CHAPITRE II

ANALYSE DES SELS

5. Généralités. — Les sels résultant de la substitution d'un métal à riiydrogène d'un acide, leur détermination exige nécessairement la connaissance de l'acide d'où ils dérivent et celle du métal (jii'ils contiennent. En conséquence, l'analyse des sels comprend deux opérations distinctes, que nous allons examiner successivement, sous les titres : RcchercJie (le V acide et recherche du métal,

La métiiode étant fondée tout entière sur l'emploi des réactions caractéristiques de chaque genre et de cliaque CHpèce de sel, nous rappellerons d'abord les principales de ces réactions.

ANALYSE DES SELS

ÉLÉMENTS D' ANALYSE CHIMIQUE

ANALYSE DES SELS

ÉLÉMENTS d'analyse CllLMlQUE

ÉLÉMENTS d'analyse CHLMIQUE

Recherche de l'acide d'un sel soluble dans l'eau.

6. — Le principe de la méthode consiste à mettre en évidence Tacide du sel, soit en le dégageant en nature de sa combinaison métallique par un acide plus fort que lui, soit en lui faisant produire une réaction déterminée, par exemple un précipité d*aspect caractéristique.

Si Pacide que Ton recherche est gazeux ou simplement volatil à la température ordinaire, on pourra le reconnaître à son odeur ou par la méthode indiquée précédemment à propos de l'analyse des gaz; s'il est insoluble et peu volatil, on le verra se précipiter et prendre immédiatement la forme qui lui est habituelle à Tétat libre.

Tous ces essais peuvent être effectués en quelques instants, sur une très petite quantité de matière à la fois, et en suivant toujours la même marche systématique; aussi croyons-nous inutile d'insister davantage sur le détail des opérations : le tableau qui suit renseignera mieux à ce sujet que les explications les plus étendues.

Remarques. — 1^ Si le sel étudié renfermait du plomb ou un métal alcalino-terreux, il se produirait nécessairement, sous l'action de l'acide sulfurique, un précipité Ijlanc de sulfate qui pourrait induire en erreur. En pareil cas, il faut recommencer l'essai avec de l'acide azotique : s'il se produit encore un précipité, on peut conclure avec certitude à la présence d'un acide insoluljle, car tous les azotates sont solubles dans l'eau.

2'^ Le i)récipité d'acide borique ne se forme (ju'en liqueur concentrée; pour le caractériser sûrement, il

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