I- 01 + 137 = 233 grammes
de précipité.
EXERCICES
La quantité d'iiypochlorite présente dans l'eau de Javel était donc :
Ces 2 grammes d'hypochlorite , sous l'action de 74 5 V 2
l'acide sulfureux, ont donné — chlorure de potassium KCl, soit 1»%64G4, qui sont venus s'ajouter au chlorure préexistant dans le mélange, et ont été précipités en même temps que lui par l'azotate d'argent.
143='',5 de chlorure d'argent AgCl correspondant à 748"^,5 de chlorure de potassium KCl, le précipité recueilli équivaut à:
du même sel.
Retranchant de ce poids les l8^^',6464 qui se sont formés pendant la décomposition de l'hypochlorite, il reste 2 grammes de chlorure, contenus dans l'eau de Javel primitive.
En résumé, celle-ci renfermait donc 2 grammes de chlorure et 2 grammes d'hypochlorite de potassium, supposés purs et secs.
12. — Déterminer la composition d'an mélange de chlorate et dHodate de potasslam,, sachant que 5 grammes de ce mélange dégagent 1\0I5 d'oxggène, à 0 degré et sous la pression normale.
La décomposition des sels contenus dans le mélange s'effectue conformément aux équations
ClO^K = KCl f 30 et lO^K^ Ivl , -30.
EXERCICliS
1228'\5 de chlorate et 214 grammes d'iodate de potassium dégagent donc 11,1b = 33\45 d'oxygène.
Soient alors x et y les poids cherchés de chacun de ces deux corps, on a évidemment :
x + rj = b
et
33,45oP , 33,45// .
d'où Ton tire
x:^2 et /y =3.
13. — Dans une éprouvette reposant sur la suve à eau, 011 introduit d'abord 100 eentunètres cubes d'oxggène, puis un égal volume de bloxyde d'azote. On demande le volume du gaz qui restera dans l'éprouvette après que les vapeurs rutilantes auront disparu.
On sait que, dans ces conditions, le bioxyde d'azote se transforme entièrement en acide azotique soluble dans l'eau.
Les choses se passent donc conformément à l'équation :
2AzO + 30 I- H20 = 2Az03H,
c'est-à-dire que 4 volumes de bioxyde d'azote s'unissent à 3 volumes d'oxygène, entraînant ainsi la disparition complète de 7 volumes de gaz.
Les 100 centimètres cubes de bioxyde d'azote employés vont donc déterminer une contraction égale à :
d'où il résulte que, sur les 200 centimètres cubes de gaz
EXERCICES
introduits dans l'éprouvette, il n'en restera plus que 200 — 175 = 25 centimètres cubes, qui seront formés d'oxygène pur (supposé sec).
14. — Dans 20 centimètres cubes d'un mélange en proportions inconnues de protoxyde et de bioxijde d'azote^ on chauffe^ jusqu'à décomposition complète des gaz^ un fra.gment de potassium ou de sulfure de bargum. On constate qu'il reste 15 centimètres cubes de gaz. Déduire de là la composition du gaz analysé.
On sait que le protoxyde d'azote Az^O renferme un volume d'azote égal au sien, tandis que le bioxyde AzC) n'en contient que la moitié. Par conséquent, si Ton désigne par x et g les volumes cherchés, on doit avoir :
-j- - // = 15 et X g = 20,
d'où l'on tire immédiatement
15. — En chauffant une dissolution d'acide azotique avec un excès de chlorure ferreux et d'acide chlorhgdrique^ on recueille 85 centimètres cubes debioxgde d'azote^ mesuré sur la cuve à eau^ à 18 degrés et 763 millimètres de pression. On demande combien il g avait d'acide azotique dans la dissolution emplogée.
La tension maxima de la vapeur d'eau à 18 degrés est 15'^'^,3.
Le volume du gaz recueilli sec, à 0 degré et 760 millimètres, serait égal à :
EXERCICES
Oi% on sait que, dans ces conditions, une moléculed'acide azotique AzO^H pesant 63 grammes dégage 2.2300 centimètres cubes de bioxyde d'azote.
La quantité d'acide azotique présente dans l'expérience actuelle était donc :
16. — On chauffe deux grammes d'acide oxalique sec avec de l'acide sul furique concentré et on recueille la totalité des gaz qui se dégagent dans une éprourette contenant une dissolution de potasse. On demande le volume du gaz ainsi obtenu^ supposé sec et dans les: conditions normales de température et de pression
Le gaz qui se dégage dans l'action de l'acide sulful'ique sur l'acide oxalique est un mélange à volumes égaux d'oxyde de carbone et d'anhydride carbonique,, produit suivant l'équation
C20''H2z= H20 + CO + C02.
L'anhydride carbonique étant absorbé par la potasse, il ne doit se dégager à l'état libre que de l'oxyde de carbone pur.
Le volume de ce gaz sera alors :
22,3 X ^ Al jqr.
17. — Dans un eudiomètre, on introduit 10 centimètres cubes d'un mélange d'oxjjde de carbone^ de méthane et de cganogène^ puis on ajoute 20 centimètres cubes d'oxygène pur et on fait passer l'étincelle électrique : on trouve alors qu'il reste dans l'eudio-
EXERCICES
mètre 22 centimètres cubes de gaz, qui se réduisent à 9 centimètres cubes après addition de potasse. On demande la composition quantitative du gaz analysé.
Chacun des «-az contenus dans le mélange brûle comme s'il était seul, conformément aux formules :
2 vol. 1 vol. 2 vol.
