleur, mais beaucoup de métaux le décomposent.
831. — Préparation. —On obtient l'acide bromhydrique en solution dans l'eau, en fesant arriver, dans une solution aqueuse de brome, un courant d'hydrogène sulfuré. La réaction s'exprime par : .
2 Br + ff S = 2 Brflt + S.
L'appareil se compose simplement d'un verre à pied d'assez forte capacité, dans lequel on introduit la solution aqueuse de brofhe, faite en agitant dans un matras de l'eau distillée additionnée d'un peu de brome. — L'hydrogène sulfuré, amené par un appareil spécial renseigné au n^ 791, se décompose en donnant son hydrogène au broniepour le transformer ei^ acide bromhydrique soluble dans l'eau, et en laissant précipiter le soufre
(ftg. 314).
Après complète transformation du brome, on filtre le liquide pour en séparer le soufre, puis on le soumet à la distillation pour obtenir l'acide bromhydrique pur.
