C1 +2H20 + S02=. S0'*H2 +2HC
S0'^H2 -f BaCP z:^ SO'^Ba + 2HC1.
Une molécule de chlore, occupant 22', 3 dans les conditions normales, donne, par conséquent, une molécule de sulfate de baryum, pesant 32 -|- 64 -j- 137 ~ 233 grammes.
Le volume de chlore contenu dans la solution employée était donc
2AH^X|3H^0.275,à0oet7G0"..".
EXERCICES
Le rapport entre le volume du gaz dissous et le volume de son dissolvant, c'est-à-dire le coefficient de solubilité demandé, est par suite égal à 2,75.
8. — On traite 1 gramme de chlorure d'iode par la potasse en excès ^ on évapore^ on calcine le résida, puis on reprend par Veau, léfjèrement acidulée par Vacide azotirpte, et on ajoute un excès d'azotate d\ir- (jent. Il se forme ainsi un précipité qui pèse 2^'\8 501.
On demande la formule du chlorure d'iode emploi jé.
Soit ICl-^ la formule cherchée; en traitant ce corps comme il est dit dans Ténoncé, on le transforme évidemment en un mélange d'iodure et de chlorure d'argent, tous deux insolubles.
Un atome d'iode, pesant 127, donne ainsi une molécule d'iodure d'argent, qui pèse 127 -j- 108 = 235.
De même un atome de chlore donne une molécule de chlorure d'argent, dont le poids est
Une molécule du corps ICl^, pesant 127 4-3^>^^7 doit donc fournir 235-}- 143,5.r de précipité. En conséquence, nous pouvons écrire
d où Ton déduit x—*^, La formule cherchée est donc ICl"^.
'L — Dans un grand, ballon, hennétiquement clos, contenant 10 litres d'oxggène {supposé sec), à 0 de-
M AN. DE CniMIE
EXERCICES
ffré et sons la pression normale, et une quantité suffisante cVune lessive concentrée de potasse, on fait brûler 5 grammes de soufre pur. On demande la pression du gaz restant dans le ballon à la fin de Ve^rpèrienee , la température étant redescendue à 0 degré.
On négligera la solubilité de Voxggène dans la potasse, ainsi que la tension de la vapeur d'eau émise par cette dissolution.
Le soufre, en brûlant dans l'oxygène pur^ donne de Tanhydride sulfureux, dont le volume est égal à celui de l'oxygène consommé, et qui renferme, en poids, des quantités égales de ses deux composants.
Les 5 grammes de soufre employés prennent donc 5 grammes d'oxygène, dont le volume est égal à
Le gaz sulfureux étant absorbé par la potasse^ il ne doit plus rester dans le ballon que 10 — 3,484 = G',51G d'oxygène, mesuré sous la pression normale.
Mais, en réalité, cette quantité d'oxygène occupe toujours un volume total de 10 litres; sa pression est <lonc
10. — On demande combien il // a d'eau oxygénée réelle dans Veau oxggénée commerciale dite à 12 volumes.
L'eau oxygénée dite à 12 volumes dégage, quand on la décom[)ose, 12 fois son volume d'oxygène, c'est-à-dire qu'elle fournit 12 litr'es de gaz [)ar litre de liquide.
EXEUCIGES 24:^
Or, l'eau oxygénée pure H-O^ douno normalement 11^,15 de gaz pour une molécule pesant 2 -j- 3- = pour avoir 12 litres d'oxygène, il faut donc une quantité d'eau oxygénée égale à
En conséquence, l'eau oxygénée à 12 volumes renferme dC)S^fi d'eau oxygénée réelle par litre.
11. — Dans 10 centimètres cubes d'une eau de Javel commerciale^ on dirige jusqu'à refus un courant d'acide sulfureux^ puis on fait bouillir pour chasser r excès de ce dernier et on ajoute de V azotate de barijum^ qui donne un précipité pesant 5'^'\ 1491 . Après fîltration, on ajoute encore un excès d'azotate d'argent, qui donne un nouveau précipité pesant 7 ^',0235.
On demande la composition de l'eau de Javel emploijée, en admettant quelle renferme seulement du chlorure et de VhijpocJdorite de potassium.
L'action des liypochlorites sur l'acide sulfureux est de transformer celui-ci en acide sulfurique, conformémont à l'équation
ClOK + S02 -f- H20 =1 KCl f S0'^H2.
L'acide sulfurique formé étant ensuite précipité parle chlorure de baryum, à Tétat de sulfate de baryum SO''Ba, on voit que 35,5+ 16 + 39 = 908^5 dMiypochlori!e de potassium doivent fournir
