CH'* 4- 40 = C02 4- 2H
2 vol. 4 vol. 2 vol.
C2Az2 + 40 = 2C02 + 2Az.
2 vol. 4 vol. 4 vol. 2 vol.
Ces équations montrent que 2 volumes des gaz en question donnent lieu en brûlant à des contractions qui sont respectivement égales à 1 ; 4 et 0, ainsi qu'à un dégagement d'acide carbonique égal à 2; 2 et 4.
Si donc on représente par y et z les volumes cherchés d'oxyde de carbone, de méthane et de cyanogène, on doit avoir :
et
équations qui, jointes k x -{- y -\-z—li), vont nous permettre de calculer chacune des trois inconnues. Or, on en tire immédiatement
z = \^^ y = '^ et x — A.
T.o gaz renfermait donc 4 centimètres cubes d'oxyde do carbone, (ujntimètres cubes de méthane et autant de cyanogène.
EXERCICES
18. — On demande la densité de vapeur du nlckelcarbontjje NiC^O'^
Le nickel - carbonyle a pour poids moléciilaire 59+^8+^^4=1=171; sa densité de vapeur doit être en conséquence :.
-lI^--5 93 28,88
19. — On demande le volume des gaz dégagés par V explosion de 1 kilogramme de nitroglgcérine, sous la pression ordinaire et en supposant la température égale à 1000 degrés.
La décomposition de la nitroglycérine s'effectue d'après la formule :
2C3HHAz03j3 r=r,C02 + ïy^^O + GAz + O
12 vol. 10 vol. G vol. 1 vol.
en dégageant, à 0 degré, 29 volumes de gaz à 11*, 15 chacun pour deux molécules pesant ensemble 454 grammes.
A 1000 degrés le volume de ces gaz serait
29 X 11,15 (1 + 3,07) = 1510 litres,
et pour un kilogramme de nitroglycérine :
20. — On demande la formule et ht densité d'un Jtgd roearbure gazeux qui hrùle dans Vcud iomètre en consommant quatre fois son volume d'oxggène et en
2"0 EXERCICES
(lê(ja(jeant trois fois son volume (Vanhijdride carbonique.
Soit C^H^^ la formule cherchée ; on doit avoir C'^H-^ + {2x + y) 0 = xCO'^ + //H^O,
2 vol. (2.f-f- ^) vol. 2.1' vol.
équation qui nous montre immédiatement que
^ = 3 et y =2.
La formule demandée est donc C^H'^ d'où Ton déduit la densité
21. — En faisant l'analyse cV un hydrocarbure^ on trouve que 0^,500 de matière donnent en brûlant l''^''^5277 cVanhydiHde carbonique et 0°,750 de vapeur d'eau. Déterminer sa formule.
On sait que Tanhydride carbonique renferme les
de son poids de carbone et la vapeur d'eau J de son ])oids d'hydrogène.
L'hydrocarbure analysé contenait donc
do carbone et 0e^0833 d'hydrogène.
En divisant ces nombres par les poids atomiques du carbone et de l'hydrogène, on obtient comme quo-
EXERCICES
tieiits 347 et 833, qui ont comme plus grand commun diviseur approché (YJ. La formule de Tliydrocarbure
o il 833
pourra donc s'écrire C^'^H^'-^ =C^R^-.
Cette formule est certainement laseule qui convienne au corps proposé, car elle correspond à un hydrocarbure saturé, pour lequel la polymérie est impossible.
22. — Dcms un très petit tube en porcelaine^ comrauniquant cVune part avec un ballon en verre^ maintenu à 0 defjré^ et cV autre part avec un manomètre a mercure^ on chau ffe 10 grammes cVoxalate neutre de calcium à 900 def/rés Jusqu'à ce que la pression indiquée par le manomètre reste fixe.
U appareil aijant été au début vidé d'air et sa capacité intérieure étant de 1 litre^ on constate que cette pression finale est de 1844 millimètres de mercure. En déduire la tension de dissociation du carbonate de calcium à 960 degrés.
On négligera la dilatation des gaz dans la, partie chaude de V appareil.
L'oxalate de calcium se décompose par la chaleur eu oxyde de carbone et carbonate de calcium, conformément à l'équation :
C20''Ca = C0 f CO^Ca.
La pression indiquée est, par conséquent, égale à celle qu'exerce l'oxyde de carbone produit dans Pespace de 1 litre, plus la tension de dissociation du carbonate de calcium.
Or, une molécule d'oxalate, pesant 128 grammes, dégage 22', 3 d'oxyde de carbone dans les conditions
to'l EXERCICES
normales ; la pression du gaz produit par 10 grammes d'oxalate sera donc :
22,3X10X7GQ
D'où il résulte que la tension de dissociation demandée est égale à 1844 — 1324 = 520 millimètres de mercure.
TABLE DES MATIÈRES
